2026年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟化学试题(含答案)

2026年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟化学试题(含答案)1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.2026年荆州古城墙保护工程中，计划用纳米Ca(OH)₂浆液对风化砖缝进行加固。下列说法正确的是A.纳米Ca(OH)₂颗粒直径大于可见光波长，故浆液呈乳白色B.浆液pH=7，可避免对砖体造成二次腐蚀C.与CO₂反应生成CaCO₃，属于氧化还原反应D.反应后砖体强度提高，可用盐酸滴加检验是否含碳酸盐2.某团队利用电解法将CO₂转化为甲酸，装置如图所示（质子交换膜隔开两室）。下列叙述错误的是A.阳极反应：2H₂O−4e⁻=O₂↑+4H⁺B.阴极区pH升高C.若转移0.2mole⁻，理论上生成0.1molHCOOHD.电解总反应：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂3.2026年冬奥会火炬采用氢燃料，燃烧时火焰呈淡蓝色。下列关于氢燃烧光谱的叙述正确的是A.火焰颜色由H₂分子能级跃迁产生B.发射光谱为连续光谱C.可用NaCl焰色试验进行对比观察D.火焰温度越高，蓝紫色区域越宽4.向0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH，溶液电导率随加入NaOH体积变化如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)B.b点水的电离程度最大C.c点溶液中离子总浓度小于a点D.若改用氨水，电导率曲线形状不变5.某晶体由X⁺与Y₂²⁻构成，晶胞参数为apm，X⁺占据体心，Y₂²⁻占据棱心。下列说法错误的是A.该晶体化学式为XYB.晶体密度可表示为ρ=2M/(N_A·a³×10⁻³⁰)g·cm⁻³C.X⁺配位数为6D.若沿体对角线方向投影，Y₂²⁻呈正方形分布6.已知反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，按n(A):n(B)=2:1投料，平衡时A体积分数为φ。下列措施能使φ减小的是A.升高温度B.充入惰性气体NeC.再加入0.5molBD.将容器体积压缩至原来一半7.2026年荆州博物馆拟采用“气调封存”技术保存战国丝绸，需实时监测O₂含量。下列传感器原理与O₂无关的是A.原电池式（铅−金）B.荧光猝灭式（钌配合物）C.半导体式（SnO₂）D.电化学式（Clark电极）8.某有机物M的质谱图显示分子离子峰m/z=116，¹H-NMR谱显示三组峰，面积比2:2:1，红外光谱在1720cm⁻¹处有强吸收。下列结构合理的是A.CH₃CH₂COOCH₂CH₃B.CH₃COOCH₂CH₂CH₃C.CH₂=CHCOOCH₂CH₃D.◯-COOCH₃（环戊基甲酸甲酯）9.25℃时，向20mL0.10mol·L⁻¹HCl中滴加0.10mol·L⁻¹氨水，溶液pH随加入氨水体积变化如图所示。下列说法正确的是A.当pH=7时，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)B.当加入氨水20mL时，溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.05mol·L⁻¹C.若改用同浓度CH₃COONa，pH突跃范围变窄D.指示剂酚酞的变色范围全部落在突跃内10.某同学用K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，采用二苯胺磺酸钠作指示剂。下列操作导致测定结果偏低的是A.滴定前未用K₂Cr₂O₇标准液润洗滴定管B.配制K₂Cr₂O₇时，容量瓶未干燥C.指示剂加入量过多D.滴定过程中振荡过于剧烈，部分溶液溅出11.2026年荆州长江段进行“净水剂”比对实验，分别投加等量FeCl₃、PAC（聚合氯化铝）、PFS（聚合硫酸铁）。下列说法正确的是A.三种净水剂水解均使水体pH升高B.相同浊度去除率下，PFS产生污泥量最少C.FeCl₃对磷酸盐去除率最高，因其能形成FePO₄沉淀D.水温从5℃升至25℃，PAC絮体粒径减小12.某燃料电池以N₂H₄为燃料、O₂为氧化剂，KOH为电解质，工作温度为80℃。下列说法错误的是A.燃料极反应：N₂H₄+4OH⁻−4e⁻=N₂+4H₂OB.每消耗1molN₂H₄，理论上需要1molO₂C.电解质KOH浓度越高，电池电动势越大D.电池工作一段时间后，需补充蒸馏水13.向含0.010mol·L⁻¹Cr³⁺的酸性溶液中加入过量NaOH，生成[Cr(OH)₄]⁻，再缓慢通入Cl₂，溶液颜色由绿色变为黄色。下列离子方程式正确的是A.2[Cr(OH)₄]⁻+3Cl₂=2CrO₄²⁻+6Cl⁻+4H⁺+2H₂OB.2[Cr(OH)₄]⁻+3Cl₂=2Cr₂O₇²⁻+6Cl⁻+8H₂OC.[Cr(OH)₄]⁻+Cl₂=CrO₄²⁻+2Cl⁻+2H⁺+H₂OD.2[Cr(OH)₄]⁻+3Cl₂=2CrO₄²⁻+6Cl⁻+8H⁺14.某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K_p=49。在2L密闭容器中充入0.30molH₂、0.30molI₂，平衡时H₂的转化率为A.33.3%B.50%C.66.7%D.80%15.2026年荆州中学化学社用“蓝瓶子”实验探究亚甲蓝−葡萄糖−NaOH体系振荡反应。下列说法正确的是A.振荡周期与葡萄糖浓度无关B.溶液由蓝色变为无色时，亚甲蓝被还原C.通入N₂可延长振荡周期D.升高温度，振荡幅度增大但周期不变16.某立方晶胞中，A原子位于顶点，B原子位于面心，C原子位于体内(¼,¼,¼)。下列说法正确的是A.晶胞中A、B、C原子数之比为1:3:1B.该晶体属于六方晶系C.若A为O，B为Ti，C为Ba，则化学式为BaTiO₃D.沿[111]方向投影，A、B、C原子重合二、非选择题（共5题，共52分）17.（10分）2026年荆州城区部分自来水管网出现“黄水”现象，初步检测为Fe²⁺氧化生成Fe³⁺胶体。实验小组采集水样，经0.45μm滤膜过滤后，用邻菲啰啉分光光度法测定总铁。（1）取50.0mL水样，加酸消解后定容至100mL。移取10.0mL于25mL比色管，依次加入1mL10%盐酸羟胺、2mL缓冲液（pH=3.5）、2mL0.2%邻菲啰啉，定容后显色15min，于510nm测得吸光度A=0.340。以Fe²⁺标准系列作工作曲线，得回归方程A=0.207c+0.002（c单位mg·L⁻¹）。计算水样中总铁质量浓度（mg·L⁻¹，以Fe计）。（2）为验证“黄水”是否含Fe³⁺胶体，设计一简单实验：取50mL水样，加入少量________，若观察到________，则证明存在Fe³⁺胶体。（3）若管网水中余氯为0.50mg·L⁻¹（以Cl₂计），计算理论上1L水样可氧化多少mgFe²⁺（保留一位小数）。18.（10分）某研究小组以芦苇秸秆为原料，通过稀硫酸预处理、酶解、发酵制取燃料乙醇，副产木质素可用于制备香兰素。流程示意如下：芦苇→粉碎→稀硫酸预处理→固液分离→纤维素→酶解→葡萄糖→发酵→乙醇（1）预处理时，硫酸浓度1.0%，温度120℃，时间30min。该步骤主要目的是________。（2）酶解时，需控制pH4.8、温度50℃，若温度升至65℃，葡萄糖产率下降，原因是________。（3）发酵阶段，酵母菌最适pH为4.5−5.0，若pH<3.5，产物乙醇会抑制酵母活性，其抑制作用属于________（填“竞争性”或“非竞争性”）。（4）木质素催化氧化制香兰素（C₈H₈O₃）的化学方程式可表示为：C₁₀H₁₂O₃+O₂→C₈H₈O₃+CO₂+H₂O（未配平）配平后，1mol木质素模型化合物理论上可得香兰素________mol。（5）乙醇−水体系常压气液平衡曲线如图所示。若发酵液乙醇质量分数为8%，经间歇精馏，塔顶得到95%乙醇，塔釜废水乙醇质量分数约0.1%。计算处理1000kg发酵液，理论上可得95%乙醇________kg（保留整数）。19.（10分）2026年荆州某企业利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量SiO₂、Al₂O₃）制备钛白粉，流程如下：钛铁矿→硫酸酸解→过滤→TiOSO₄溶液→水解→偏钛酸→煅烧→TiO₂（1）酸解时，主要反应FeTiO₃+2H₂SO₄=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O，实际硫酸用量为理论值的1.6倍，其目的是________。（2）过滤后，滤液中c(TiO²⁺)=0.80mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)=0.20mol·L⁻¹。若用铁粉还原除Fe³⁺，需控制pH<1，原因是________。（3）水解时，常加晶种诱导，温度控制在90℃。若温度过高，会导致________。（4）煅烧偏钛酸时，TG-DSC曲线显示250−300℃失重约6%，对应反应为________。（5）钛白粉表面常包覆Al₂O₃以提高耐候性。若包覆量为2%（以Al₂O₃计），计算1t钛白粉需Al₂(SO₄)₃·18H₂O多少kg（保留一位小数）。20.（11分）某课题组研究CO₂加氢制甲醇反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=−49.5kJ·mol⁻¹。在2L恒容反应器中，投入1molCO₂、3molH₂，不同温度下平衡数据如下表：|T/K|500|550|600||-----|-----|-----|-----||n(CH₃OH)/mol|0.60|0.40|0.25|（1）计算500K时反应平衡常数K_c（保留两位有效数字）。（2）若550K时，向平衡体系中再通入0.20molCO₂、0.20molH₂O，计算此时浓度商Q_c，并判断平衡移动方向。（3）该反应在Cat-A催化剂作用下，表观活化能E_a=58kJ·mol⁻¹。若换用Cat-B，E_a降为45kJ·mol⁻¹，则相同温度下反应速率提高倍数约为________（保留一位小数）。（4）为提高CO₂单程转化率，工业上常采用________（填“气相循环”或“液相吸收”）工艺，理由是________。（5）甲醇燃料电池理论效率远高于内燃机，其原因是________。21.（11分）某校化学社用废旧干电池（碳包、MnO₂、Zn、NH₄Cl）制备ZnSO₄·7H₂O及Mn₃O₄，流程如下：废旧电池→拆解→碳包→酸浸→除铁→蒸发结晶→ZnSO₄·7H₂O（1）酸浸时，用1mol·L⁻¹H₂SO₄，温度80℃，主要反应为________。（2）除铁时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，调节pH=3.0，Fe³⁺以Fe(OH)₃形式沉淀，计算此时溶液中c(Fe³⁺)=________mol·L⁻¹（K_spFe(OH)₃=2.8×10⁻³⁹）。（3）蒸发结晶时，需控制温度不超过60℃，原因是________。（4）MnO₂回收制备Mn₃O₄：将MnO₂与NaOH熔融，通入CO还原，反应为3MnO₂+CO=Mn₃O₄+CO₂。若处理100g含MnO₂87%的样品，理论上可得Mn₃O₄________g（保留一位小数）。（5）ZnSO₄·7H₂O产品在干燥过程中易风化，其风化产物为________，可用________（填试剂）检验是否失水。【答案与解析】1.DA项纳米颗粒直径<100nm，小于可见光波长，呈透明；B项Ca(OH)₂呈碱性；C项非氧化还原；D项盐酸与CaCO₃反应产生气泡，可检验。2.C阴极反应CO₂+2H⁺+2e⁻=HCOOH，转移0.2mole⁻生成0.1molHCOOH，C正确。3.D火焰温度越高，激发态H原子增多，蓝紫色区域变宽。4.Bb点恰好中和，水的电离程度最大。5.A晶胞中X⁺1个，Y₂²⁻3个，化学式XY，A正确。6.C加入B，平衡右移，A体积分数减小。7.CSnO₂半导体传感器检测可燃气体，与O₂无关。8.AC₅H₈O₂，分子量116，三组峰2:2:1，酯基，A合理。9.ApH=7时电荷守恒得c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)。10.D溶液溅出导致消耗体积偏大，结果偏低。11.CFe³⁺+PO₄³⁻=FePO₄↓，除磷率最高。12.CKOH浓度过高，OH⁻活度下降，电动势减小。13.A配平后2[Cr(OH)₄]⁻+3Cl₂=2CrO₄²⁻+6Cl⁻+4H⁺+2H₂O。14.C设转化x，K_c=4x²/(0.15−x)(0.15−x)=49，解得x=0.10，转化率66.7%。15.B无色时亚甲蓝被还原为无色体。16.CBaTiO₃钙钛矿结构，C正确。17.（1）c=(0.340−0.002)/0.207=1.63mg·L⁻¹（显色液），原水样=1.63×100/10=16.3mg·L⁻¹。（2）加入少量KSCN，若溶液变血红色，则证明Fe³⁺胶体。（3）Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻，0.50mgCl₂≈0.007mmol，可氧化0.014mmolFe²⁺≈0.8mg。18.（1）破除木