初三化学全册必背知识点

初三化学全册必背知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。对于初三学生而言，这是一门全新的学科，充满了探索的乐趣与挑战。掌握好基础知识点，是学好化学的关键。以下为你梳理全册核心必背内容，希望能助你在化学学习的道路上稳步前行。一、走进化学世界1.化学的定义与研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。它不仅研究自然界已存在的物质，还创造自然界原本不存在的新物质。2.物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：水的蒸发、胆矾的研碎、汽油挥发等。其特征是物质的形态发生了改变，但本质不变。化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。例如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧等。其基本特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。3.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。4.化学实验基本操作药品的取用：固体药品：通常保存在广口瓶中。取用块状固体用镊子，取用粉末状或小颗粒状药品用药匙或纸槽。“一横二放三慢竖”。液体药品：通常保存在细口瓶中。取用较多量时直接倾倒，注意标签向着手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放；取用少量时用胶头滴管，滴管应垂直悬空在容器口上方。物质的加热：常用仪器：酒精灯。使用时注意“两查三禁一不可”（查灯芯是否平整、查酒精量；禁止向燃着的灯内添加酒精、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏、禁止用嘴吹灭；不可用灯帽盖灭后再重盖一次）。给试管中的液体加热：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，试管口不能对着人。给试管中的固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。洗涤仪器：玻璃仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。连接仪器装置：从左到右，从下到上。玻璃管插入橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿。检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。二、空气1.空气的组成（按体积分数计算）氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）、其他气体和杂质（约0.03%）。2.氧气性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），供给呼吸。用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山等），支持燃烧（炼钢、气焊、航天等）。实验室制取：加热高锰酸钾：（反应方程式需掌握）分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）：（反应方程式需掌握）加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：（反应方程式需掌握）收集方法：向上排空气法（密度比空气大）、排水法（不易溶于水）。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。3.氮气与稀有气体氮气：无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼（稳定性好）。用途：作保护气（焊接金属、食品包装）、制硝酸和氮肥、液氮冷冻等。稀有气体：（氦、氖、氩、氪、氙、氡）无色无味气体，化学性质很不活泼（惰性气体）。用途：作保护气、电光源（霓虹灯、闪光灯）、氦气可用于填充探空气球。4.空气污染与防治污染物：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。三、水与常见的溶液1.水的组成电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。正氧负氢，氢二氧一（体积比）。氢气（H₂）：无色无味气体，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前需验纯）和还原性。氧气（O₂）：见第二部分。2.水的净化常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。蒸馏是净化程度最高的方法。过滤：分离不溶性固体和液体的操作。用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。操作要点：“一贴二低三靠”。硬水与软水：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水。硬水软化方法：生活中煮沸，实验室中蒸馏。3.氢气可燃性：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。还原性：能还原氧化铜等金属氧化物。氢气是最理想的清洁能源（燃烧产物是水，无污染，热值高，来源广）。4.溶液的形成溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性（各部分性质相同）、稳定性（外界条件不变，溶质不会析出）。组成：溶质（被溶解的物质，可以是固体、液体、气体）和溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂）。乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。5.溶解度饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。转化：（多数固体溶质）不饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂、降低温度转化为饱和溶液；饱和溶液可通过增加溶剂、升高温度转化为不饱和溶液。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。影响因素：内因（溶质、溶剂的性质），外因（温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙）。气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：温度（温度越高，溶解度越小）、压强（压强越大，溶解度越大）。四、物质构成的奥秘1.分子与原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子（针对由分子构成的物质）。基本性质：很小、不断运动、有间隔。原子：是化学变化中的最小粒子。基本性质：同分子。分子与原子的联系：分子由原子构成。化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。2.原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核所带正电荷数（核电荷数）等于质子数等于核外电子数，整个原子不显电性。相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。3.离子离子：带电的原子或原子团。阳离子：带正电的离子（质子数>核外电子数）。阴离子：带负电的离子（质子数<核外电子数）。离子符号的书写：在元素符号或原子团右上角标明所带电荷数及电性，数字在前，正负号在后，1省略不写。4.元素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素科学有序地排列起来所得的表。共有7个周期，16个族（或18个纵行）。每一格包含元素名称、元素符号、原子序数（核电荷数）、相对原子质量等信息。5.化学式与化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。意义：表示一种物质；表示这种物质的元素组成；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的一个分子由哪些原子构成。化合价：元素的原子之间相互化合的数目。规则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；在单质中，元素的化合价为零。常见元素和原子团的化合价：需要熟记（如：氢+1，氧-2，钠+1，钾+1，钙+2，氯-1等；硫酸根-2，碳酸根-2，硝酸根-1，氢氧根-1，铵根+1等）。应用：根据化学式求化合价；根据化合价书写化学式（十字交叉法）。五、化学方程式1.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。化学反应前后：一定不变：宏观（反应物和生成物的总质量、元素种类、元素质量）；微观（原子种类、原子数目、原子质量）。一定改变：宏观（物质的种类）；微观（分子的种类）。可能改变：分子的数目、元素的化合价。2.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。意义：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。量的方面：表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平化学方程式）、注（注明反应条件、生成物状态：气体↑、沉淀↓）、等（将短线改为等号）。配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。3.根据化学方程式的计算步骤：设未知量、写出化学方程式、找出相关物质的相对分子质量和已知量、列出比例式、求解、简明地写出答案。注意事项：化学方程式必须配平；代入的量必须是纯净物的质量；单位要统一。六、碳和碳的氧化物1.碳的单质金刚石：无色透明正八面体固体，天然存在最硬的物质。用途：裁玻璃、切割大理石、作钻头、钻石。石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，很软，有滑腻感，能导电。用途：铅笔芯、电极、润滑剂。C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。用途：材料科学、超导体等。碳单质的化学性质：常温下稳定性好（古代字画能长久保存）。可燃性：充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO。还原性：能还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。（反应方程式需掌握）2.二氧化碳性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO₂叫“干冰”，易升华吸热，可作制冷剂、人工降雨。化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下）；能与水反应生成碳酸（碳酸不稳定，易分解）；能与碱溶液反应（如澄清石灰水，用于检验CO₂）。用途：灭火、作气体肥料、光合作用、制汽水、干冰作制冷剂等。实验室制取：原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。（反应方程式需掌握）装置：固液不加热型。收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水且与水反应）。检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为CO₂。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。二氧化碳对生活和环境的影响：有利：光合作用的原料。不利：过多排放会引起“温室效应”。防治措施：减少化石燃料的使用，开发新能源，植树造林等。3.一氧化碳性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性：燃烧时产生蓝色火焰，生成CO₂。（反应方程式需掌握）还原性：能还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。（反应方程式需掌握）毒性：极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。用途：作燃料、冶炼金属。七、燃料及其利用1.燃烧和灭火燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）。（三者缺一不可）灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。（满足其一即可）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（可燃性气体、粉尘等与空气混合遇明火可能发生爆炸，点燃前需验纯）2.燃料的合理利用与开发化石燃料：煤、石油、天然气（都是不可再生能源）。煤：“工业的粮食”，主要含碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素。干馏（化学变化）可得到焦炭、煤焦油、煤气等。石油：“工业的血液”，主要含碳、氢元素。分馏（物理变化）可得到汽油、煤油、柴油等。天然气：主要成分是甲烷（CH₄），最简单的有机物。甲烷燃烧产生蓝色火焰，生成水和CO₂。（反应方程式需掌握）新能源：乙醇（绿色能源，可再生，燃烧产物是水和CO₂）、氢气（最清洁的能源，燃烧产物只有水，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