2026年化学实验操作与原理应用题库

2026年化学实验操作与原理应用题库一、选择题（每题2分，共20题）1.在实验室制备乙烯时，通常采用乙醇与浓硫酸共热至170℃的方法。以下哪种操作可以避免副产物的生成？A.使用催化剂B.控制温度在140℃C.增加反应时间D.使用过量乙醇2.进行蒸馏操作时，温度计水银球的位置应位于A.蒸发皿中心B.冷凝管出口处C.烧瓶支管口附近D.冷凝管入口处3.在滴定实验中，使用甲基橙作指示剂时，滴定终点颜色变化为A.黄色变为橙色B.红色变为黄色C.橙色变为黄色D.无色变为蓝色4.制备氢氧化铁胶体时，正确的方法是A.将氯化铁溶液滴入沸水中并搅拌B.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中C.将氯化铁溶液加入蒸馏水中D.将氢氧化铁沉淀溶于水中5.在分析硫酸根离子时，常使用A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液C.高锰酸钾溶液D.碳酸钠溶液6.进行重结晶操作时，溶解固体所用的溶剂应满足A.固体易溶于该溶剂，杂质难溶于该溶剂B.固体难溶于该溶剂，杂质易溶于该溶剂C.固体和杂质均易溶于该溶剂D.固体和杂质均难溶于该溶剂7.在制备氧气时，实验室常用过氧化氢分解法。为加快反应速率，可加入A.硫酸钠B.氢氧化钠C.二氧化锰D.碳酸钠8.进行滴定实验时，若滴定管未用待测液润洗，会导致A.滴定结果偏高B.滴定结果偏低C.滴定结果无影响D.无法确定9.在分析氯离子时，常使用A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.高锰酸钾溶液D.碳酸钠溶液10.进行分液操作时，下层液体应从A.上口倒出B.下口放出C.直接倒出D.用滴管吸取二、填空题（每空1分，共10空）1.在进行蒸馏操作时，为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入__________。2.滴定实验中，若指示剂选择不当，会导致__________。3.制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁溶液滴入__________中，并持续加热至溶液呈红褐色。4.在分析硫酸根离子时，应先加入稀盐酸，再加入__________溶液。5.重结晶操作中，溶解固体的溶剂应具有__________的性质。6.制备氧气时，过氧化氢分解法中加入的催化剂是__________。7.滴定实验中，滴定管的读数应精确到__________。8.在分析氯离子时，应先加入稀硝酸，再加入__________溶液。9.分液操作时，上层液体应从__________倒出。10.进行氧化还原滴定实验时，应选择__________作指示剂。三、简答题（每题5分，共4题）1.简述制备乙烯的实验步骤及注意事项。2.解释为什么在进行蒸馏操作时，温度计水银球的位置应位于烧瓶支管口附近。3.说明滴定实验中，若指示剂选择不当会导致什么后果，并举例说明。4.描述制备氢氧化铁胶体的实验步骤及原理。四、计算题（每题10分，共2题）1.某学生进行硫酸滴定实验，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的H₂SO₄溶液，消耗了25.00mLNaOH溶液。计算H₂SO₄溶液的浓度。2.某学生进行氯离子滴定实验，用0.05000mol/L的AgNO₃溶液滴定25.00mL的NaCl溶液，消耗了22.50mLAgNO₃溶液。计算NaCl溶液的浓度。五、实验设计题（每题15分，共2题）1.设计一个实验方案，分离并提纯含有杂质（杂质不溶于水）的苯甲酸。2.设计一个实验方案，验证某溶液中是否含有硫酸根离子。答案与解析一、选择题答案与解析1.C解析：制备乙烯时，140℃时主要生成乙醚，170℃时乙烯产率较高，过高温度会生成二氧化硫等副产物。2.C解析：温度计水银球应位于烧瓶支管口附近，以测量馏分的真实温度。3.A解析：甲基橙在pH3.1-4.4时变色，从黄色变为橙色。4.A解析：将氯化铁溶液滴入沸水中并搅拌，可形成氢氧化铁胶体。5.A解析：硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成白色沉淀BaSO₄。6.A解析：重结晶要求固体易溶于热溶剂，杂质难溶于冷溶剂。7.C解析：二氧化锰可催化过氧化氢分解，加快反应速率。8.A解析：滴定管未润洗会导致待测液浓度降低，滴定结果偏高。9.A解析：氯离子与硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl。10.B解析：分液漏斗中下层液体应从下口放出。二、填空题答案与解析1.沸石解析：沸石可防止暴沸。2.滴定结果不准确解析：指示剂选择不当会导致终点判断错误。3.沸水中解析：沸水可提供足够热量促进胶体形成。4.氯化钡解析：氯化钡可检验硫酸根离子。5.溶解度差异大解析：重结晶依赖溶解度差异。6.二氧化锰解析：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。7.0.01mL解析：滴定管读数需精确到0.01mL。8.硝酸银解析：硝酸银可检验氯离子。9.上口解析：上层液体应从上口倒出。10.氧化还原指示剂解析：氧化还原滴定需选择合适的氧化还原指示剂。三、简答题答案与解析1.制备乙烯的实验步骤及注意事项步骤：(1)将乙醇与浓硫酸按1:3体积比混合，冷却至室温；(2)将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石；(3)连接蒸馏装置，加热至170℃；(4)收集馏分，并用无水硫酸铜检验水的存在。注意事项：-浓硫酸具有强腐蚀性，需佩戴防护用品；-控制加热温度，避免副产物生成；-蒸馏过程中需不断搅拌，防止暴沸。2.温度计水银球位置的原因温度计水银球位于烧瓶支管口附近，可准确测量馏分的真实温度，避免误差。若位于其他位置，会导致温度读数不准确，影响馏分纯度。3.指示剂选择不当的后果若指示剂选择不当，会导致终点判断错误，如甲基橙在pH3.1-4.4变色，若选择不当会导致滴定结果偏高或偏低。例如，若用酚酞（pH8.2-10.0）滴定强酸，终点颜色变化不明显，影响准确性。4.制备氢氧化铁胶体的步骤及原理步骤：(1)将少量氯化铁溶液倒入烧杯中；(2)将烧杯置于沸水中加热；(3)持续滴加氯化铁溶液，并搅拌；(4)观察溶液呈红褐色，停止加热。原理：氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，沸水可促进水解，形成稳定的胶体。四、计算题答案与解析1.H₂SO₄溶液浓度计算反应方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O消耗NaOH物质的量：0.1000mol/L×0.02500L=0.002500molH₂SO₄物质的量：0.002500mol/2=0.001250molH₂SO₄浓度：0.001250mol/0.02000L=0.06250mol/L2.NaCl溶液浓度计算反应方程式：AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃消耗AgNO₃物质的量：0.05000mol/L×0.02250L=0.001125molNaCl物质的量：0.001125molNaCl浓度：0.001125mol/0.02500L=0.04500mol/L五、实验设计题答案与解析1.分离提纯苯甲酸的实验方案步骤：(1)将含有杂质的苯甲酸溶于适量热水中；(2)加入活性炭脱色，过滤；(3)将滤液冷却至室温，析出苯甲酸晶体；(4)用少量冷水洗涤晶体，干燥，称重。原理：