2025年内蒙古化学专升本考试试题及答案

2025年内蒙古化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Mg²⁺

D.Ca²⁺2、在下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.H₂O3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.10L4、下列物质中，溶于水能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.硫酸铜固体5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K6、关于同分异构现象，下列说法正确的是

A.所有有机化合物都存在同分异构现象

B.同分异构现象只存在于官能团不同的化合物中

C.顺反异构属于构型异构

D.光学异构只出现在环状化合物中7、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下被氧化

C.乙烷与氯气光照下反应

D.乙炔与水反应生成乙醛8、下列物质中，既能发生银镜反应，又能与NaOH反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙酸

D.苯酚9、关于化学键，下列说法正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键中的成键原子电负性差异较大

C.键能越大，化学键越不稳定

D.分子间作用力包括氢键、范德华力等10、用稀硫酸与锌反应制取氢气，若锌过量，反应结束后溶液中主要含有

A.ZnSO₄

B.H₂SO₄

C.ZnO

D.H₂O11、下列关于溶液浓度的表示方法中，不使用质量分数的是

A.质量百分比浓度

B.物质的量浓度

C.质量浓度

D.摩尔浓度12、下列操作中，可用于分离不溶性固体和液体的是

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.萃取13、在常温下，下列物质中可与水剧烈反应的是

A.Na

B.Al

C.Fe

D.CaCO₃14、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.K₂SO₄15、在下列反应中，ΔH<0的是

A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

B.H₂O→H₂+O₂

C.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑

D.分解反应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐________。17、浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，是因为它具有________性。18、乙醇的官能团是________。19、H₂O分子中的氧原子通过________键与氢原子形成氢键。20、在酸碱滴定实验中，常用________指示剂判断滴定终点。21、化学反应中，若生成物的总能量低于反应物的总能量，则该反应为________反应。22、化学反应速率与反应物浓度的关系遵循________定律。23、饱和溶液中溶质的溶解度用________表示。24、强酸与强碱的中和反应可使用________滴定法进行。25、在实验室中，用KMnO₄溶液滴定H₂O₂时，应使用________型滴定管。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）分子间作用力的强度大于化学键的强度。

27、（

）乙烷与溴发生取代反应的条件是光照。

28、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。

29、（

）苯环上发生取代反应时，卤素原子优先取代甲基。

30、（

）勒夏特列原理说明浓度改变不影响化学平衡。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将22.4LH₂S气体通入足量的CuSO₄溶液中，生成单质硫沉淀。计算生成的硫的质量。36、（10分）20gNaOH固体溶解于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（g/mol）。37、（10分）某未知固体能与强酸反应产生气体，且能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀。推断该固体的可能成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBBCDCDCDABACCD解析：

1、Cl⁻的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，正确。

2、SiO₂是由共价键构成的原子晶体，正确。

3、标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L，正确。

4、NaCl溶于水能电离产生离子，导电，正确。

5、K的原子半径最大，金属性最强，正确。

6、顺反异构属于构型异构，正确。

7、乙烷与Cl₂光照发生取代反应，正确。

8、甲醛具有醛基，能发生银镜反应，同时能与NaOH反应，正确。

9、分子间作用力包括氢键、范德华力等，正确。

10、反应后溶液中主要含有ZnSO₄，正确。

11、质量浓度与质量分数不同，正确。

12、过滤可分离不溶固体与液体，正确。

13、Na与水剧烈反应，正确。

14、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质，正确。

15、H₂O₂分解为放热反应，ΔH<0，正确。二、填空题答案：

16.增大

17.强酸性

18.羟基（-OH）

19.氢

20.酚酞或甲基橙

21.放热

22.质量作用

23.溶解度

24.酸碱

25.酸解析：

16、同主族元素从上到下原子半径增大。

17、浓硫酸具有强酸性，常作干燥剂。

18、乙醇的官能团是羟基。

19、H₂O分子中氧与氢之间形成氢键。

20、酸碱滴定常用的指示剂如酚酞、甲基橙。

21、放热反应生成物能量低于反应物。

22、化学反应速率与浓度关系遵循质量作用定律。

23、溶解度是饱和溶液中溶质的质量。

24、强酸与强碱中和反应使用酸碱滴定法。

25、KMnO₄溶液为强氧化剂，应使用酸式滴定管。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、分子间作用力的强度小于化学键，错误。

27、乙烷与Br₂在光照下发生取代反应，正确。

28、物质的量浓度单位为mol/L，正确。

29、卤素在苯环上通常取代羟基或烷基，错误。

30、勒夏特列原理说明浓度改变会影响平衡，错误。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正氧化态逐渐升高，电负性逐渐增强。

32、乙醇具有可燃性、还原性、弱酸性。其燃烧反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；与酸性KMnO₄反应被氧化为乙酸；与Na反应生成氢气和乙醇钠。

33、原理：MnO₂与浓盐酸共热反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；操作：注意通风、控制温度、避免直接接触浓盐酸。

34、酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的浓度，终点判断方法包括颜色突变、pH突变或电位突变。五、计算与推断题答案：

35、S的摩尔质量为32g/mol，反应为：H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄，生成1molS，质量为32g。

36、NaOH的物质的量为0.5mol，浓度为1mol/L。

37、可能为CuSO₄或Cu(NO₃)₂，与酸反应生成气体，与碱反应生成蓝色Cu(OH)₂。解析：

35、计算：H₂