甘肃省多校2025-2026学年高二上学期1月期末化学（含答案）

高二化学期末本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：必修2第一章。1.甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境A.张掖丹霞地貌的岩层中因含Fe₂O₃而呈红色D.酒泉卫星发射中心使用的SiC耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料A.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种B.基态C原子有6种能量不同的电子D.基态H原子的1s轨道形状为球形，基态N原子的2p轨道形状为哑铃形A.NH₄Cl溶液可用作焊接金属时的除锈剂D.硫酸型酸雨久置后pH会增大B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞5.不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是A.氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化B.激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子C.可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素D.生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关6.已知：某恒容容器内反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g)△H<0已达到平衡状态，且m+n>p+q。现保持其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中最大，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，X与Z同主族，基态W原子s轨道的电子数与p轨道的电子数相等。下列说法错误的是D.同周期中第一电离能比W小的元素有2种8.硼氢化钠(NaBH₄)是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成H₂的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。催化剂②①已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是A.硼氢化钠中H元素为一1价B.①可表示为2BH7-2e-—2BH₃+H₂↑C.②③中的产物完全相同9.SO₂是高中化学中的重要物质。某兴趣小组利用下列装置进行有关SO₂的实验，其中能达到预期目的的是【高二化学第2页(共6页)】【高二化学第3页(共6页)】B.向D点溶液中加入适量的NaOH后得到B点溶液BCD饱和饱和制取SO₂除去SO₂中的HCl干燥SO₂验证SO₂的还原性氯的化合价A.用a的溶液溶解试管中难溶的Ag₂CO₃:Ag₂CO₃+2H+—2Ag++CO₂个+H₂OD.d和a的溶液共热，产物为黄绿色气体单质和含氯气态氧化物(氯元素为+4价):处理后铬元素以Cr(OH)₃的形式除去，发生反应：Cr₂B.阳极的电极反应式为Fe—2e-—Fe²+13.下列实验的现象及相应的结论中有误的是实验结论A向Na₂SiO₃溶液中滴加稀硫酸溶液变浑浊非金属性：S>SiB向BaCl2溶液中先通入适量SO₂,再通入SO₂无现象，加稀C向10mL0.2mol·L⁻¹ZnSO₄溶液中加入10mL0.4mol·L⁻¹Na₂S溶液，再滴加CuSO₄溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀变黑DNaF溶液和1mol·L⁻¹NaNO₂溶液常温下，K(HF)>K(HNO₂)14.常温下，向足量的难溶盐MA粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含A微粒的分布系数列说法正确的是A.d点对应溶液的pH=4.2B.曲线Ⅲ表示A²一的分布系数与pH的关系二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以铬矿渣(主要成分为Cr₂O₃,含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃)为原料制备铬的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)2]·2H₂O的流程如下。回答下列问题：②K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇的小。(1)铬位于元素周期表(填“d”“ds”“p”或“s”)区。基态铬原子有个未成对【高二化学第4页(共6页)】【高二化学第5页(共6页)】A.氧化铝坩埚B.石英坩埚C.铁制坩埚(3)滤渣1的主要成分为;“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为o(4)“调pH”发生反应的离子方程式为;“转化”时发生的反应是(填“氧化16.(14分)甲醇(CH₃OH)是一种绿色能源。合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下：ii.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.0kJ·mol-¹iii.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+发进行。(2)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入CO(g)、0.4-H₂(g)、CH₃OH(g),只发生反应i,其中部分物质的物质的0.2-量与时间的关系如图1。已知：反应进行到1min时三种物质均为0.6mol。则曲线Y表示_(填化学式)的物质的量随时间的变化；0～2min内，CO的转化率为%;该温度下，该反应i的平衡常数K=L²·mol⁻²。(3)某甲醇-氧气碱性燃料电池的工作原理如图2,A电极为17.(15分)草酸(H₂C₂O₄)在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下X图1H₂C₂O₄的电离平衡常数Ka=10-¹.2、Ka2=10-4.2。回答下列问题：(1)H₂C₂O₄第一步电离的电离方程式为_;下列能使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的是(填标号)。a.升高温度b.加水稀释c.加入氯化钠固体d.加入NaHC₂O₄固体(2)已知Ka(HF)=10-3.2,则将少量的草酸溶液滴入KF溶液中发生反应的离子方程式为(3)下列不能证明H₂C₂O₄为弱酸的方案是(填标号)。A.室温下，取0.001mol·L-¹B.草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡C.取100mL0.10mol·L⁻¹H₂C₂O4溶液与足量锌粉反应，(4)利用一定物质的量浓度的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图及滴定前、滴定后盛放KMnO₄溶液的滴定管中液面的位置如图。仪器B的名称是_;滴定后KMnO₄溶液的体积读数为mL;滴定至终点学促使反应1[CO₂(g)+3H₂(g)、CH₃OH(g)+H₂O(g)]发生。①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极(填“a”或“b”)相连；惰性电极2的电极反应式为_ NA。到CO、CH₃OH、CO₂的混合气，其中n(CO):n(CH₃OH)=1:4,Ca1₀(PO₄)₆(OH)₂(M=1004g·mol⁻¹),Ⅱ室中溶质只有一种。NHNH高二化学期末参考答案15.(1)d(1分);6(2分)(2)C(2分)(5)还原性(2分)16.(1)①+41.8(2分)②低温(2分)(2)H₂(2分);37.5(2分);35(2分)(3)负极(2分);2CH₃OH+3O₂+4OH—2CO3-+6H₂O