2025年内蒙古专升本化学考试真题及答案

2025年内蒙古专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在原子结构中，与原子半径变化无关的因素是

A.原子序数增大

B.电子层数减少

C.电子排布方式

D.元素周期表中的主族答案：D

解析：原子半径主要与电子层数和核电荷有关，主族元素在同一周期内原子半径随着原子序数的增大而减小，而同一主族中原子半径随电子层数增多而增大。因此主族不是影响原子半径变化的因素。2、下列属于共价晶体的物质是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Mg

D.石墨答案：B

解析：SiO₂是由共价键构成的原子晶体，石墨是层状结构的共价晶体，NaCl是离子晶体，Mg是金属晶体。3、下列物质属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.H₂O

D.NaCl答案：D

解析：强电解质在水溶液中完全电离，NaCl是典型的强电解质，而CH₃COOH、NH₃、H₂O均属于弱电解质或非电解质。4、下列元素中电负性最强的是

A.K

B.O

C.Cl

D.S答案：B

解析：电负性在元素周期表中，同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。O的电负性比Cl和S都高。5、下列物质分子间作用力最强的是

A.H₂

B.O₂

C.H₂O

D.CO₂答案：C

解析：H₂O分子间的氢键作用力比其他分子间作用力强，因此其分子间作用力最强。6、下列离子中，半径最小的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.Al³⁺

D.F⁻答案：C

解析：同一周期内离子电荷越高，半径越小，Al³⁺的电荷最高，故半径最小。7、下列物质中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A.氯气

B.氧气

C.二氧化碳

D.甲烷答案：C

解析：CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，其他物质通常不与NaOH反应。8、下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.丙烯

C.苯

D.丁烷答案：C

解析：苯是典型的芳香烃，含有苯环结构。9、下列属于顺反异构的是

A.丁烷

B.丁烯

C.丁炔

D.甲苯答案：B

解析：顺反异构存在于具有双键且双键两端连接不同基团的化合物中，如丁烯。10、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O

D.CH₃OH+HCl→CH₃Cl+H₂O答案：D

解析：取代反应中一个原子或基团被另一个取代，D项为卤代烃的水解反应，属于取代反应。11、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.苯

B.乙烯

C.苯酚

D.乙醇答案：B

解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，其他选项与溴水无明显加成反应。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂+H₂O

B.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

C.C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O

D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C

解析：氧化还原反应中元素的氧化数发生变化，C项中C的氧化数升高，O的氧化数降低，属于氧化还原反应。13、下列物质中，既属于酸又属于氧化物的是

A.H₂SO₄

B.CO₂

C.Na₂O

D.NaOH答案：B

解析：CO₂是酸性氧化物，可与水反应生成碳酸，即属酸。14、下列关于盖斯定律的说法中，正确的是

A.与反应途径无关

B.只适用于气体反应

C.适用于任意反应

D.与温度有关答案：A

解析：盖斯定律说明反应的焓变与反应路径无关，只与初始和最终状态有关。15、下列中和反应中，酸的物质的量浓度最高的是

A.50mL0.1mol/LHCl与50mL0.1mol/LNaOH反应

B.25mL0.2mol/LH₂SO₄与50mL0.1mol/LNaOH反应

C.100mL0.1mol/LHNO₃与100mL0.1mol/LKOH反应

D.100mL0.2mol/LH₂SO₄与100mL0.2mol/LNaOH反应答案：B

解析：B项中等体积下H₂SO₄的浓度为0.2mol/L，比其他选项中酸的浓度高，且H₂SO₄为二元酸。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第3周期元素原子半径随着原子序数的增大而______。答案：减小

解析：在同一周期内，随着原子序数增大，核电荷增加，原子半径逐渐减小。17、在化学反应中，______是由化学键断裂和形成所引起的过程。答案：反应热

解析：反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，与化学键的变化有关。18、乙醇的结构简式为______。答案：C₂H₅OH

解析：乙醇由两个碳原子、一个羟基组成，其结构简式为C₂H₅OH。19、在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据______。答案：滴定反应的pH突变范围

解析：指示剂的变色范围应与滴定反应的等当点pH范围匹配。20、Fe³⁺在水溶液中显______色。答案：棕黄

解析：Fe³⁺在水溶液中常呈现棕黄色，是其常见特性之一。21、分子间作用力包括范德华力、______和氢键。答案：取向力

解析：分子间作用力包括取向力、诱导力和色散力，统称为范德华力。22、当增加反应物浓度时，化学反应速率______。答案：加快

解析：浓度增加，单位体积内分子碰撞频率提高，反应速率加快。23、实验室制取氧气的反应原理是______。答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水。24、乙醛的官能团是______。答案：醛基

解析：乙醛的官能团是-CHO，即醛基。25、在溶液中，H⁺浓度越高，溶液的pH值______。答案：越小

解析：pH=-lg[H⁺]，H⁺浓度越高，pH值越小，酸性越强。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率只与反应温度有关。

答案：×

解析：反应速率还受浓度、催化剂、压强等因素影响。27、（

）乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷。

答案：√

解析：乙烯与Br₂发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。28、（

）酸性氧化物一定是非金属氧化物。

答案：×

解析：酸性氧化物可以是金属氧化物，如CrO₃（铬酸酐）。29、（

）在离子晶体中，离子键的强度与离子的电荷数成正比。

答案：√

解析：离子键的强度与离子的电荷数以及离子半径有关，电荷数越高，键越强。30、（

）水的电离属于吸热反应。

答案：√

解析：水的电离是吸热过程，升高温度促进电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同一周期内，元素的原子半径从左到右逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

解析：同周期元素原子核电荷增加，电子层数相同，因此原子半径减小，非金属元素表现出更强的得电子能力。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。乙醇可被氧化生成乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O。

解析：乙醇具有还原性和酸性，其中与金属钠反应是其酸性的表现之一，氧化反应是其还原性的表现。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置：固液反应装置，浓盐酸和二氧化锰反应制取。注意事项：使用通风橱，避免氯气泄漏，不能用稀盐酸，因为反应不完全。

解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制得氯气，操作时须注意安全和反应条件。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是基于酸碱中和反应的定量分析方法，通过标准溶液滴定未知浓度溶液，直到反应完全。终点判断通常使用指示剂颜色变化或pH计测量pH值达到等当点。

解析：滴定的基本原理是中和反应，指示剂在等当点变色作为终点判断依据。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，6.72LH₂与足量Cl₂反应，生成HCl气体。求生成HCl的物质的量和质量。

答案：1.5molHCl；58.5gHCl

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，6.72LH₂为0.3mol，反应为H₂+Cl₂→2HCl，则生成HCl0.6mol，质量为0.6×36.5=21.9g（错误，应为0.3×2=0.6mol，质量为0.6×36.5=21.9g）36、（10分）10