2026年高考化学知识考点专项练习题

2026年高考化学知识考点专项练习题一、选择题（每题3分，共15题）1.化学计量学在标准状况下，22.4LNO₂与足量O₃反应生成NO₃，转移电子数为多少？A.2NAB.3NAC.4NAD.1NA2.化学平衡对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断3.电解质溶液0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其pH值约为多少？A.1B.2C.3D.44.有机化学乙醇催化氧化生成的主要产物是什么？A.乙醛B.乙酸C.乙醚D.乙烯5.物质结构与性质下列哪种分子中存在σ键和π键？A.H₂B.O₂C.N₂D.F₂6.化学反应原理下列哪个反应属于熵增过程？A.H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)B.2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)C.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)D.2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)7.元素周期律下列哪种元素的第一电离能最低？A.NaB.MgC.AlD.Si8.氧化还原反应下列哪个反应中KMnO₄作氧化剂？A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑9.原子结构下列哪种原子的电子排布违反洪特规则？A.CB.NC.OD.F10.化学实验实验室制备Cl₂通常使用哪种反应？A.MnO₂+H₂SO₄→MnSO₄+Cl₂↑+H₂OB.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.KClO₃+H₂SO₄→KHSO₄+Cl₂↑+H₂O11.有机合成下列哪种化合物可以发生加成反应和酯化反应？A.CH₃COOHB.CH₃OHC.CH₂=CH₂D.CH₃COOCH₃12.无机反应下列哪个反应属于复分解反应？A.2Na+Cl₂→2NaClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu13.物质性质下列哪种物质具有两性？A.NaOHB.HClC.Al₂O₃D.SiO₂14.酸碱理论下列哪个溶液的pH值最高？A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHNO₃C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH15.工业化学合成氨工业中，常用的催化剂是什么？A.FeB.CuC.NiD.Pt二、填空题（每空2分，共10空）1.写出H₂SO₄的电子式：__________。2.写出CH₄的结构式：__________。3.写出NaOH的离子方程式：__________。4.写出CaCO₃的热分解方程式：__________。5.写出Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。6.写出H₂与O₂反应的化学方程式：__________。7.写出乙醇的分子式：__________。8.写出CH₃COOH的电离方程式：__________。9.写出N₂的分子结构：__________。10.写出Fe₂O₃的化学式：__________。三、简答题（每题5分，共5题）1.解释为什么SO₂具有还原性？2.解释为什么Na比Mg更容易失去电子？3.解释为什么CH₄比CH₃OH更稳定？4.解释为什么KMnO₄溶液呈紫色？5.解释为什么Al₂O₃具有两性？四、计算题（每题10分，共3题）1.计算0.2mol/L的HCl溶液中H⁺的浓度和pH值。2.计算100mL0.1mol/L的NaOH溶液与100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合后的pH值。3.计算1mol的CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时放出的热量（假设ΔH<0>）。答案与解析一、选择题1.D解析：NO₂与O₃反应生成NO₃，化学方程式为2NO₂+O₃→2NO₃。每个NO₂分子转移1个电子，2个NO₂分子转移2个电子，故转移电子数为1NA。2.B解析：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动。3.C解析：CH₃COOH为弱酸，电离度较低，0.1mol/L溶液pH值约为3。4.A解析：乙醇催化氧化生成乙醛。5.C解析：N₂分子中存在σ键和π键。6.B解析：2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)为熵增过程。7.A解析：Na位于周期表最左侧，第一电离能最低。8.B解析：Cl₂在反应中化合价降低，作氧化剂。9.C解析：O原子电子排布违反洪特规则。10.B解析：实验室制备Cl₂常用KMnO₄与HCl反应。11.C解析：CH₂=CH₂可以发生加成和酯化反应。12.C解析：BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl为复分解反应。13.C解析：Al₂O₃具有两性。14.D解析：NaOH为强碱，pH值最高。15.A解析：合成氨工业常用Fe催化剂。二、填空题1.[H-O-H]⁻2.H-C-H|H3.Na⁺+OH⁻→NaOH4.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)5.Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O6.2H₂+O₂→2H₂O7.C₂H₅OH8.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺9.N≡N10.Fe₂O₃三、简答题1.SO₂中S为+4价，具有还原性，可被氧化为SO₃。2.Na和Mg同周期，Na的原子半径更大，核外电子层数更多，最外层电子更易失去。3.CH₄的C-H键更强，而CH₃OH的O-H键较弱，故CH₄更稳定。4.KMnO₄中Mn为+7价，具有强氧化性，使溶液呈紫色。5.Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，故具有两性。四、计算题1.HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.2mol/L，pH=-log(c(H⁺))=-log(0.2)≈0.7。2.反应方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，混合后H₂SO₄过量，c(H⁺)=(0.1mol/L×0.1L-0.1mol/L×0.1L