2025年上海市化学专升本考试真题及参考答案

2025年上海市化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是

A.核外电子排布遵循能量最低原理

B.所有元素原子的最外层电子数都相同

C.原子核由质子和中子构成，电子不参与构成原子核

D.电子在原子核内运动2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂SO₄3、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4L

B.22.4mL

C.44.8L

D.11.2L4、将10gNaCl溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.1.7mol/L

D.2.0mol/L5、下列物质中，溶解度最小的是

A.AgCl

B.BaSO₄

C.Mg(OH)₂

D.Fe(OH)₃6、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K7、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.CuSO₄

B.FeCl₂

C.FeCl₃

D.AlCl₃8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl9、氨基酸分子中具有氨基和羧基的官能团，因此属于

A.烃类

B.醛类

C.羧酸类

D.羰基化合物10、实验室中，制取氧气通常使用的催化剂是

A.MnO₂

B.Fe

C.Cu

D.KClO₃11、用于表示溶液中溶质物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.%12、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的量

B.降低反应的活化能

C.改变反应的方向

D.减少反应的焓变13、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.H₂O

D.NaCl14、强酸与强碱反应的中和反应属于

A.吸热反应

B.放热反应

C.不可逆反应

D.化合反应15、在化学平衡中，若升高温度，平衡向吸热方向移动，说明该反应的

A.ΔH<0

B.ΔH>0

C.ΔS>0

D.ΔG<0二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐____。17、共价键的形成是由于原子间____电子对而形成的。18、硫化氢（H₂S）在水中的电离方程式为：H₂S⇌____+HS⁻。19、乙醇与金属钠反应的化学方程式为：____+2Na→2NaOH+H₂↑。20、酸碱滴定中，用酚酞作指示剂，酸碱中和反应的终点颜色由无色变为____。21、在化学反应中，活化能是指____所需的最小能量。22、根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，平衡向____方向移动。23、蛋白质的基本组成单位是____。24、有机化合物中，____键是最常见的化学键。25、物质的量的单位是____。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，物质的量浓度与质量分数是同一概念的不同表达方式。27、（

）所有金属元素都可以与酸反应生成氢气。28、（

）光合作用中，光能转化为化学能的过程属于吸热反应。29、（

）所有含有苯环的化合物都是芳香烃。30、（

）在化学平衡中，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.24LCO₂（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，反应生成Na₂CO₃。请计算生成Na₂CO₃的物质的量。36、（10分）将5.85gNaCl溶于水配成250mL溶液，求其物质的量浓度（mol/L）。37、（10分）某溶液中含Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺三种离子，分别加入NaOH溶液后，产生白色沉淀，后逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。请推断溶液中主要含哪几种离子，并写出相应的反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCACBAADCABDBCB解析：

1、核外电子排布遵循能量最低原理。

2、共价化合物由共用电子对构成。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L。

4、NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，10g/58.5g/mol÷0.1L=1.7mol/L。

5、AgCl和BaSO₄溶解度极低，但BaSO₄更小。

6、K的金属性比Na更强。

7、CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，蓝色。

8、取代反应中氢原子被卤素取代。

9、氨基酸同时含氨基和羧基。

10、MnO₂是制取氧气的常用催化剂。

11、物质的量浓度单位为mol/L。

12、催化剂降低反应活化能。

13、NaCl是强电解质。

14、中和反应为放热反应。

15、ΔH>0说明反应吸热，升温使平衡向吸热方向移动。二、填空题答案：

16.减弱

17.共用

18.2H⁺

19.2CH₃CH₂OH

20.粉红色

21.反应发生

22.正向

23.氨基酸

24.共价

25.mol解析：

16、同周期元素金属性从左到右逐渐减弱。

17、共价键通过共用电子对形成。

18、H₂S为弱酸，电离生成H⁺和HS⁻。

19、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

20、酚酞在酸性溶液中无色，碱性中变为粉红色。

21、分子间发生反应需克服活化能障碍。

22、增加反应物浓度，平衡向生成产物方向移动。

23、蛋白质的基本结构单元是氨基酸。

24、有机化合物中，共价键是最常见的化学键。

25、物质的量的单位是mol。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、物质的量浓度与质量分数不同，前者是每升溶液体积含的溶质物质的量。

27、金属活动性顺序中，铝排在氢前，不与稀酸反应生成氢气。

28、光合作用吸收光能，是吸热反应。

29、苯环只是芳香烃的一部分，芳香烃还包括含苯环的衍生物。

30、增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，符合勒夏特列原理。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32、乙醇可与金属钠反应产生氢气，可被酸性KMnO₄氧化为乙酸，可与乙酸发生酯化反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。注意事项：不能用浓硫酸，必须通风，使用饱和食盐水吸收HCl气体。

34、酸碱滴定法的原理是酸和碱发生中和反应，通过指示剂颜色变化判断反应到达等当点。终点判断方法：滴加最后一滴指示剂，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不褪色。五、计算与推断题答案：

35、n(CO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol；根据反应：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O，1molCO₂生成1molNa₂CO₃，因此Na₂CO₃的物质的量为0.1mol。

36、n(NaCl)=5.85g/58.5g/mol=0.1mol；0.1mol/0.25L=0.4mol/L。

37、Fe²⁺与NaOH反应生成Fe(OH)