2026年湖北省高中自主招生考试化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年自主招生化学试题满分：50分时间：60分钟一、选择题(每题1.5分，共15分)1．下列物质的变化过程中，属于化学变化且伴随能量变化的是A．干冰升华 B．浓硫酸稀释 C．铁生锈 D．活性炭吸附色素2．某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9:8，R的相对原子质量为27，通过计算推测R的氧化物的化学式是A．RO B．R2O C．R3O4 D．R2O33．下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的少量HCl通过饱和NaHCO3溶液B分离KCl和MnO2固体加水溶解后过滤C鉴别NaCl和NH4NO3固体加水测温度变化D证明NaOH溶液部分变质

加入过量BaCl2后测pHA．A B．B C．C D．D4．将一定质量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，则滤渣成分不可能为A．Ag B．Ag、Cu C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Zn5．已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。将一定量Na2O2固体加入足量水中，完全反应后溶液质量增加8g。则生成O2的质量为A．16g B．8g C．4g D．2g6．下列关于质量守恒定律的应用，正确的是A．2g氢气和8g氧气反应，生成10g水B．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该物质一定含C、H、O元素C．电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比为2:1D．化学反应前后，原子的种类和数目一定不变7．下列有关碳及其化合物的说法正确的是A．能使紫色石蕊试液变红，说明具有酸性B．石墨具有导电性，可用于制作电极C．金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的碳原子数目不同D．实验室用碳酸钙和稀硫酸制取8．关于金属的性质与应用，说法错误的是A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品更耐腐蚀B．铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是C．黄铜(铜锌合金)的硬度比纯铜大D．废旧金属回收利用可节约金属资源9．下列关于溶液的说法正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液B．溶质可以是固体、液体或气体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，目的是加快溶解10．下列实验方案能达到实验目的的是A．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB．用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．用浓硫酸干燥氨气D．用肥皂水鉴别硬水和软水二、填空题(每空1分，共12分)11．用化学用语填空：(1)2个铵根离子。(2)相对分子质量最小的氧化物。(3)氯化铁溶液中大量存在的阳离子。12．如图是实验室制取气体的常见装置，请回答：(1)用高锰酸钾制氧气，化学方程式为，若用C装置收集氧气，验满方法是。(2)实验室制取CO2的化学方程式为，若用B装置控制反应速率，应如何改进？。13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)t1℃时，a、b饱和溶液的溶质质量分数：ab(填“>”“＜”或“=”)。(2)将t2℃时等质量a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是。(3)t2℃时，将75ga的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水g。14．金属活动性探究实验：将铁钉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)滤液中一定含有的溶质是。(2)若滤渣中只含有一种金属，则反应后溶液质量(填“增大”“减小”或“不变”)。三、综合应用题(共23分)15．某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。取样品进行如下实验：①加足量水溶解，得无色溶液和白色沉淀；②过滤，向沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡；③向滤液中滴加酚酞，溶液变红。(1)白色沉淀的成分是。(2)原固体中一定存在的物质是，可能存在的物质是。(3)设计实验证明可能存在的物质是否存在，写出操作、现象及结论。16．实验室用含杂质的铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)测定一种稀硫酸的溶质质量分数。取20g稀硫酸分四次加入盛有5g铁粉的烧杯中，充分反应后测得数据如下：实验次数1234加入稀硫酸质量/g5555剩余固体质量/g4.23.42.82.8(1)第4次实验后剩余固体是。(2)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)画出生成氢气的质量随加入稀硫酸质量变化的曲线(标出关键点数据)。17．某化学小组对“侯氏制碱法”的原理进行探究，并测定某纯碱样品中Na2CO3的含量。【资料】①侯氏制碱法原理：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【实验一】模拟制备NaHCO3(如图装置，夹持仪器省略)。(1)装置C中发生反应的化学方程式为。(2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。(3)反应后从装置A中分离出NaHCO3固体的操作是。【实验二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(杂质为NaCl)。取15g样品加入足量稀盐酸，生成CO2体积2.23L(常温下CO2密度约为1.977g/L)。(4)计算样品中Na2CO3的质量分数。(5)若测定结果偏大，可能的原因是(写一条)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。B、浓硫酸稀释是浓硫酸溶于水的过程，无新物质生成，属于物理变化（虽然会放热，但不是化学变化），不符合题意。C、铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化；且该过程为缓慢氧化，会放出热量，伴随能量变化，符合题意。D、活性炭吸附色素是利用其吸附性，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：C。2．D【详解】设氧化物化学式为，由R与氧元素质量比(27a):(16b)=9:8，得，解得a:b=2:3，故化学式为。故选D。3．CD【详解】A、通过饱和溶液可除去HCl，但会引入水蒸气，方案不正确；B、加水溶解后过滤，KCl在滤液中，该方案未将KCl以固体形式分离出来，方案不正确；C、溶解吸热，温度降低，NaCl溶解温度变化小，测温度变化可鉴别，方案正确；D、NaOH变质会生成碳酸钠，加入过量氯化钡可将碳酸钠完全沉淀，再测溶液pH，若pH大于7，说明溶液中还存在NaOH，即证明部分变质，方案正确。故选CD。4．AD【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，则滤液中只含反应生成的硝酸锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，则滤渣中一定含银和铜，锌是否完全反应无法确定，则滤渣中可能含锌，故滤渣成分可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Zn。故选AD。5．D【详解】解：设生成氧气的质量为x

x≈2.06g≈2g故选D。6．D【详解】A、氢气与氧气反应的化学方程式为，其中氢气与氧气的质量比为，氢气完全反应需要氧气，而题目中只有氧气（氧气不足），因此生成水的质量为（而非），该说法错误。B、某物质在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该物质一定含元素，但产物中的氧元素可能来自反应物氧气，并非一定含有元素，该说法错误。C、电解水的化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，体积比才是，该说法错误。D、质量守恒定律的微观本质是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，该说法正确。故选：D。7．B【详解】A、能使紫色石蕊试液变红，是因为溶于水生成碳酸（），碳酸具有酸性使石蕊变红，并非本身具有酸性，该说法错误。B、石墨具有良好的导电性，这一性质决定了它可用于制作电极，该说法正确。C、金刚石和石墨物理性质不同的本质原因是碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），并非碳原子数目不同，该说法错误。D、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙（）微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，因此实验室通常用大理石（碳酸钙）与稀盐酸制取，而非稀硫酸，该说法错误。故选：B。8．B【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步氧化，因此铝制品更耐腐蚀，该说法正确。B、铁在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是（氧化铁的水合物），而不是（四氧化三铁，为磁铁矿的主要成分），该说法错误。C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，该说法正确。D、废旧金属回收利用可以减少金属矿石的开采，节约金属资源和能源，该说法正确。故选：B。9．B【详解】A、饱和溶液和浓溶液是两个不同的概念。饱和溶液指的是在一定条件下不能再溶解溶质的溶液，而浓溶液是指溶质含量较高的溶液。例如，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液（因其溶解度很小），该说法错误。B、溶质的状态可以是固体（如氯化钠溶液）、液体（如酒精溶液）或气体（如盐酸溶液，溶质为氯化氢气体），该说法正确。C、溶液是“均一、稳定的混合物”，而均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），该说法错误。D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中并搅拌，主要目的是防止浓硫酸溶于水时放出大量热导致液体沸腾飞溅，而不是为了加快溶解，该说法错误。故选：B。10．D【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当中含有少量CO时，CO不能被点燃，不能达到目的。B、稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠均反应产生，现象相似，不能达到目的。C、浓硫酸与氨气发生中和反应，不能干燥氨气，不能达到目的。D、肥皂水与硬水产生浮渣、泡沫少，与软水泡沫多，现象不同，能达到目的。故选D。11．(1)(2)H2O(3)Fe3+【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，则2个铵根离子表示为。（2）相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O。（3）氯化铁溶液中大量存在的阳离子为铁离子，符号为Fe3+。12．(1)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满(2)将长颈漏斗改为分液漏斗【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；分液漏斗能控制液体的滴加，进而控制反应速率，则若用B装置控制反应速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗。13．(1)＜(2)a(3)175【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度：b大于a，则该温度下，a、b饱和溶液的溶质质量分数：a＜b；（2）将t2℃时等质量a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，则a析出的晶体比b多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，则析出晶体最多的是a；（3）t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=175g。14．(1)硫酸锌和硫酸亚铁（和）(2)减小【详解】（1）根据金属活动性顺序，铁（）只能与硫酸铜（）发生置换反应，不能与硫酸锌（）反应，反应方程式为，因此，滤液中一定含有的溶质是：硫酸锌（）和硫酸亚铁（）。（2）滤渣中只含有一种金属，说明该金属为铜（）（铁完全反应，无剩余，否则滤渣会有铁和铜两种金属）。从反应的质量关系分析：每56份质量的反应，会生成64份质量的，固体质量增加，因此溶液质量会减小。15．(1)(2)NaOH(3)操作：取步骤①过滤后所得的滤液少许，加入足量的溶液，静置。向上层清液中滴加酚酞溶液。现象及结论：若溶液变红，说明原固体中含有NaOH；若溶液不变红，说明原固体中不含NaOH。【详解】（1）沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀包含两种物质：：与稀硝酸反应产生CO₂气体而溶解：不溶于稀硝酸，是未溶解的沉淀因此，白色沉淀是。（2）因为生成了沉淀故必有；生成沉淀→必有所以，一定存在的是。滤液加酚酞变红，可能是过量碳酸钠水解导致，也可能原固体中就有NaOH，因此NaOH是可能存在的。（3）操作：取步骤①过滤后所得的滤液少许，加入足量的溶液，静置。向上层清液中滴加酚酞溶液。现象及结论：若溶液变红，说明原固体中含有NaOH若溶液不变红，说明原固体中不含NaOH。16．(1)杂质(2)根据表