河北省秦皇岛市抚宁区2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年河北省秦皇岛市抚宁区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(

)A.用黏土烧制陶瓷 B.黑火药爆炸 C.用粮食酿醋 D.活字印刷2.近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是(

)A.空气中氧气的含量最高 B.空气是一种宝贵的资源

C.清澈透明的湖水是纯水 D.大水漫灌比滴灌更节水3.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(

)A.氢气 B.天然气 C.乙醇 D.汽油4.稀土元素是有重要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是(

)A.铈属于非金属元素 B.铈原子的质子数为58

C.铈的原子序数为58 D.铈的相对原子质量是140.15.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是(

)A.B.C.D.6.没食子酸(C7H6A.属于氧化物B.碳元素的质量分数为38.9%

C.由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成D.1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成7.下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是(

)选项用途性质A氮气用于食品防腐常温下氮气的化学性质不活泼B石墨用于制铅笔芯石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色C二氧化碳用于生产碳酸饮料二氧化碳是无色、无臭的气体D一氧化碳用于冶金工业一氧化碳具有还原性A.A B.B C.C D.D8.要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是(

)A.①② B.①③ C.②③ D.①②③9.如图，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(

)①②③④X盐酸水水水Y碳酸钠氧化钙氢氧化钠硝酸铵A.①④B.②③C.①②③D.①③④10.学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是(

)

A.若称量的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大

B.若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

C.若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响

D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小二、非选择题11.2022年11月29日“神舟十五号”载人飞船成功发射，我国载人航天事业再创辉煌。

(1)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。

(2)空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的______性。

(3)长征2F型火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮(N2O4)12.在实验台上有如图所示几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称：______。

(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为______(填字母)，若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式为______。

(3)实验室常用固体氯化铵与熟石灰在加热条件下制氨(NH3)，氨极易溶于水，密度比空气小，制取氨的发生装置和收集装置为______(填字母)。

(4)用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是______13.为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验：

(1)燃烧的是______(填“a”、“b”或“c”)处。

(2)通过对比______处和______处实验现象，可以得出燃烧需要可燃物与氧气接触。

(3)实验中使用气球的目的是防止______(填名称)进入空气，从而使该实验绿色化。

(4)通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法______。

(5)实验结束，恢复到室温，Y形管上的气球比放入热水前更瘪，原因是______。14.某实验组对镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。

【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。

(1)猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：______；猜想三：Fe>实验内容现象结论①______镍片上有气泡产生猜想______错误②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入铁片上______猜想二正确(3)实验②中发生反应的化学方程式为______。

【结论】

(4)三种金属的活动性顺序为______。15.海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。

Ⅰ.了解海水资源

(1)海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是______(选填“元素”或“原子”)。

(2)海水中还含有KCl和温度/℃2030406080100溶解度/KCl34.037.040.045.551.156.7MgS33.738.944.554.655.850.4

①图中曲线______(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。

②M点的意义是______。

③40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，所得KCl溶液中溶质的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。

Ⅱ.海水资源化利用——海水晒盐

(3)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。

(4)从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。(填序号)

A.溶解

B.过滤

C.蒸发

D.把蒸发皿中的固体转移到纸上16.用下图所示实验装置测定物质的组成。

(1)甲：电解水实验中有______生成，说明水是由______元素组成的。

(2)乙：①的实验目的是______；实验②中，向外拉注射器活塞，观察到______，证明蜡烛中一定含有碳元素。17.CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。

(1)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的______不同。

(2)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是______，设备2中主要发生反应的化学方程式为______。

(3)在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解______的环境问题。

(4)为了控制大气中CO2的含量，以下建议可行的是______(填序号)。

18.某化学兴趣小组为测定一种大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取质量为12.5g的大理石样品，放入锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应，且生成二氧化碳全部逸出)。请回答：

(1)样品充分反应后，所得溶液中溶质主要为CaCl2和______(写化学式)。

(2)求该样品中的碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤参考答案1.D

2.B

3.A

4.A

5.C

6.D

7.C

8.A

9.C

10.B

11.延展。

吸附。

+4

12.铁架台

B;

AE

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已收集满

13.a

a;c

五氧化二磷

封存在水中

白磷燃烧消耗了Y形管中的氧气，使Y形管内压强