2025年上海市(专升本)化学真题及答案

2025年上海市(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，核外电子排布属于稳定结构的是

A.氮原子

B.氧离子（O²⁻）

C.钠离子（Na⁺）

D.钾原子2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.HCl

C.NH₄Cl

D.CO₂3、下列说法正确的是

A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B.气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol

C.质量分数的计算公式是溶质质量除以溶液质量

D.以上说法都对4、下列物质中，溶于水能导电的是

A.蔗糖

B.Na₂O

C.I₂

D.油脂5、主族元素中，原子半径随原子序数的增加而递减的是

A.同一周期

B.同一主族

C.同一周期和主族

D.所有元素6、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.NH₃·H₂O7、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.乙醛被银氨溶液氧化8、分子式为C₄H₁₀的有机物可能的结构有

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.乙醇10、实验室常用浓硫酸作干燥剂，主要原因是

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有强氧化性

C.浓硫酸具有吸水性

D.浓硫酸具有酸性11、在酸碱滴定实验中，通常使用酚酞作为指示剂的是

A.强酸滴定强碱

B.强酸滴定弱碱

C.弱酸滴定强碱

D.弱酸滴定弱碱12、下列说法中不符合热力学第一定律的是

A.系统吸收热量，内能一定增加

B.系统对外做功，内能一定减少

C.系统吸收热量并对外做功，内能一定变化

D.系统与外界没有能量交换，内能一定不变13、关于化学平衡，下列说法正确的是

A.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动

C.增加催化剂，平衡向正向移动

D.平衡常数K只受温度影响14、下列离子中，不能与OH⁻共存的是

A.Ca²⁺

B.Mg²⁺

C.Na⁺

D.K⁺15、实验室制备氧气通常使用的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.以上都是二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子由带正电的________和带负电的________构成。17、在化学反应中，能改变化学反应速率但不参与反应的物质叫________。18、氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是________。19、在元素周期表中，同主族元素的________相同，同周期元素的________逐渐增大。20、乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生________反应，生成________。21、在化学实验中，常用________仪器用于精确量取液体。22、乙醇的分子式是________，结构简式是________。23、弱酸的电离平衡常数用________表示，其值越大，酸性越________。24、酸碱滴定中，达到反应终点时，溶液的pH值________（填“等于”、“大于”或“小于”）指示剂的变色范围中心。25、化学平衡状态的特点是________不变，________不变。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）气体摩尔体积是指在标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L。27、（

）醇、酚、醚都属于羟基化合物。28、（

）弱电解质的电离过程是放热的。29、（

）在化学反应中，催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率。30、（

）浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥还原性气体。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出有关的化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、反应装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，4.48LCO₂气体的物质的量是多少？其质量为多少克？（C的相对原子质量为12，O为16）36、（10分）将20gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某未知物质A能与强酸反应产生CO₂，也能与强碱反应生成NH₃，试推断A可能是什么物质，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCBCACDCACDCBD解析：

1、C。钠离子（Na⁺）的核外电子排布为2,8，属于稳定结构。

2、C。NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻，既有离子键又有共价键（NH₄⁺中的共价键）。

3、C。A和B选项不准确，C选项是正确的。

4、B。Na₂O溶于水生成NaOH，能导电。

5、A。同一周期元素原子半径随原子序数增加而减小。

6、C。Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。

7、C。甲烷与氯气在光照下发生取代反应。

8、C。C₄H₁₀有两种结构，正丁烷和异丁烷。

9、A。淀粉是高分子化合物。

10、C。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

11、D。三种滴定反应都可能用酚酞。

12、D。根据热力学第一定律，系统与外界无能量交换，内能可能保持不变。

13、B。升高温度，平衡向吸热方向移动。

14、B。Mg²⁺与OH⁻生成氢氧化镁沉淀，不能共存。

15、D。三种方法均可用于实验室制取氧气。二、填空题答案：

16.原子核；电子

17.催化剂

18.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

19.电子层数；原子半径

20.酯化；乙酸乙酯

21.容量瓶

22.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH

23.Ka；强

24.等于

25.各种浓度；反应速率解析：

16、原子由原子核和电子构成。

17、催化剂能改变化学反应速率，不影响反应的平衡。

18、氢氧化钠与盐酸中和生成氯化钠和水。

19、同一主族元素电子层数相同，原子半径随周期递增。

20、乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。

21、容量瓶用于准确量取液体。

22、乙醇的分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH。

23、弱酸的电离平衡常数用Ka表示，其值越大酸性越强。

24、滴定终点时，pH值等于指示剂的变色范围中心。

25、化学平衡状态时浓度和反应速率都不变。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，正确。

27、醇、酚含有羟基，醚不含羟基，错误。

28、弱酸的电离过程一般是吸热的，错误。

29、催化剂能降低活化能，提高反应速率，正确。

30、浓硫酸具有强氧化性，可以用作干燥剂，但需注意气体的还原性，正确。四、简答题答案：

31.同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价递增，电负性递增。

32.乙醇具有可燃性，可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置包括锥形瓶、分液漏斗、导气管；操作时需通风、避光、防止腐蚀。

34.酸碱滴定法基于中和反应，当酸和碱恰好完全反应时，达到滴定终点；常用指示剂如酚酞、甲基橙等，根据颜色变化判断终点。五、计算与推断题答案：

35.n=0.2mol；m=8.8g

36.20gNaOH的物质的量为0.5mol，浓度为2mol/L

37.A可能是碳酸氢钠（NaHCO₃），与酸反应生成CO₂，与碱反应生成NH₃；反应方程式为：

NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O解析：

35