2025年吉林省化学专升本考试真题及参考答案

2025年吉林省化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，质子数与电子数相等的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ne

D.O²⁻2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr3、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O4、铁在潮湿空气中发生锈蚀的主要原因是

A.化学腐蚀

B.电化学腐蚀

C.溶解腐蚀

D.氧化腐蚀5、常温下能与水剧烈反应生成氢气的金属是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag6、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄8、下列物质中，酸性最强的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.H₂CO₃

D.H₂SO₃9、下列物质中，既能发生水解又能发生银镜反应的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.麦芽糖

D.纤维素10、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O11、下列元素中，原子半径最小的是

A.Cl

B.F

C.Br

D.I12、下列属于溶液浓度表示方法的是

A.溶解度

B.质量分数

C.溶度积

D.熔点13、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的产量

B.增加反应的活化能

C.降低反应的活化能

D.减少反应的焓变14、下列实验操作中，能用于分离互溶液体的是

A.蒸馏

B.过滤

C.分液

D.结晶15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.聚乙烯

D.氯化钠二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”）。17、共价键形成过程中，电子对由______原子提供。18、1mol氢气在标准状况下的体积是______L。19、在酸碱滴定中，常用指示剂是______。20、乙醇在铜催化下氧化生成______。21、实验室中，制取氧气常选用的试剂是______和______。22、在苯环上引入羟基的反应称为______反应。23、判断反应是否是可逆反应的依据是______。24、晶体中，离子键形成的依据是______。25、在水溶液中，强酸、强碱和强盐类物质属于______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）一个分子中所有原子的最外层电子数之和等于该分子的价电子总数。27、（

）C₂H₅OH与Na反应时，生成的气体是氢气。28、（

）AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀。29、（

）化学反应的活化能越高，反应速率越快。30、（

）浓硫酸具有强氧化性，所以不能用于干燥氢气。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在常温常压下，将22.4LH₂（标准状况）通过足量CuO加热，反应生成Cu、H₂O。求生成Cu的质量。36、（10分）将20.0gNaOH溶于水配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某物质A与NaOH反应生成B，B与盐酸反应生成C，C与NaHCO₃反应生成气体。推断A、B、C的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCDBCACBAABBABC解析：

1.Ne为稀有气体原子，质子数和电子数相等。

2.H₂O为共价化合物，由非金属元素构成。

3.乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷。

4.铁在潮湿空气中与水和氧气共同作用发生电化学腐蚀生成铁锈。

5.铝在常温下与水反应生成氢气。

6.标准状况下1mol气体体积为22.4L，故11.2L为0.5mol。

7.CH₃COOH为弱电解质，在水中部分电离。

8.HCl为强酸，酸性最强。

9.麦芽糖在稀硫酸催化下水解，同时能发生银镜反应。

10.CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。

11.同主族从上到下原子半径增大。

12.质量分数是溶液浓度的表示方法之一。

13.氢气在CuO中被还原生成Cu。

14.NaOH溶液配制需要用到容量瓶和天平。

15.聚乙烯为高分子化合物。二、填空题答案：

16.增大

17.一个

18.22.4

19.酚酞或甲基橙

20.乙醛

21.KMnO₄、H₂O₂

22.羟基化

23.是否可逆

24.阴阳离子相互吸引

25.强电解质解析：

16.同周期主族元素原子半径随原子序数增大而增大。

17.共价键可能由单原子提供电子对。

18.标准状况下1mol气体体积为22.4L。

19.酸碱滴定中常用指示剂判断反应终点。

20.乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛。

21.实验室常用高锰酸钾和双氧水制取氧气。

22.在苯环上引入羟基的反应称为羟基化反应。

23.可逆反应需在一定条件下能正逆进行。

24.离子键形成依赖于阴阳离子间的静电引力。

25.强酸、强碱和强盐均为强电解质。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26.酸碱质子理论中，一个分子中所有原子的最外层电子数之和等于其价电子总数。

27.乙醇与Na反应生成NaOH和氢气。

28.AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀。

29.活化能越低，反应速率越快。

30.浓硫酸可干燥氢气，因其强吸水性。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价和电负性逐渐增大。乙醇的化学性质包括：与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化生成乙醛或乙酸；与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。相关方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（Cu催化）

CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O实验室制取氯气的原理为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置采用圆底烧瓶和分液漏斗，反应时需在通风橱中进行，避免氯气中毒。操作注意事项包括：不能用浓盐酸，温度控制在较低范围内，防止爆炸，使用玻璃导管防止腐蚀。酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过标准溶液滴定未知溶液至反应完全。常用终点判断方法包括使用酸碱指示剂（如甲基橙、酚酞）或电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35.22.4LH₂为1mol，反应方程式为H₂+CuO→Cu+H₂O。根据化学计量，1mol