河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）高二化学试卷

高二年级下学期考试化学试卷一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分)1.下列化学用语表达正确的是A.CH₃OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp³-pσ键B.HC1O的空间填充模型：C.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强D.O₃是V形结构，是含有非极性键的极性分子2.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④C.电负性：④>①>③>②D.最高正化合价：④>③=②>①3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A.CO₂B.SO²C.BeCl₂4.下列事实不能用氢键来解释的是A.密度：冰<水B.沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛C.NH₃比PH₃易液化D.稳定性：NH₃>PH₃5.已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示),则有关H₂O₂结构的说法不正确的是A.分子中含有极性键和非极性键B.H₂O₂是非极性分子，难溶于水C.O采用sp³杂化D.H一0与○-O形成的键角小于109°28′6.甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是A.原子半径：Z>Y>XB.Y的价电子排布式为3p⁴C.甲具有较强的氧化性D.X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物高二化学第1页共6页A.I₂易溶于KI溶液中B.I₂微溶于水，易溶于CCl₄8.一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W,X,Z,Y是原子序数依次增是A.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸B.W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW₃分子的键角C.基态X原子核外有三种能量不同的电子A.1:3:1A.参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2:1B.中心离子是Ti4+,配离子是[TD.加入足量AgNO₃溶液，所有C1元素均以沉淀形式存在选项事实解释A熔点：SiO₂>CO₂SiO₂是共价晶体，CO₂是分子晶体，共价键比分子间作用力强B键角：NH>H₂O中心原子均采取sp³杂化，孤电子对有较大的斥力高二化学第3页共6页C稳定性：HF>HID酸性：CF₃COOHF的电负性大于C1,F-C的极性大于Cl-C,使F₃C-的极性大于Cl₃C-的极性序是A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C13.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C.分子中所有共价键的键长一定相等O-NO-SD.该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体14.已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm,摩尔质量为Mgmol-¹。下列说法正确的是A.离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6C.相邻两个C微粒最近距离为anmD.该晶胞的密度为二、填空题(本题共4大题，共58分)15.(14分)化学用语、元素周期律等是学习元素及共化台切天*识的重要工具。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是(填序号)。①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强高二化学第4页共6页④两成键元素电负性差值大于1.8的一定形成离子键⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位(2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ,基态镓原子的价层电子排布式为0(3)下列不同状态的碳正离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是◎a.1s²2s²2p¹b.1s²2s²2p²c(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为0(5)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是oXYZ16.(16分)回答以下问题：(2)NH₃、PH₃、AsH₃稳定性由强到弱的顺序为0(3)Ni与CO在60~80C时反应生Ni(CO)4(结构如图)气体②试推测该液态物质易溶于(填字母)。A.水B.苯C.四氯化碳(4)已知：I₃(Mn)=3248kJ·mol-¹,I₃(Fe)=2957kJmol-¹。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是o2所示)。图1图2氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是,该C原子与相邻C原子形成的(6)如图所示有机物中，有个手性碳。17.(13分)周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，QR₂是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：o(4)基态X原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子(5)H₂R在特定条件下得到一个H+形成H₃R+,从结构角度对上述过程分析错误的A.中心原子的杂化轨道类型发生改变B.中心原子的价层电子对数发生改变C.微粒的立体结构发生改变D.微粒(6)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是o18.(15分)氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为,第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有种。(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是。已知NF₃比NH₃的沸点低得(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安全气囊，结构如图所示，一个N₃中键合电子(形成化学键的电子)总数为_o(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。