沪科版2025年高中化学无机反应测试试题

沪科版2025年高中化学无机反应测试试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：沪科版2025年高中化学无机反应测试试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaClB.CuOC.Al₂O₃D.CH₃COOH2.在常温下，下列反应不能自发进行的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH<0,ΔS<0B.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)ΔH>0,ΔS>0C.2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)ΔH<0,ΔS<0D.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)ΔH<0,ΔS<03.下列关于电解池的描述正确的是（）A.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂C.电解熔融NaCl时，阳极生成Na，阴极生成Cl₂D.电解水时，阳极生成H₂，阴极生成O₂4.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.C₃H₈和C₄H₁₀B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃C.CO₂和CO₃²⁻D.CH₃COOH和HCOOCH₃5.下列关于化学平衡的描述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度一定能加快反应速率，但平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数6.下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同C.氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂和还原剂物质的量之比D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定为1:17.下列关于酸碱中和滴定的描述正确的是（）A.酸碱中和滴定时，滴定终点时pH值一定为7B.强酸强碱滴定中，滴定曲线的拐点pH值等于7C.弱酸强碱滴定中，滴定曲线的拐点pH值大于7D.滴定前锥形瓶中必须加入指示剂8.下列关于元素周期律的描述正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小C.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角D.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角9.下列关于有机物的描述正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式为CₙH₂ₙB.萜烯类化合物属于芳香烃C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性10.下列关于化学实验的描述正确的是（）A.燃烧钠时应在石棉网上进行，以防止高温熔化B.实验室制备氯气时，应将浓盐酸滴入二氧化锰固体中C.实验室制备氢气时，应将锌粒与稀硫酸在常温下反应D.实验室蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处二、填空题（每题2分，共20分）1.将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。2.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为__________，阴极的电极反应式为__________。3.0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的浓度为__________mol/L，pH值为__________。4.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________，属于碱性氧化物的是__________。A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃5.下列物质中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。A.HClB.C₂H₅OHC.NaClD.CO₂6.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价__________，还原剂失电子，化合价__________。7.酸碱中和滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴定终点时溶液颜色变化为__________。8.元素周期表中，第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐__________，第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐__________。9.下列有机物中，属于饱和烃的是__________，属于不饱和烃的是__________。A.CH₄B.C₂H₄C.C₃H₈D.C₂H₆10.实验室制备氧气时，若用高锰酸钾加热分解，反应的化学方程式为__________。三、判断题（每题2分，共20分）1.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零。（×）2.升高温度一定能加快反应速率，但平衡不一定向吸热方向移动。（√）3.增大反应物浓度一定能提高转化率。（×）4.使用催化剂一定能提高平衡常数。（×）5.氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。（√）6.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。（×）7.酸碱中和滴定时，滴定终点时pH值一定为7。（×）8.强酸强碱滴定中，滴定曲线的拐点pH值等于7。（√）9.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。（√）10.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应中电子转移的规律。2.简述酸碱中和滴定的原理及操作步骤。3.简述元素周期律的规律及其应用。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表：|滴定次数|滴定前盐酸体积/mL|滴定后盐酸体积/mL||----------|-------------------|-------------------||1|0.00|25.00||2|0.00|24.80||3|0.00|25.20|计算NaOH溶液的浓度（要求写出计算过程）。2.某学生用氯气氧化Fe²⁺，实验数据如下表：|反应物|FeSO₄质量/g|Cl₂质量/g|温度/℃||--------|-------------|-----------|--------||1|10.00|2.00|25||2|10.00|3.00|25||3|10.00|2.00|50|分析实验数据，说明影响反应速率的因素有哪些？---标准答案及解析一、单选题1.C解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。2.B解析：CaCO₃分解是吸热熵增过程，ΔG=ΔH-TΔS，ΔH>0,ΔS>0，高温下ΔG可能小于0，但常温下ΔG>0，不能自发进行。3.B解析：电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。4.A解析：C₃H₈是丙烷，C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，但C₃H₈和C₄H₁₀分子式不同。5.A解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，处于动态平衡状态。6.A解析：氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。7.C解析：弱酸强碱滴定中，滴定终点时溶液呈碱性，pH值大于7。8.D解析：F位于元素周期表最右上角，非金属性最强。9.A解析：烷烃通式为CₙH₂ₙ₊₂，烯烃通式为CₙH₂ₙ。10.D解析：实验室蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分温度。二、填空题1.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O；氧化还原解析：氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。2.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻3.0.1；1解析：盐酸是强酸，完全电离，H⁺浓度为0.1mol/L，pH=-log[H⁺]=1。4.SO₃；Na₂O5.HCl；C₂H₅OH6.降低；升高7.无色变为粉红色8.增强；减弱9.CH₄、C₃H₈；C₂H₄10.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑三、判断题1.×解析：平衡时正逆反应速率相等但不为零。2.√3.×解析：增大反应物浓度提高反应速率，但平衡常数不变，转化率不一定提高。4.×解析：催化剂改变反应速率，但不改变平衡常数。5.√6.×解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物化合价可能相同（如Cl₂氧化Br⁻生成Br₂）。7.×解析：强酸强碱滴定终点pH=7，弱酸强碱或强碱弱酸滴定终点pH≠7。8.√9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。电子转移数等于氧化剂和还原剂物质的量之比，遵循电荷守恒和得失电子守恒。2.酸碱中和滴定原理：利用酸碱反应生成盐和水，通过指示剂颜色变化判断终点。操作步骤：①准备滴定剂（酸或碱）和待测溶液；②加入指示剂；③用滴定剂滴定待测溶液，观察颜色变化；④记录滴定体积，计算浓度。3.元素周期律规律：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。应用：预测元素性质、解释元素周期表结构、指导化学合成。五、应用题1.计算平均消耗盐酸体积：(25.00+24.80+25.20)/3=