2025年内蒙古化学专升本真题及答案

2025年内蒙古化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子答案：A

解析：原子核由质子和中子组成，电子存在于核外。2、下列属于离子键的是？

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：离子键是由正负离子通过静电作用力形成的，NaCl是典型的离子化合物。3、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HCl答案：C

解析：弱电解质是指在溶液中部分电离的物质，CH₃COOH是弱酸。4、元素周期表中，主族元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化的原因是？

A.原子量变化

B.原子半径变化

C.电子层数变化

D.电子层数和原子核电荷数共同作用答案：D

解析：主族元素性质的周期性变化是由电子层数和原子核电荷数共同作用决定的。5、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是？

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.NaHCO₃

D.Na₂CO₃答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。6、下列物质中，属于芳香烃的是？

A.乙烯

B.苯

C.乙炔

D.甲烷答案：B

解析：苯是典型的芳香烃，含有苯环结构。7、关于同分异构体，以下说法正确的是？

A.分子式相同，结构完全相同

B.分子式不同，结构相同

C.分子式相同，结构不同

D.分子式不同，结构不同答案：C

解析：同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。8、下列反应中，属于加成反应的是？

A.CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O答案：B

解析：加成反应是不饱和烃与试剂反应生成饱和产物的过程，CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应。9、下列物质中，能发生酯化反应的是？

A.醇

B.烷烃

C.酮

D.羧酸答案：A

解析：醇与羧酸在酸催化下发生酯化反应生成酯。10、某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀不溶解，说明该溶液中含有？

A.Cl⁻

B.Br⁻

C.I⁻

D.SO₄²⁻答案：A

解析：AgCl是白色沉淀且不溶于稀HNO₃，故该溶液含Cl⁻。11、下列关于化学平衡的说法中错误的是？

A.平衡状态是动态平衡

B.平衡常数与浓度无关

C.温度升高，平衡向吸热方向移动

D.压强增大，平衡向气体分子数少的一侧移动答案：B

解析：平衡常数与浓度有关，但与浓度变化无关，只与温度有关。12、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.11.2L答案：A

解析：标准状况（0℃，1atm）下，1mol气体的体积为22.4L。13、下列元素中，属于过渡元素的是？

A.Fe

B.Na

C.Mg

D.N答案：A

解析：Fe是过渡元素，属于铁族。14、下列物质中，属于非极性分子的是？

A.H₂O

B.NH₃

C.CO₂

D.CH₃COOH答案：C

解析：CO₂是直线型分子，极性抵消，为非极性分子。15、在实验室中，哪种仪器用于精确配置一定体积的溶液？

A.烧杯

B.量筒

C.容量瓶

D.滴定管答案：C

解析：容量瓶用于准确配制一定体积的溶液。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而_。

答案：减小

解析：同周期中，原子序数增加，核电荷增加，电子层数不变，原子半径减小。17、酸碱中和反应的实质是_的转移。

答案：H⁺和OH⁻结合生成水

解析：酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。18、乙醇的分子式为_。

答案：C₂H₅OH或C₂H₆O

解析：乙醇由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成，也可表示为C₂H₆O。19、若某物质在溶液中能释放H⁺，则其属于_。

答案：酸

解析：酸的定义是能释放H⁺的物质。20、Cl⁻的检验通常使用_试剂。

答案：AgNO₃

解析：Cl⁻与AgNO₃反应生成白色沉淀AgCl。21、分子间作用力主要包括_、和。

答案：范德华力、氢键、诱导力

解析：常见的分子间作用力包括范德华力（如取向力、诱导力、色散力）、氢键等。22、在酸碱滴定中，达终点时，指示剂的颜色将_（填“突变”或“渐变”）。

答案：突变

解析：滴定终点时，溶液的pH突然改变，导致指示剂颜色突变。23、2molH₂O的质量是_g。

答案：36

解析：H₂O的摩尔质量为18g/mol，故2mol质量为18×2=36g。24、在化学反应中，催化剂的作用是_反应速率。

答案：改变

解析：催化剂通过降低活化能来改变反应速率，但不参与反应。25、在实验操作中，使用酒精灯加热时，应使用_部分加热。

答案：外焰

解析：酒精灯的外焰温度最高，适合加热。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价键是通过原子间电子转移形成的。

答案：×

解析：共价键是通过原子间共用电子对形成的，不是电子转移。27、（

）化学反应中，活化能越低，反应速率越快。

答案：√

解析：活化能低，越容易达到反应所需的能量，反应速率越快。28、（

）弱电解质的电离是完全的。

答案：×

解析：弱电解质的电离是不完全的，存在电离平衡。29、（

）所有金属元素的原子半径都比非金属元素的大。

答案：×

解析：有些金属元素的原子半径小于某些非金属元素，如Al的原子半径小于N。30、（

）化学实验中可以使用明火直接加热浓硫酸。

答案：×

解析：浓硫酸具有强腐蚀性，加热时应避免明火直接接触。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1变化。

解析：同周期元素电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

解析：乙醇具有还原性和酯化反应特性，与金属钠反应生成氢气，与酸发生酯化反应生成酯和水。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；装置：固液反应装置，用浓盐酸和二氧化锰反应；注意事项：必须使用浓盐酸，控制反应速率，尾气需用NaOH吸收，避免中毒。

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备氯气，应注意安全和反应条件。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是根据酸碱中和反应来确定溶液中酸或碱的浓度，终点判断方法为使用指示剂发生颜色突变或使用电位滴定法。

解析：酸碱滴定基于中和反应，终点判断是通过颜色变化或电位变化来确定的。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.2gCO₂溶于100mL溶液中，求其物质的量浓度。

答案：0.5mol/L

解析：CO₂的摩尔质量为44g/mol，2.2g/44g/mol=0.05mol，0.05mol/0.1L=0.5mol/L。36、（10分）已知反应2H₂+O₂→2H₂O的ΔH=-572kJ/mol，求1molH₂完全燃烧的热效应。