2025九年级化学上册第一部分综合拔尖专训7图表信息题习题课件沪教版

第一部分综合拔尖专训拔尖专训7图表信息题1.图1是氧化汞(HgO)的分解示意图，图2为氚原子的微观构成示意图。下列有关说法中，不正确的是(

)A.分子和原子都可以构成物质B.可用“○＋○→○○”表示氧分子的形成过程C.氚原子含有1个质子D.氚原子的质子数和中子数相等D【点拨】氧气是由氧分子构成的，金属汞是由汞原子构成的，可见分子和原子都可以构成物质，故A正确；每两个氧原子结合成一个氧分子，即可用“○＋○―→○○”表示氧分子的形成过程，故B正确；由图2可知，氚原子含有1个质子和2个中子，故C正确，D错误。返回B2.[2024·武汉期末]以空气为原料在催化剂作用下合成氨气(NH3)的流程如图所示。下列说法错误的是(

)A.流程①中，分子之间的空隙减小B.流程②中，分子种类发生了改变C.流程③中，催化剂的质量和化学性质不发生改变D.流程③发生了化合反应【点拨】流程②中，液态空气蒸发，只是分子之间的空隙变大，分子种类不发生改变，B错误。返回C3.过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。水蒸气在硅材料表面冷凝，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢浓度随温度变化的关系如图所示，下列说法错误的是(

)A.过氧化氢能消毒杀菌体现了它的化学性质B.过氧化氢不稳定是因为过氧化氢易分解C.水蒸气随温度升高在硅材料表面冷凝产生过氧化氢的量增加D.图中a点(－2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固为固体【点拨】水蒸气在硅材料表面冷凝，部分水分子会转化为过氧化氢分子，由图可知，水蒸气随温度升高在硅材料表面冷凝产生过氧化氢的量先增加后减小，C错误。返回4.[2024·上海期末]利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化曲线如图2所示。C下列有关说法正确的是(

)A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应B.等质量的碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2较多C.对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更快D.对比分析点c、d可知，相同气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2较多【点拨】对比分析点a、b可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，故A错误；最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2的量相等，故B错误；对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更快，故C正确；气压相同，说明产生的CO2的量相等，故D错误。返回A5.下列图像不能正确反映其对应关系的是(

)A.图①：电解水生成氢气与氧气的质量关系B.图②：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体C.图③：用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D.图④:用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时集气瓶内压强的变化【点拨】电解水时，产生的氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，A错误；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量逐渐减小，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为0g，B正确；催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，C正确；红磷燃烧放热，则开始时装置内的温度瞬间升高，压强增大，但随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且冷却后的压强小于开始时的压强，D正确。返回6.[2024·龙岩期末]氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1所示，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。B下列分析错误的是(

)A.反应釜中发生的反应为置换反应B.金属钠的投加量越多，生成氨基钠的量越多C.其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠的产量D.控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应【点拨】由题图1可知，反应釜中发生反应的化学方程式为2Na＋2NH3=====2NaNH2＋H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确；由题图2可知，当金属钠的投加量增加到一定量时，生成氨基钠的量会减少，B错误；由题图2可知，其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠的产量，C正确；分析题图2可知，控制温度在50℃时，金属钠的投加量是2.5g时，生成氨基钠的量最多，所以2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应，D正确。一定条件返回7.[2024·武汉期末]在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质的分子数目如下表所示。物质甲乙丙丁微观模型图未知反应前分子数目5m8m2m3m反应后分子数目m2m6mxD下列说法正确的是(

)A.x＝9mB.丁物质是由氢原子和氧原子构成的C.参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：16D.物质中硫元素的质量分数：甲＞丙【点拨】由反应前后微观粒子的变化和质量守恒定律可知，生成物丁是水，每2m个硫化氢分子与3m个氧分子反应生成了2m个二氧化硫分子和2m个水分子，反应的化学方程式是2H2S＋3O2=======2SO2＋2H2O，参加反应的分子数以及生成的分子数分别为4m、6m、4m、4m。由上述分析可知，x＝3m＋4m＝7m，A错误；丁是水，水是由水分子构成的，B错误；参加反应的甲、乙的质量比为(34×2)：(32×3)＝17：24，C错误；甲(H2S)与丙(SO2)相比，每个分子中均只含一个硫原子，由于H2S的相对分子质量小于SO2的相对分子质量，所以物质中硫元素的质量分数：甲>丙，D正确。一定条件返回C8.[2024·常州期中]如图是以甲醇(CH4O)生产甲醛(CH2O)的工艺流程，下列说法错误的是(

)A.碳元素含量：CH4O＜CH2OB.氧气可以在该流程中循环利用C.催化分解中，两种元素的化合价均发生改变D.催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率【点拨】甲醇和甲醛的分子结构中，甲醇分子比甲醛分子多了两个氢原子，因此碳元素含量：CH4O＜CH2O，A正确；根据流程分析，氧气既是反应物，又是生成物，因此可以在该流程中循环利用，B正确；过氧化氢催化分解，得到氧气和水，过氧化氢中氧元素的化合价由－1价变为生成物中的0价和－2价，只有氧元素的化合价发生改变，氢元素的化合价不变，C错误；催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以充分消耗CH4O，提高CH4O的利用率，D正确。返回D9.[2024·镇江期末]工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法中，不正确的是(

)A.转化过程中，有两种元素的化合价发生改变B.反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1C.反应②为3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD.当O2、H2O足量时，60kgNO理论上最多生产84kgHNO3【点拨】一氧化氮中氮元素的化合价为＋2，二氧化氮中氮元素的化合价为＋4，硝酸中氮元素的化合价为＋5，氧气中氧元素的化合价为0，二氧化氮中氧元素的化合价为－2，则转化过程中，氮、氧两种元素的化合价发生改变，A正确；反应①的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，B正确；反应②的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C正确；由化学方程式2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，总反应可以看成4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，设60kgNO理论上可生产HNO3的质量为x。返回＋410.发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。如图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取高纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：(1)SiO2中Si元素的化合价为________。(2)流程①中发生反应的化学方程式为2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，该反应中属于氧化物的是_____________(填化学式)。(3)写出流程③的化学方程式：___________________________，该反应要在无氧气的环境中进行，原因是____________________________(答一条即可)。(4)写出副产品CO的一种用途：______________________。高温高温SiO2、COSiCl4＋2H2=====Si＋4HCl防止发生爆炸(合理即可)作燃料(合理即可)返回

能耗高OH2O＋CO=====H2＋CO2

(2)我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图2所示：①该反应的化学方程式为__________________________。催化剂120℃降低②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，CaO消耗率随时间的变化关系如图3所示。从t1s开始，单位时间内CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不变”)。分子之间有空隙Ⅱ.氢气的储存(3)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是__________________________。(4)某镁铜合金可用于储氢。①将镁、铜单质按一定比例在600～700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________________________________。②350℃时，该镁铜合金与氢气反应生成了MgH2，MgH2中氢元素的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。防止熔炼时镁、铜与氧气反应7.7%降低氢气的体积分数，防止发生爆炸Ⅲ.氢气的利用(5)在Pt­-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为____________________________。出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量N2，其目的是__