2025年北京市专升本化学真题及答案

2025年北京市专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子结构中带正电荷？

A.质子

B.中子

C.电子

D.原子核答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。2、元素周期表中，第三周期元素原子半径的变化规律是？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.不变

D.先增大后减小答案：B

解析：第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因核电荷增加，电子被更强地吸引。3、下列哪种力主要存在于分子之间？

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键答案：C

解析：氢键是分子间的作用力，而离子键、共价键和金属键属于化学键。4、下列物质中，不属于强电解质的是？

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH3COOH是弱电解质，其余均为强电解质。5、下列气体中，能与氢气发生加成反应的是？

A.O2

B.N2

C.Cl2

D.CO2答案：C

解析：Cl2是卤素单质，可与不饱和烃发生加成反应。6、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是？

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.NaHCO3

D.NaCl答案：B

解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。7、下列化合物中，含有碳氧双键的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸答案：B

解析：乙醛分子中有碳氧双键（醛基）。8、下列物质中，具有顺反异构现象的是？

A.丙烯

B.丁烯

C.乙烯

D.1-丁烯答案：B

解析：丁烯（1-丁烯无异构，2-丁烯才具有顺反异构）中存在双键，两侧不同基团可产生顺反异构。9、下列反应属于取代反应的是？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O答案：B

解析：取代反应是有机分子中一个原子或基团被另一个原子或基团取代的过程，B为取代反应。10、下列物质中，属于高分子化合物的是？

A.葡萄糖

B.蛋白质

C.油脂

D.乙醇答案：B

解析：蛋白质是氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。11、能用于测定物质含量的分析方法是？

A.光谱分析

B.滴定分析

C.电导分析

D.沉淀分析答案：B

解析：滴定分析是定量分析的常用方法，用于测定物质的含量。12、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.NaOH

B.HNO3

C.CH3COOH

D.HCl答案：C

解析：弱电解质是在水溶液中部分电离的物质，CH3COOH是弱酸。13、下列物质中，属于强酸的是？

A.HNO2

B.CH3COOH

C.HCl

D.HCOOH答案：C

解析：HCl是强酸，其余均为弱酸。14、化学反应中，系统吸收热量的过程称为？

A.放热反应

B.吸热反应

C.热分解反应

D.氧化还原反应答案：B

解析：吸热反应是系统吸收热量的反应，与放热反应相反。15、决定化学反应方向的因素是？

A.温度

B.压力

C.熵变与焓变

D.浓度答案：C

解析：反应方向由吉布斯自由能变化（ΔG）决定，ΔG=ΔH-TΔS。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，原子序数越大，元素的金属性越________（填“强”或“弱”）。答案：弱

解析：同周期中，原子序数越大，非金属性增强，金属性减弱。17、在标准状况下，1mol气体的体积是________L。答案：22.4

解析：标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L/mol。18、HCl分子中，H和Cl之间通过________键结合。答案：极性共价

解析：HCl分子中H和Cl由共价键结合，由于电负性不同，为极性共价键。19、实验室中，除去Cl2中的HCl气体常用________（填物质名称）。答案：饱和NaHCO3溶液

解析：NaHCO3溶液可吸收HCl气体，而不与Cl2反应。20、乙醇的化学式为________。答案：C2H5OH

解析：乙醇是由两个碳原子组成的醇类化合物。21、蛋白质的基本组成单位是________。答案：氨基酸

解析：氨基酸通过肽键连接形成蛋白质。22、滴定分析中，指示剂在________时发生颜色变化，从而判断反应达到终点。答案：滴定突变

解析：滴定分析中指示剂颜色变化的“突变”点即为反应终点。23、某酸碱反应的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O，该反应的中和热为________（填“正”或“负”）。答案：负

解析：中和反应为放热反应，ΔH为负值。24、当温度升高时，化学反应速率通常________。答案：加快

解析：温度升高会加快分子运动，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率。25、氢氧化铝是________性氢氧化物。答案：两

解析：氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，为两性氢氧化物。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键是由原子间共享电子形成的。答案：×

解析：离子键是通过电子转移形成正负离子之间的静电作用，不是共享电子。27、（

）物质的量浓度单位是mol/L。答案：√

解析：物质的量浓度的单位为mol/L。28、（

）丙烯分子中存在顺反异构现象。答案：√

解析：丙烯（CH2=CHCH3）双键两侧基团不同，存在顺反异构。29、（

）二氧化硫与水反应生成硫酸。答案：×

解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再氧化生成硫酸。30、（

）化学平衡常数K值越大，表明正向反应进行程度越高。答案：√

解析：K值越大，表示生成物浓度相对较高，反应向生成物方向进行。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1递增（除稀有气体外）。

解析：元素随原子序数递增，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，元素性质呈周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

化学方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O；C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O。

解析：乙醇具有还原性、可燃性、酯化反应等性质，相应的反应体现了这些化学性质。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置：固液反应装置，二氧化锰为固态，浓盐酸为液态。操作注意事项：反应需在通风橱中进行，浓盐酸易挥发，生成Cl2有毒，需防毒措施，不宜加热过快，防止副反应。

解析：氯气制备常用MnO2与浓盐酸反应，属于固液反应，需要强通风，注意安全。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过滴定剂与待测液发生反应，根据滴定终点确定待测物的含量。终点判断常用酸碱指示剂或电位法。

解析：滴定法基于酸碱反应的计量关系，终点时酸碱恰好反应完全，常用指示剂如酚酞或甲基橙判断颜色变化。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将10gCaCO3与过量盐酸反应，生成CO2的体积是多少（标准状况下）？（CaCO3的摩尔质量为100g/mol）答案：2.24L

解析：n(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol。反应为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，1molCaCO3生成1molCO2。体积为0.1×22.4=2.24L。36、（10分）【化学计算】0.1mol/LNaOH溶液100mL与0.1mol/LHCl溶液100mL反应，求中和热（已知中和反应热为57.3kJ/mol