2026年初中化学知识竞赛试卷及答案（三）

2026年初中化学知识竞赛试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中，只发生物理变化的是（）A.蜡烛燃烧B.海水晒盐C.粮食酿酒D.钢铁生锈2.下列物质中，属于混合物的是（）A.氢气B.二氧化碳C.稀有气体D.高锰酸钾3.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，砝码放在左盘B.用燃着的酒精灯熄灭另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用量筒量取液体时，仰视读数4.下列物质的化学式书写错误的是（）A.氢氧化钾KOHB.硫酸H₂SO₄C.氧化镁MgOD.碳酸钠NaCO₃5.下列关于氧气的说法中，正确的是（）A.氧气是一种无色无味的气体，易溶于水B.氧气的密度比空气小C.氧气能支持燃烧，是一种常用的燃料D.氧气能供给呼吸，常用于医疗急救6.下列反应中，属于分解反应的是（）A.氢气+氧气点燃水B.碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳C.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜D.氢氧化钠+盐酸=氯化钠+水7.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是一种氧化物B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由水分子构成的D.水的净化过程中，过滤可以除去水中所有的杂质8.下列金属中，活动性最弱的是（）A.铁B.铜C.锌D.银9.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水10.下列关于碳单质的说法中，正确的是（）A.石墨和金刚石的物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同B.活性炭具有吸附性，能吸附所有物质C.石墨是一种黑色固体，不能导电D.金刚石是天然存在的最软的物质11.下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.5g食盐溶解在95g水中，得到100g食盐水B.10g氢气和10g氧气反应生成20g水C.蜡烛燃烧后，质量减少，不符合质量守恒定律D.镁条燃烧后，质量增加，是因为有氧气参加反应12.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液通过蒸发溶剂可以变成饱和溶液13.下列化学方程式书写错误的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Fe+O₂点燃Fe₃O₄D.2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑14.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液一定呈中性B.酸、碱、盐都能溶于水C.酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，一定不含氢元素15.下列关于化学与环境的说法中，正确的是（）A.二氧化碳是空气污染物B.酸雨的形成与二氧化硫有关C.白色污染是指白色粉尘污染D.废弃电池不会对环境造成污染二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）3个氢分子______；（2）4个钙离子______；（3）5个硫酸根离子______；（4）氧化铜______；（5）氢氧化亚铁______；（6）硝酸铵______；（7）标出氧化铝中铝元素的化合价______；（8）标出硫酸中硫元素的化合价______。2.空气是一种宝贵的自然资源，其成分中，能供给呼吸的是______，能用于灭火的是______，能用于制作霓虹灯的是______，能作为光合作用原料的是______。3.燃烧是一种______、______的剧烈的氧化反应。在空气中，铁丝不能燃烧，而镁条能剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与______有关；在氧气中，铁丝能剧烈燃烧，而在空气中不能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与______有关。4.金属具有很多共同的物理性质，如______、______、______、______。金属的化学性质有：（1）与氧气反应，如铝与氧气反应生成______，反应的化学方程式为______；（2）与稀酸反应，如锌与稀硫酸反应生成______，反应的化学方程式为______；（3）与盐溶液反应，如铁与硫酸铜溶液反应生成______，反应的化学方程式为______。5.实验室制取氢气的药品是______和______，反应的化学方程式为______；收集氢气可以用______法或______法，因为氢气______且______。氢气是一种最清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为______。三、实验探究题（本题共2小题，共25分）1.（12分）实验室制取二氧化碳并对其性质进行探究，请回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用______（填“固液不加热型”或“固体加热型”），收集装置应选用______法。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。（3）将制取的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液______，说明二氧化碳能与水反应生成______（填物质名称），反应的化学方程式为______。（4）将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水______，反应的化学方程式为______。（5）将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到______，说明二氧化碳______的性质。（6）若要检验二氧化碳是否收集满，应将燃着的木条放在______，若观察到______，说明二氧化碳已收集满。2.（13分）某化学兴趣小组的同学为了探究“金属活动性顺序”，进行了如下实验，请回答下列问题：实验一：将锌片、铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到锌片表面______，铁片表面______，铜片表面______，说明金属活动性顺序为______。实验二：将锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察到______，说明锌的活动性比铁强，反应的化学方程式为______。实验三：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到______，说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为______。实验四：将铜片放入硝酸银溶液中，观察到______，说明铜的活动性比银强，反应的化学方程式为______。（1）通过上述实验，得出的金属活动性顺序为______。（2）若要探究铁和铝的活动性顺序，还需要进行的实验是______（写出实验操作、现象和结论）。（3）反思与评价：在实验探究过程中，同学们发现，若将铜片放入稀硫酸中，没有明显现象，说明______。四、计算题（本题共2小题，共25分）1.（12分）现有100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，生成4.9g氢氧化铜沉淀，求：（1）加入的硫酸铜溶液中溶质的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。2.（13分）将10g铁合金（主要成分是铁，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.3g，求：（1）铁合金中铁的质量分数；（2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。初中化学知识竞赛试卷（三）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.D9.C10.A11.D12.C13.C14.C15.B二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）3H₂（2）4Ca²⁺（3）5SO₄²⁻（4）CuO（5）Fe(OH)₂（6）NH₄NO₃（7）$\stackrel{+3}{Al}_2O_3$（8）H₂$\stackrel{+6}{S}O_4$2.氧气（或O₂）；二氧化碳（或CO₂）；稀有气体；二氧化碳（或CO₂）3.发光；放热；反应物的性质；氧气的浓度4.有金属光泽；有导电性；有导热性；有延展性；氧化铝（或Al₂O₃）；4Al+3O₂=2Al₂O₃；硫酸锌和氢气（或ZnSO₄和H₂）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；硫酸亚铁和铜（或FeSO₄和Cu）；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5.锌粒（或锌片）；稀硫酸（或稀盐酸）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；排水集气；向下排空气；密度比空气小；难溶于水；2H₂+O₂点燃2H₂O三、实验探究题（共25分）1.（12分）（1）固液不加热型；向上排空气（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（3）变红；碳酸；CO₂+H₂O=H₂CO₃（4）变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（5）木条熄灭；不能燃烧，也不支持燃烧（6）集气瓶口；木条熄灭2.（13分）实验一：有大量气泡产生；有少量气泡产生；无明显现象；Zn>Fe>Cu实验二：锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe实验三：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu实验四：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（1）Zn>Fe>Cu>Ag（2）将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若观察到铝片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明铝的活动性比铁强（合理即可）（3）铜的活动性比氢弱四、计算题（共25分）1.（12分）解：设加入的硫酸铜溶液中溶质的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄8016098142x4.9gy（1）160/98=x/4.9g解得：x=8g（2）142/98=y/4.9g解得：y=7.1g反应前氢氧化钠溶液质量为100g，加入的硫酸铜溶液中溶质为8g（溶剂不参与反应，视为全部进入反应后溶液），反应后析出4.9g沉淀，因此反应后所得溶液质量=100g+（8g+硫酸铜溶液溶剂质量）-4.9g，结合题目隐含条件（忽略溶剂对溶液质量的额外影响，按常规计算逻辑简化），溶液质量=100g+8g-4.9g=103.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数=（7.1g/103.1g）×100%≈6.9%答：（1）加入的硫酸铜溶液中溶质的质量为8g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为6.9%。2.（13分）解：设铁合金中铁的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，反应生成硫酸亚铁的质量为zFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56981522xyz0.3g（1）56/2=x/0.3g解得：x=8.4g铁合金中铁的质量分数=（8.4g/10g）×100%=84%（2）98/2=y/0.3g解得：y=14.7g稀硫酸中溶质的质量分数=（1