辽宁省点石联考2028届高一期末质量监测化学B（含答案）

处理后可用作清洁能源，同时副产的盐类资源可用于化工生产。下列关于该过程中涉及的物B.天然气处理过程中分离出水分，该过程属C.用NaOH溶液吸收处理过程中产生的酸性气体（如HCl该反应属于非氧化还原反应7.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验能高一期末质量检测化学一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案CACADBBDCBCABDA严肃认真高度负责公平公正给分有理扣分有据宽严适度二、非选择题：本题共4小题，共55分。1614分，每空2分）大低3CO+Fe2O32Fe+3CO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2此空答案唯一此空答案唯一铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+Cu2+===Fe2++CuKSCN溶液完全正确得2分，1点1分配平错误不给分写“KSCN”给2分，检验二价铁不给分，加碱不给分1712分，每空2分）离子物理此空答案唯一此空答案唯一△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△完全正确得2分，===写成→扣1稀盐酸或CaCl2溶液加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓和的是纯碱或加入CaCl2溶液时，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打答案合理即可答案合理即可，与上空对应干燥的沙土答案合理即可1816分，除特殊标注外，每空2分）防止暴沸（1分）2.9g偏高表述合理即可未保留1位小数或未带单位给1此空答案唯一漏斗下端未紧靠烧杯内壁蒸发结晶（1分）Ba2++SO42-===BaSO4↓确保过量的Ba2+能被除去（1分）盐酸（1分）表述合理即可此空答案唯一写化学方程式或配平错误不给分，表述合理即可“HCl溶液”给分，“HCl”不给NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClNH3极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO2，从而提高NaHCO3的析出率写离子方程式或配平错误不给分，表述合理即可1913分，除特殊标注外，每空2分）I-1分）Br-（1分）还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl2优先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+，最后氧化Br-，依次对应曲线AB、BC、DE答案唯一表述合理即可Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-写化学方程式或配平错误不给分，未化到最简给1分1344mL2I-+4Fe2++3Cl2===I2+4Fe3++6Cl-写化学方程式或配平错误不给分严肃认真高度负责公平公正给分有理扣分有据宽严适度请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！高一期末质量检测化学一、选择题1．【答案】C【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化。【立意】本题考查化学必修一核心考点：物质分类(纯净物/混合物、电解质)、化学变化与物理变化判断、氧化还原反应基本概念，均属于必修一第一章核心内容。【思路】混合物不属于电解质，A项错误；分离天然气中的水分，仅为物质状态或存在形式的分离，无新物质生成，属于物理变化，B项错误；NaOH溶液吸收酸性气体(如HCl)的反应为中和反应或酸性氧化物与碱的反应，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C项正确；H2在Cl2中燃烧的反应为H2+Cl2点燃2HCl，H2中H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，作还原剂，而非氧化剂，D项错误。2．【答案】A【立意】本题考查物质结构(原子结构)和氧化B项错误；中子数为12的钠元素应表示为Na，C项错误；氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为，D项错3．【答案】C【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类与转化、第三章第二节金属材料。【立意】本题考点为物质分类、离子反应。【思路】节日烟花能呈现五彩缤纷的效果，主要利用了焰色试验的原理，A项正确；Na2O是碱性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，B项正确；胶体是分散质粒子直径为1～100nm的分散系，量子点材料不是分散系，不属于胶体，C项错误；铝制餐具易被酸或碱腐蚀，不可长时间存放酸性或碱性食物，D项正确。4．【答案】A【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章铁金属材料。【立意】本题考点为金属与合金的性质。【思路】生铁的含碳量大于钢，A项错误；金属材料包括金属和它们的合金，B项正确；硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C项正确；具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，D项正确。5．【答案】D【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章物质结构元素周期律。【立意】本题考点为元素周期律的应用。【思路】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，A项错误；第ⅦA族简单氢化物稳定性：HF＞HCl>HBr(非金属性越强，简单氢化物越稳定)，沸点：Br2＞Cl2＞F2，B项错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，C项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，D项正确。高一期末质量检测化学6．【答案】B【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应。【立意】本题考点为氧化还原反应的判断。【思路】Cl2与石灰乳制漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；熟石灰改良酸性土壤发生中和反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O，未涉及氧化还原反应，B项符合题意；FeCl3溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项不符合题意；电解熔融氯化钠制备金属钠的过程有化合价的变化，发生了氧化还原7．【答案】B【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章、第三章。【立意】本题考点为氢氧化亚铁的制备，灼烧所需实验仪器、容量瓶的使用规范过氧化钠的物理性质。【思路】将固体灼烧使其发生分解反应时，应将固体放在坩埚中加热分解，不能用蒸发皿，A项符合题意；铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，B项不符合题意；配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，C项不符合题意；Na2O2是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停止，D项不符合题意。8．【答案】D【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第一节钠及其化合物。【立意】“价-类”二维图的考察，钠及其化合物的推断，碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。【思路】根据钠元素的“价-类”二维图，a为NaH，b、c分别为Na2O和Na2O2中的一种，甲、乙分别为Na2CO3和NaHCO3中的一种。由图2验证稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，则甲为Na2CO3，乙为NaHCO3，Na2CO3碱性较强，用于治疗胃酸过多的是NaHCO3，A项错误；Na2O、Na2O2都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1molb和1molc均含有3mol离子，B项错误；Na无论是转化为Na2O还是Na2O2，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C项错误；a为NaH，与H2O的反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑,该反应中氧化产物与还原产物均为H2，且物质的量之比为1∶1，D项正确。9．【答案】C【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第二节离子反应、第二章第一节钠及其化合物、第三章第一节铁及其化合物。【立意】本题考点为离子方程式的正误判断。【思路】判断离子方程式是否正确，要注意原子守恒、电荷守恒，还要结合反应实际情况。CaCO3是不溶于水的固体，在离子方程式中不能拆，A项错误；根据电荷守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，B项错误；Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO-===BaSO42O，C项正确；根据原子守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,D项错误。10．【答案】B【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章。【立意】元素推断、原子结构的考察。【思路】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，故Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，故Z为O，W元素原子K层和M层的电子总数等于其L层电子数，故W为S，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、S、Na。H、O可以形成10电子的H2O，也可以形成18电子的H2O2，A项正确；H、C、O可以形成H2CO3、CH3COOH、CH3OH等化合物，B项错误；C形成的石墨可以导电，C项正确；氧化钠和二氧化硫发生化合反应Na2O+SO2===Na2SO3，D项正确。高一期末质量检测化学11．【答案】C【立意】本题考点阿伏加德罗常数的应用。【思路】未说明溶液体积，无法求出微粒的数目，A项错误；25℃非标准状况，不能用22.4L/mol计算，B项错误；18gH2O物质的量是1mol，电子数=质子数=原子序数之和，则1molH2O含有电子的数目为10NA，C项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，1molNa2O2完全反应转移电子的数目为NA，D项错误。12．【答案】A【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类及转化。【立意】本题考点为胶体的性质与制备。【思路】丁达尔效应是胶体特有的性质，可区分胶体和溶液，A项正确；向Fe(OH)3胶体中加稀硫酸，先因胶体聚沉产生沉淀，后沉淀与H2SO4反应溶解，聚沉是物理变化，沉淀溶解时发生化学变化，B项错误；胶体分散质粒子直径为1～100nm，能透过滤纸(孔径＞100nm)，C项错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中13．【答案】B【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章第二节金属材料。【立意】本题通过铝土矿的冶炼流程考查铝及其化合物的性质。【思路】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3，铝土矿加氢氧化钠溶液“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，“过滤1”分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化铝与氨水不反应，不能用氨水代替氢氧化钠溶液，A项错误；“酸化”时四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-，B项正确；由分析得，“过滤1”所得滤渣的主要成分为Fe2O3，C项错误；AlCl3熔融状态下不导电，但能溶于水形成自由移动的离子，属于电解质，D项错误。14．【答案】D【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量。【立意】本题考点为一定物质的量浓度溶液的配制。【思路】容量瓶使用前需检查是否漏水，A项正确；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶，是为了确保溶质全部转移到容量瓶中，避免误差，B项正确；移液后未冷却至室温就定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C项正确；定容后摇匀，液面低于刻度线是因为有液体沾在瓶壁，若再加水，会导致体积偏大，浓度偏低，D项错误。15．【答案】A【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第一节钠及其化合物、第二节氯及其化合物、第三章第一节铁及其化合物。【立意】本题考点为物质间的转化关系，包含钠、氯、铁及相关化合物的考查。A项正确；若a为碳，碳与少量O2生成b(CO)，CO与O2生成c(CO2)，若y为水或氢氧化钠，则反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B项错误；若a为Cl2，x为用量最多的金属Fe，Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2和碱等物质反应生成d，C项错误；若a为碳酸钠，碳酸氢钠不与CO2反应，D项错误。高一期末质量检测化学二、非选择题1614分）【答案】（1）大（2分）低（2分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2分）（2）铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（2分）Fe+Cu2+===Fe2++Cu（2分）KSCN溶液（2分，答案合理即可）【立意】本题考查铁及其化合物的性质，重点考查合金的性质与铁的冶炼。【思路】（1）铁合金硬度一般大于纯铁，熔点一般低于纯铁；CO还原Fe2O3的反应中，CO作还原剂，在高温下将Fe2O3还原为Fe，并生成CO2；Fe与H2O在高温下会发生反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2。（2）Fe与CuSO4发生置换反应，Cu2+被还原为Cu(红色)，Fe被氧化为Fe2+，溶液由蓝色(Cu2+)变为浅绿色(Fe2+)；FeCl2溶液变质会生成Fe3+，检验Fe3+可选用KSCN溶液(溶液1712分）【答案】Ⅰ.（1）离子（2分）物理（2分）（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）稀盐酸或CaCl2溶液（2分，答案合理即可）加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓和的是纯碱或加入CaCl2溶液时，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打（2分，答案合理即可）Ⅱ.（1）干燥的沙土（2分）【立意】本题以“厨房中的钠化合物”为情景，考查钠的化合物性质、构成微粒、物质鉴别等高一上学期核心考点，贴近生活实际。【思路】Ⅰ.Na2CO3与稀盐酸的反应分两步进行(先生成HCO3-，再生成CO2)，反应缓和；NaHCO3与稀盐酸反应一步生成CO2，反应剧烈，可通过反应剧烈程度区分；CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，与NaHCO3不反应，也可通过沉淀生成情况区分。（1）NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的离子化合物；食盐腌制食品是通过提高渗透压实现防腐，该过程中未发生化学变化，体现的是物理性质。（2）小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na（3）向同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓和的是纯碱（或向同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打）。Ⅱ.（1）钠能与水或CO2在点燃下发生剧烈反应，故钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火。高一期末质量检测化学1816分）【答案】（1）防止暴沸（1分）2.9g（2分）偏高（2分）（2）漏斗下端未紧靠烧杯内壁（2分）蒸发结晶(1分)Ba2++SO-===BaSO4↓（2分）确保过量的Ba2+能被除去（1分）盐酸（1分）（3）NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（2分）NH3极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO2，从而提高NaHCO3的析出率（2分）【思路】（1）蒸馏时加碎瓷片的核心作用是防止液体暴沸(避免液体剧烈沸腾溅出)；配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需先计算溶质质量：m(NaCl)=cVM=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平精度为0.1g，故称取2.9g；定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cn不变、V偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高。（2）过滤装置中漏斗下端未靠烧杯内壁(违反“三靠”)；海水提盐的方法为蒸发结晶；加BaCl2溶液除SO-的离子方程式为Ba2++SO-===BaSO4↓；Na2CO3是用于除Ca2+、Ba2+，后加可除去过量的Ba2+；用盐酸调pH可除去过量Na2CO3、NaOH。（3）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3(使溶液显碱性，更易吸收CO2)，再通CO2，反应生成NaHCO3(溶解度较小析出)和NH4Cl，化学方程式为NaCl