2025年北京市化学专升本真题及答案

2025年北京市化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子层结构与氩原子相同的是

A.Cl⁻

B.K⁺

C.Ca²⁺

D.Na⁺答案：A

解析：Cl⁻（氯离子）的电子层结构为2,8,8，与氩原子（1s²2s²2p⁶3s²3p⁶）相同，属于等电子体。2、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol答案：B

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2LH₂为11.2÷22.4=0.5mol，错误；应使用正确的气体摩尔体积计算。3、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.Ar答案：B

解析：SiO₂是原子晶体，由共价键构成；NaCl是离子晶体，Fe是金属晶体，Ar是分子晶体。4、下列属于共轭酸碱对的是

A.NH₃和NH₂⁻

B.H₂O和H₃O⁺

C.H₂CO₃和CO₃²⁻

D.H₃PO₄和H₂PO₄⁻答案：D

解析：H₃PO₄和H₂PO₄⁻为共轭酸碱对，其中H₃PO₄为酸，H₂PO₄⁻为其共轭碱。5、下列物质中能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.NH₄Cl

B.Na₂CO₃

C.CH₃COOH

D.HCl答案：A

解析：NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃气体，属于盐和碱的反应。6、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH+HBr→CH₃Br+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：B

解析：加成反应是不饱和键（如双键或三键）与试剂结合生成饱和产物的反应，CH₂=CH₂与Br₂的反应符合加成反应定义。7、下列属于最简式的是

A.C₂H₆O

B.C₂H₄O₂

C.CH₂O

D.C₆H₁₂O₆答案：C

解析：CH₂O是最简式，其他都为分子式。8、下列物质中，属于蛋白质组成元素的是

A.C、H、O、N

B.C、H、O

C.C、H、O、S

D.C、H、O、P答案：A

解析：蛋白质主要由C、H、O、N组成，可能含有少量S、P等。9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：A

解析：取代反应是有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，CH₄与Cl₂的反应属于卤代反应，为取代反应。10、在反应H₂O+CO₂⇌H₂CO₃中，正向反应的ΔG°值为

A.正值

B.负值

C.零

D.无法判断答案：A

解析：该反应在常温下难以自发进行，因此正向反应ΔG°应为正值。11、下列物质在水溶液中电离程度最大的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.NaOH答案：A

解析：HCl为强酸，完全电离；CH₃COOH为弱酸，部分电离；NH₃为弱碱，部分电离；NaOH为强碱，完全电离。但HCl的电离程度最大。12、在AgNO₃溶液中逐滴加入NaCl溶液，首先出现的沉淀是

A.Ag₂CO₃

B.AgBr

C.AgCl

D.AgI答案：C

解析：AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，AgCl的溶度积最小，最先析出。13、下列操作中，用于测定溶液pH值的是

A.蒸馏

B.蒸发

C.用pH计测量

D.过滤答案：C

解析：pH计用于直接测定溶液的pH值，属于现代仪器分析法。14、在下列反应中，氧化剂是

2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻

A.Fe²⁺

B.Fe³⁺

C.Cl₂

D.Cl⁻答案：C

解析：Cl₂被还原为Cl⁻，因此是氧化剂。15、下列属于弱电解质的是

A.HCl

B.CaCl₂

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：弱电解质指在水中部分电离的物质，如CH₃COOH（乙酸）。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐__________。答案：增大

解析：同主族元素电子层数增加，原子半径增大。17、有机化合物中，含有碳和氢的化合物通常被称作__________。答案：烃

解析：烃是只含碳和氢的有机化合物的总称。18、通过__________，可以将溶解在水中的气体分离出来。答案：减压蒸馏

解析：控制压力可使溶解气体逸出，使用减压蒸馏更有效。19、在酸碱滴定中，通常使用__________来判断反应到达终点。答案：指示剂

解析：指示剂在pH变化时颜色改变，用于指示滴定终点。20、在化学反应中，催化剂能改变反应的__________，但不参与反应的净反应。答案：活化能

解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率。21、在实验室中，常用来配制标准溶液的仪器是__________。答案：容量瓶

解析：容量瓶用于准确配制一定体积的溶液。22、化合物C₃H₈O的可能结构式为__________。答案：CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH(OH)CH₃

解析：C₃H₈O可能为丙醇（直链或支链结构）。23、离子键的形成主要是由于原子间__________的转移。答案：电子

解析：离子键由正负离子之间的静电引力形成，本质是电子的转移。24、在标准状况下，1mol的任何气体体积为__________L。答案：22.4

解析：标准状况下（0℃、101.3kPa），1mol气体体积为22.4L。25、酸碱反应的本质是__________的转移。答案：质子

解析：酸碱反应的核心是从酸向碱转移质子（H⁺）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子。答案：√

解析：同位素指同种元素的不同原子形式，质子数相同，中子数不同。27、（

）浓硫酸具有强氧化性，因此可用于干燥SO₂气体。答案：×

解析：浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥具有还原性的气体如SO₂。28、（

）H₂S溶液中S²⁻的浓度随着温度升高而增大。答案：×

解析：S²⁻浓度与温度的关系取决于电离平衡，温度升高可能影响。29、（

）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强。答案：√

解析：强电解质在溶液中完全电离，因此导电性更强。30、（

）在CH₃COOH溶液中，H⁺的浓度等于其电离度。答案：×

解析：H⁺的浓度等于电离度乘以初始浓度，需根据电离程度计算。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同周期元素随原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小、电负性增大、金属性减弱、非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被酸性KMnO₄氧化生成乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

反应式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH（酸性KMnO₄氧化）

CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：乙醇具有还原性、可氧化性和酯化反应等性质，同时可以与金属钠反应生成氢气。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；

装置：固液加热反应装置，用向上排气法收集；

注意：反应需在通风橱内进行，使用浓盐酸和MnO₂，避免使用稀盐酸；NaOH溶液可用于吸收多余的Cl₂。解析：制取Cl₂需注意反应条件和收集方式，且氯气有毒，应采取防毒措施。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定是利用酸和碱反应生成盐和水的中和反应，通过标准溶液（滴定剂）测定未知溶液的浓度。终点时，指示剂由一种颜色突变为另一种颜色。解析：滴定法基于酸碱中和反应，准确控制滴定剂加入量，并通过指示剂判断反应是否完成。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，4.48LCO₂气体的物质的量是多少？质量是多少克？（C-12，O-16）答案：物质的量为0.2mol，质量为13.2g。解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故4.48LCO₂是0.2mol。CO₂摩尔质量为44g/mol，0.2mol×44g/mol=13.2g。36、（10分）【化学计算】4gNaOH溶于水配制成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度（M）。答案：0.1mol/L