广东省梅州市2026届高三上学期期末考试化学（含答案）

高三化学质检考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围。分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.2026年春节联欢晚会以“骐骥驰骋,势不可挡”为主题,在中国传统文化中经常能看到各种马的形象。下列马的不同种载体中属于金属材料的是A.马年春晚吉祥物毛绒玩偶B.石屏式高浮雕昭陵六C.唐代三彩釉低头陶马D.东汉时期的青铜器铜奔马2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是A.打造北斗卫星系统—85Rb与星载铆钟所用87Rb的化学性质不同B.“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源C.碳化硅功率器件在太空成功验证,碳化硅晶体是分子晶体D.突破量子通信技术—作为传输介质的光纤,其主要成分为晶体硅【高三化学质检第1页(共8页)】【高三化学质检第2页(共8页)】3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A杀菌消毒:用医用酒精擦拭桌子乙醇具有强还原性B工业生产:用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性:Fe3十>Cu2十C帮厨活动:用石膏对豆浆进行点卤胶体遇电解质溶液发生聚沉D烘焙糕点:用小苏打做膨松剂NaHCO3固体受热分解产生CO2O=十O,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.44gCO2分子中含σ键的数目为2NAO2晶体中离子的数目为4NA1Na2CO3溶液中CO—的数目为NA5.利用下列装置或操作能完成相应实验的是选项ABCD实验目的除去试管中的硫收集NO制备小苏打验证SO2具有氧化性装置或操作6.西红花具有活血化瘀的作用,其有效成分的结构如图所示,下列有关说法错误的是A.该有机物能被银氨溶液氧化B.该分子中存在5个手性碳原子C.碳原子杂化类型有2种7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA卤素单质沸点:Cl2<Br2<I2键能:Cl—Cl>Br—Br>I—IB铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性CNH4Cl不能与草木灰混合使用D可用PH试纸测量新制氯水的PH新制氯水中含有H十【高三化学质检第3页(共8页)】8.Y4[Z(WX)6]是一种常见的食品添加剂。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大,基态Z原子在4个能层中有电子,且在周期表中位于第8纵行,W和X位于同一短周期,W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X的简单氢化物是一种重要的制冷剂,Y元素在焰色试验中呈紫色。下列说法正确的是A.该食品添加剂中Z元素呈十3价B.X的氢化物的沸点一定高于W的氢化物c.Z和Y的单质中,Z单质中化学键的强度大D.该食品添加剂中只存在离子键9.在深海高压、低温环境下水分子可形成固态笼状结构,甲烷等烃类物质被该笼状结构捕获可形成超分子可燃冰,下列说法正确的是A.在可燃冰中甲烷和水分子之间存在共价键B.大小与笼状结构空腔接近的烃才能被捕获c.H2S比H2O更易形成固态笼状结构D.分离提取可燃冰中的烃可能会释放能量10.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是B.高温下a与水反应制备cc.K3[Fe(cN)6]溶液可用于鉴别f和gD.a与g在溶液中恰好完全反应其n(a):n(g)=2:1可燃冰11.cl2是一种重要的化学物质,广泛应用于化工、制药等领域,工业生产cl2主要包括电解法、氧化法等。其中氧化法制得的cl2纯度较高,其反应机理如图所示(已知:cl2的沸点为95℃)。下列说法错误A.cUO是催化剂,cU(OH)cl和cU2Ocl2均为中间产物c.在总反应中参与反应的Hcl和O2的物质的量之比为D.增大投料比有利于Hcl平衡转化率的提高【高三化学质检第4页(共8页)】12.由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质AN电子排布是半充满的,较稳定第一电离能:N>OB冠醚具有合适的空腔容纳碱金属离子12冠4能识别Li十C金刚石里的C—C共价键键长短、键能大金刚石的硬度很大D油脂含有疏水基团油脂能发生水解反应13.利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用杯酚(结构如图1所示,用“”表示)分离C60和C70的过程如图2所示。下列说法正确的是图1图2A.超分子都是无限伸展的,属于高分子B.CC.杯酚易溶于氯仿,难溶于甲苯D.操作①和操作②均用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯14.过氧化钙(CaO2)是一种白色或淡黄色的结晶状粉末,具有较强腐蚀性,不溶于乙醇,易溶于酸,遇湿空气或水会长时间持续放出氧气。某学习小组按以下流程制备CaO2(已知步骤②O)。下列说法正确的是→滤液A.步骤①反应时煮沸的目的是除去O2B.步骤③抽滤时,可在耐酸的玻璃砂芯漏斗进行C.步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干O=8H【高三化学质检第5页(共8页)】15.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是选项实验操作现象结论A向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液消失葡萄糖中含有醛基B将氨水滴加到红色石蕊试纸上试纸变蓝氨气属于碱性电解质C向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D11的Na[Al(OH)4]溶液混合有白色沉淀生成结合H十能力:[Al(OH)4]—>HCO3—16.某科研室设计如图装置,实现乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛,其工作原理如图所示,该装置工作过程中离子交换膜两侧NaOH物质的量均不变。下列说法错误的是B.该离子交换膜为阴离子交换膜D.阴极的电极反应式:CO2十3H2O十4e—=HCHO十4OH—二、非选择题(本题共4小题,共56分)17.(14分)Na2S2O3标准溶液常用于定量实验。Na2S2O3在酸性较强时易产生硫单质,水中的微生物会导致其分解,且易被氧化,因此对提前配制的Na2S2O3标准溶液,使用前应进行标定。回答下列问题:(1)溶液配制配制Na2S2O3溶液所使用的蒸馏水,需要事先煮沸并加入少量Na2CO3,其中煮沸目的是杀死微生物,并除去CO2和(填化学式,下同),加入少量Na2CO3,可进一步减少溶液中的(2)溶液标定步骤1:配制K2Cr2O7溶液:称取0.5880gK2Cr2O7固体于小烧杯中,加水溶解,将溶液转移并定容至100mL的容量瓶中。步骤2:用移液管量取10.00mLK2Cr2O7溶液于碘量瓶中,加入1gKI(过量)、10mL蒸步骤3:加50mL蒸馏水稀释,用所配Na2S2O3溶液滴定至接近终点,加淀粉指示液,继【高三化学质检第6页(共8页)】续滴定至溶液蓝色消失,重复实验两次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL(发生反应:O=①步骤2中的移液管也可用下列仪器(填字母)代替。②碘量瓶如图所示,K2Cr2O7与KI反应时,需要塞紧碘量瓶的玻璃塞,并在塞子周围加入少量水,写出碘量瓶中发生反应的离子方程式: ,使用碘量瓶的主要目的是 。 ③步骤2将碘量瓶放置10min的目的是。⑤Na2S2O3溶液的物质的量浓度为mol●L—1(保留4位有效数字),若步骤318.(14分)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2形式存在,从镍钼矿中分离钼,并得到Na2SO4的一种工艺流程如下图所示:↓通空气H2O适量MgSO4N263有机试剂试剂Y镍钼矿——→焙烧—→浸取—→净化—→操作X—→萃取—→反萃取—→系列操作—→(NH4)2MoO4CO2↓浸渣↓滤渣↓↓水相↓有机相回答下列问题:SO和CO2的化学方程式: 。 (2)已知氧化性:Ni3十>O2>Ni2十,浸渣中主要成分为镍的氧化物,其化学式是,加入2SO4的溶解度曲线如图所示,为充分分离Na2SO4,工艺流程中的“操作X”应为,过滤得到(4)采用碳酸根(CO—)型N263萃取钼的反应为(R4N)2CO3十=。参考有关文献资料可知:一些阴离子被R4N十萃取的顺序为HCO3—>MoO4—>CO—,则反萃取操作加入的试剂【高三化学质检第7页(共8页)】Y是(填化学式),反萃取后有机相为HCO3—型,加入(填化学式)的两种物质的化学式为。(5)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶体密度为dg●cm—3,则铜镍原子间最短距离为cm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。19.(14分)H2是重要的清洁能源,其制备方法之一为H2S热分解法,反应原理为2H2S(g)亍兰S2(g)十2H2(g)。回答下列问题:(1)已知下列反应的热化学方程式:i.CH4(g)十2H2S(g)亍兰CS2(g)十4H2(g)ΔH1=十261KJ●mol—1;i.CS2(g)十2H2(g)亍兰CH4(g)十S2(g)ΔH2则反应2H2S(g)亍兰S2(g)十2H2(g)ΔH3=KJ●mol—1。(2)在不同温度、压强为100Kpa,进料H2S的物质的量分数为0.1%~20%(其余为N2)的条件下,仅发生反应2H2S(g)亍兰S2(g)十2H2(g),H2S的平衡转化率与H2S物质的量分数及温度的关系如图1所示。T1、T2和T3对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,平衡常数由大到小的顺序为;H2S的物质的量分数越大,H2S分解平衡转化率越小的原因是。图1图2(3)20Mpa的恒压条件下,向密闭容器中充入5molH2S发生反应:2H2S(g)亍兰S2(g)十2H2(g),各组分的平衡组成与温度的关系如图2所示。①代表H2(g)曲线的是(填“I②X点的压强平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质(4)2H2S(g)亍兰S2(g)十2H2(g)的速率方程为v正=k正c2(H2S),v逆=k逆c(S2)●c2(H2)(k正逆为速率常数,只与温度有关)。①某温度下,该反应的平衡常数K为10,k逆=2,则k正=。②已知:Rlnk正=—(式中,R为常数,Rlnk正单位为KJ●mol—1●K—1,温度T单位为K,E表示反应的活化能,单位为KJ●mol—1)。Rlnk正与不同催化剂(Cat1、Cat2为催化剂)、温度(T)的关系如图3所示。 ;在催化剂Cat2作用下,400K时正反应的活化能为KJ●mol—1。20.(14分)一种由非活化烯烃高效合成光学活性药物(d)的合成路线如图所示:(1)化合物a中官能团的名称为。(2)①化合物b的分子式为。②化合物b可与H2O发生加成反应生成化合物I。化合物Ⅱ是I的同系物,且其相对分子质量比I少28。Ⅱ的同分异构体中,同时含有苯环、氨基和醇羟基结构共有 种(含化合物Ⅱ,不考虑立体异构)。(3)下列说法正确的有(填字母)。A.在a和b生成c的过程中,有π键断裂与σ键形成B.在c分子中,存在手性碳原子,碳原子均采取sp2杂化C.化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.在d分子中,存在大π键,且所有原子可能共面(4)化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸的核磁共振氢谱图中,有 组吸收峰,且峰面积之比为。NH2|(5)参考上述合成的原理,以丙烯(CH2=CHCH3)与苯胺(Ⅱ|)为有机原料(其他无机试剂任选),合成化合物e。基于你设计的合成路线,回答下列问题:①第一步,加长碳链:其反应的化学方程式为 (注明条件)。②第二步,进行(填反应类型)。e③第三步,氧化:其反应的化学方程式为(注明条件)。④第四步,合成e:③中得到的有机物与苯胺反应。(6)参考上述流程,直接合(H2NCH2COOH)和(填结构简式)为反应物。【高三化学质检第8页(共8页)】OO/—COOH/—NN—/HOOC—Of1.D毛绒、石雕、陶土均不属于金属材料,青铜是铜锡合金材料,D项符合题意。2.B85Rb与87Rb是同位素,两者的化学性质相同,A项错误;石油和天然气均属于化石能源,B项正确;碳化硅晶体是共价晶体,C项错误;光纤的主要成分是二氧化硅,D项错误。3.A医用酒精能消毒,是利用乙醇能使蛋白质变性的性质,A项符合题意;FeCl3溶液能刻蚀铜电路板,利用了氧化性:Fe3十>CU2十,B项不符合题意;豆浆是胶体,石膏属于电解质,C项不符合题意;NaHCO3固体受热分解产生CO2,可用小苏打烘焙糕点,D项不符合题意。4.A44g(即1mol)CO2中σ键的数目为2NA,A项正确;Na2O2由Na十和O—构成,7体中离子的数目为3NA,B项错误;CO—在水溶液中会发生水解:CO—十H2O亍兰HCO3—十OH—,故1L1K2CO3溶液中CO—的数目小于NA,C项错误;该反应中部分氧元素化合价由—1价升至0价,5NA,D项错误。5.D硫在酒精中的溶解度不大,不能用酒精洗涤试管中的硫,A项错误;不能用排空气法收集NO,B项错误;向饱和食盐水中通入CO2得不到NaHCO3,C项错误;SO2和Na2S溶液反应可生成黄色的硫,从而可证明SO2具有氧化性,D项正确。6.B该有机物中存在醛基,故能被银氨溶液氧化,A项正确;该有机物分子中存在6个手性碳原子,B项错误;碳原子杂化类型有sP2、sP3两种,C项正确;1mol该有机物中含有4mol—OH,因此最多消耗4molNa,D项正确。7.C陈述I和陈述Ⅱ两者无因果关系,A项不符合题意;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性,B项不符合题意;K2CO3与NH4Cl反应生成氨气,会降低NH4Cl的肥效,C项符合题意;氯水有漂白性,不可用PH试纸测量新制氯水的PH,D项不符合题意。8.C根据题中信息可知,W是C,X是N,Y是K,Z是Fe。K4[Fe(CN)6]中铁元素的价态为十2,A项错误;碳元素能形成很多固态的烃,其沸点远高于NH3、N2H4等,B项错误;铁的熔点远高于钾,故铁中的金属键强于钾,C项正确;该食品添加剂中存在离子键、配位键、共价键,D项错误。9.B在可燃冰中,甲烷和水分子之间存在的是范德华力,A项错误;烃分子的大小只有与笼状结构的空腔相匹配,才能形成稳定的超分子,B项正确;H2O分子间存在比较强的氢键,因此H2O分子更易形成固态笼状结构,C项错误;提取可燃冰中的烃,会破坏水分子和烃之间的作用力,因此需要吸收能量,D项错误。10.C图中物质含Fe元素,通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)2,e为Fe(OH)3,f为亚铁盐,g为铁盐。FeO不能一步转化为Fe(OH)2,A项不符合题意;a为Fe单质,高温下Fe单质与H2O反应得到的是Fe3O4,不是Fe2O3,,B项不符合题意;f为亚铁盐,g为铁盐,K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2十反应产生蓝色沉淀,可用于鉴别Fe2十和Fe3十,C项符合题意;a为Fe单质,f为亚铁盐,g为铁盐,可以发生反应为Fe十2Fe3十=3Fe2十,D项不符合题意。11.C观察题中的机理图可知,CUO先参与反应后又生成,因此为催化剂,而CU(OH)Cl和CU2OCl2均先生成,最终又被消耗,因此为中间产物,A项正确;根据题中所给数据可知,Cl2容易液化,因此通过降温、加压使Cl2液化,可实现与O2分离,B项正确;根据得失电子守恒可知,在总反应中参与反应的HCl和O2的物质的量之比为4:1,C项错误;增大投料比提高了O2的浓度,有利于平衡正向移动,从而提高了HCl的平衡转化率,D项正确。12.D油脂水解过程中,其疏水基团没有发生变化,D项符合题意。13.C超分子是分子聚集体,有的是有限的,有的是无限伸展的,A项错误;C60与杯酚之间以分子间作用力结合,B项错误;根据杯酚和C60固体加入氯仿过滤得到C60和杯酚的氯仿混合液,说明杯酚易溶于氯仿,根据杯酚、C60固体和C70混合物加入甲苯后过滤得到杯酚、C60固体和C70的甲苯溶液,说明杯酚难溶于甲苯,C项正确;操作①和操作②都是固体和液体分离,其操作名称是过滤,均用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯,D项错误。14.D步骤①反应时煮沸除去CO2,为了防止加入氨水后形成碳酸钙,影响产品纯度,A项错误;步骤③抽滤时,CaO2与水接触生成Ca(OH)2,其能与玻璃发生反应,B项错误;步骤⑤操作滤渣不能用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干,过氧化钙会腐蚀滤纸,C项错误;根据流程可知,生成CaO2●8H2O沉淀,符合守恒规则,D项正确。【高三化学质检参考答案第1页(共2页)】【高三化学质检参考答案第2页(共2页)】15.D葡萄糖分子中含有多个羟基,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;氨气不属于电解质,B项错误;由于NaCl、NaI的混合溶液的浓度未知,不能比较KSP(AgCl)、KSP(AgI)的大小,C项错误;同物质的量浓度、同体积的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合,产生白色沉淀,发生反应[Al(OH)4]—十HCO3—=H2O十Al(OH)3↓十CO—,说明结合H十能力:[Al(OH)4]—>HCO3—,D项正确。16.Cc极CO2转变成HCHO,发生还原反应,电极c为阴极,a极为负极,A项正确;电极c产生的OH—通过离子交换膜移动到d极,该离子交换膜为阴离子交换膜,B项正确;当电路中转移2mol电子时,阳极区溶液质量增重34g,C项错误;阴极电极反应式为CO2十3H2O十4e—=HCHO十4OH—,