2025年宁夏化学专升本考试题库(含答案)

2025年宁夏化学专升本考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一主族元素的原子序数依次增加，其最外层电子数的变化是

A.依次减少

B.依次增加

C.保持不变

D.无规律变化2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.20L4、下列物质中，溶解度最大的是

A.NaOH

B.AgCl

C.CaCO₃

D.BaSO₄5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃Cl+NaOH→CH₃OH+NaCl7、下列化合物中，属于醇类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.C₆H₅OH

D.CH₃COOCH₃8、甲烷在光照条件下与氯气发生反应，主要产物是

A.CH₂Cl₂

B.CHCl₃

C.CCl₄

D.CH₃Cl9、在酸碱滴定中，常用指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是10、下列不属于化学平衡移动影响因素的是

A.压强

B.温度

C.浓度

D.催化剂11、反应的焓变ΔH表示的是

A.反应的热量变化

B.反应的体积变化

C.反应的熵变化

D.反应的自由能变化12、在溶液中，弱电解质的电离程度与浓度的关系是

A.浓度越高，电离度越大

B.浓度越高，电离度越小

C.浓度与电离度无关

D.电离度随浓度变化而变化，但无固定规律13、下列哪种仪器用于准确配制一定体积的溶液

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸馏瓶14、实验室中，浓硫酸常用的用途是

A.氧化剂

B.吸水剂

C.还原剂

D.溶剂15、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.乙烯

B.乙烷

C.甲烷

D.苯二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，原子序数从左向右递增，元素的金属性逐渐________。17、乙醇的官能团是________。18、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则其在100g水中最多溶解________g。19、在化学反应中，________是由反应物转化为生成物时所吸收或释放的能量。20、当温度升高时，化学平衡向________方向移动（填“吸热”或“放热”）。21、滴定管的刻度读数是从________往________方向读取。22、实验室制取氧气常用的方法是________。23、pH值为7的溶液属于________性溶液。24、碳原子的最外层有________个电子，能形成________种共价键。25、弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，说明该酸越________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）气体的摩尔体积只适用于标准状况。

27、（

）所有含氧酸都属于强酸。

28、（

）催化剂可以改变反应的平衡常数。

29、（

）一切纯净物都有固定的组成。

30、（

）乙醇和乙醛互为同分异构体。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若10gH₂完全反应，求生成的H₂O的质量。36、（10分）将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某无色溶液加入AgNO₃溶液后产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，推断该溶液中的溶质是什么，并写出相关反应式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCABACBDDBABCBA解析：

1、主族元素同一周期中，原子序数递增，最外层电子数不变，但原子半径递减，金属性减弱。

2、NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键。

3、标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。

4、NaOH的溶解度大于其他选项。

5、同周期元素中，原子序数越大，金属性越强。

6、取代反应如卤代烃的生成。

7、醇类的官能团是羟基（—OH）。

8、甲烷不能发生加成反应，只有不饱和烃能发生。

9、石蕊、酚酞、甲基橙均为酸碱指示剂。

10、催化剂不改变平衡常数，只改变达到平衡所需时间。

11、焓变ΔH表示反应的热量变化。

12、弱电解质电离度随浓度升高而降低。

13、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。

14、浓硫酸常用作吸水剂和催化剂。

15、不饱和烃（如乙烯）可与Br₂发生加成反应。二、填空题答案：

16.减弱

17.羟基

18.36

19.反应热

20.吸热

21.上下

22.加热高锰酸钾

23.中

24.44

25.弱解析：

16、同周期中，从左至右，原子半径减小，金属性递减。

17、羟基是醇类化合物的特征官能团。

18、溶解度定义为100g水中最多溶解的溶质量。

19、ΔH表示反应的热量变化，正负说明吸热或放热。

20、温度升高，吸热反应方向向右移动。

21、滴定管读数从上往下。

22、实验室常用加热高锰酸钾制取氧气。

23、pH=7为中性。

24、碳原子最外层有4个电子，能形成4种共价键。

25、Ka越小，酸性越弱。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

27、硝酸、硫酸为强酸，其他如醋酸为弱酸。

28、催化剂改变反应速率，不改变平衡常数。

29、纯净物具有固定组成，如水、食盐等。

30、乙醇与乙醛的分子式不同，不互为同分异构体。四、简答题答案：

31.同周期元素中，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

32.乙醇能与金属钠反应生成氢气，和酸反应生成酯，能发生催化氧化生成乙醛。

反应式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH→CH₃CHO+H₂O（催化剂、加热）

33.实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置包括锥形瓶、分液漏斗、导气管、气体收集瓶，操作中应避免直接接触浓盐酸，防止腐蚀。

34.酸碱滴定法通过酸碱中和反应测定未知浓度溶液的物质的量浓度。

终点判断使用指示剂，如酚酞在酸碱滴定中颜色由无色变粉红（或由粉红变无色），即为终点。五、计算与推断题答案：

35.2H₂+O₂→2H₂O

n(H₂)=10g/2g/mol=5mol

n(H₂O)=5mol

m(