2025年宁夏专升本化学历年真题及答案

2025年宁夏专升本化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布与氩原子相同的是

A.Cl⁻

B.K⁺

C.Ca²⁺

D.Na⁺

答案：B

解析：氩原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，K⁺为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，与氩原子相同。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂

答案：C

解析：NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间是离子键，而NH₄⁺内部存在共价键。3、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol

答案：A

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2LH₂物质的量为0.5mol。4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄

答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；其余为强电解质。5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

答案：A

解析：同一周期中，金属性从左到右逐渐减弱，Na在最左边，金属性最强。6、甲烷分子的空间构型为

A.正四面体

B.平面正方形

C.三角锥形

D.直线形

答案：A

解析：甲烷分子中四个H原子位于CH₄中心C原子周围，形成正四面体结构。7、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

答案：D

解析：酯化反应属于取代反应。其他反应分别为加成、氧化、中和反应。8、已知某物质的摩尔质量为18g/mol，其相对分子质量为

A.9

B.18

C.36

D.72

答案：B

解析：摩尔质量单位为g/mol，数值等于相对分子质量。9、下列物质中，既能和酸反应，又能和碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.CaCO₃

D.Mg(OH)₂

答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。10、在下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

答案：C

解析：H₂和O₂在反应中发生电子转移，因此是氧化还原反应。11、下列物质中，既能使溴水褪色，又能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH≡CH

D.C₆H₆

答案：B

解析：乙烯含有碳碳双键，可使Br₂和KMnO₄酸性溶液褪色。12、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LCH₃COOH

D.0.1mol/LNH₃

答案：B

解析：HCl是强酸，完全电离，pH值最小。13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.食盐

D.氢氧化钠

答案：A

解析：聚乙烯属于人工合成的高分子化合物，其余为小分子。14、一定温度下，对于可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.正反应速率为零

B.逆反应速率为零

C.正逆反应速率相等

D.反应停止

答案：C

解析：平衡时正逆反应速率相等，但不为零。15、下列说法中，正确的是

A.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液质量的比值

B.溶液的浓度可用物质的量浓度表示

C.蒸馏是分离溶液中溶质和溶剂的有效方法

D.以上皆正确

答案：D

解析：浓度可通过质量分数与物质的量浓度表达，蒸馏为有效分离方法。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，随着原子序数的增大，非金属性逐渐________。

答案：减弱

解析：同一主族中，非金属性从上到下逐渐减弱。17、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为________L。

答案：22.4

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L。18、实验室制取氧气常使用过氧化氢和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰的作用是________。

答案：催化剂

解析：二氧化锰在反应中起催化作用，加快反应速率但不参与反应。19、乙醇的结构简式为________。

答案：CH₃CH₂OH

解析：乙醇分子中含有羟基，结构简式为CH₃CH₂OH。20、在酸碱滴定中，使用________来指示反应达到终点。

答案：酸碱指示剂

解析：酸碱指示剂用于判断滴定反应的终点。21、在溶液中，决定溶液导电性的主要因素是________的浓度。

答案：离子

解析：离子浓度越高，溶液导电性越强。22、对于反应：A+B→C+D，若浓度加倍，速率增加四倍，此反应的速率方程为________。

答案：v=k[A]²[B]

解析：速率与[A]和[B]的浓度平方成正比，反应级数为3。23、将NaCl固体溶于水后，其溶液的导电性________（填“增强”或“减弱”）。

答案：增强

解析：NaCl在水中完全电离，增加了溶液中离子的浓度。24、物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L

解析：物质的量浓度用“mol/L”表示。25、在25℃时，纯水的pH值为________。

答案：7

解析：25℃时，纯水的[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，pH为7。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）强电解质在水溶液中完全离解，而弱电解质则只有部分离解。

答案：√

解析：强电解质在溶液中完全电离，弱电解质只部分电离。27、（

）分子间作用力包括氢键和范德华力。

答案：√

解析：分子间作用力主要包括氢键和范德华力。28、（

）CH₃COOH是强酸，可以完全电离。

答案：×

解析：CH₃COOH为弱酸，不能完全电离。29、（

）实验室制取氢气通常采用锌和稀硫酸反应。

答案：√

解析：锌与稀硫酸反应可制得H₂气体。30、（

）勒夏特列原理是用于判断化学平衡移动方向的理论。

答案：√

解析：勒夏特列原理指出，系统在外界条件变化时会向减弱这种变化的方向移动。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价和电负性逐渐增大。

解析：同一周期中，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇可发生氧化反应、酯化反应和取代反应。例如：

2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化氧化）

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（酯化反应）

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O（取代反应）

解析：乙醇的化学性质包括可被氧化、可与酸发生酯化反应、可与卤化氢发生取代反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶（向上排空气法）

注意事项：必须使用浓盐酸，反应需加热，尾气要用NaOH溶液吸收，防止污染空气。

解析：MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂，应使用饱和食盐水除杂，浓碱液吸收尾气。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来滴定未知浓度的碱或酸，利用中和反应来测定浓度。终点判断方法通常使用酸碱指示剂或pH计。

解析：滴定法基于中和反应，当反应达到化学计量点时，滴定结束，此时溶液pH发生突变，使用指示剂可判断终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将1.5molCO₂通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和H₂O，计算生成Na₂CO₃的质量。

答案：106g

解析：反应式为：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

按反应式，1molCO₂生成1molNa₂CO₃，质量为106g/mol×1.5mol=159g。

（注：题干可能有误，若反应为CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，则1.5molCO₂生成1.5molNa₂CO₃，质量为106×1.5=159g）36、（10分）100mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液反应，求中和反应的热量变化（ΔH=-57.3kJ/mol）。

答案：-1.4325kJ

解析：HCl和NaOH的物质的量均为0.05mol，中和反应释放热量为0.05mol×57.3kJ/mo