广西钦州市2025-2026高二上学期期末教学质量检测化学（含答案）

1234561.A加碘食盐中KIO3受热易分解,炒菜起锅前添加加碘食盐更有利于人体对碘的摄入,与碘酸钾是强电解质无关,A错误;铅蓄电池属于二次电池,可多次充放电,B正确;钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用,主要原理是牺牲阳极的阴极保护法,C正确;NH4Cl与znCl2溶液因水解显酸性,可作焊接金属时的除锈剂,D正确。2.C基态原子最高能级电子数:O=5>Al,C错误。3.D各电子层含有的原子轨道数为n2,A错误;N能层最多容纳32个电子,B错误;各电子层的能级都是从s能级开始,但是不一定到f能级结束,如第一电子层只有s能级,无f能级,第二电子层只有s、P能级,无f能级,C错误。4.BT℃时,PH=6的NaCl溶液呈中性,A不符合题意;酚酞试液不变色的范围为0~8.2,溶液可能为酸性、中性或碱性,B符合题意;等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液一定呈中性,C不符合题意;氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性,D不符合题意。O2反应是一个可逆反应,故无法计算2mol5O2与1molO2充分反应时转移的电子数,A错误;溶液体积未知,不能确定粒子数目,B错误;电解精炼铜时,阳极放电的金属不完全是铜,存在铁等,所以减少32g时,电路中转移的电子数目不是NA,C错误;用石墨电极电解Cu5O4溶液,阳极反应为2H2O—4e—=4H++O2↑,产生标准状况下22.4L气体时,生成1mol氧气,电路中转移4NA个电子,D正确。6.CNaHCO3与Al2(5O4)3两种溶液发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作泡沫灭火剂,与盐的水解有关,A不符合题意;要除去CuCl2溶液中混有的Fe3+,可加入CuO,促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3除去,与盐的水解有关,B不符合题意;BaCO3不能作“钡餐”,因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液,钡离子为重金属离子,与盐的水解无关,C符合题意;Na2CO3水解使溶液显碱性,与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠,因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞,与盐的水解有关,D不符合题意。7.A在食盐水的中性环境中,铁钉会发生吸氧腐蚀,会使红墨水左高右低,A正确;装置B为电解池,其中Fe作阴极,石墨作阳极,无法制得亚铁离子,B错误;探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同,实验中除温度不同外,酸的浓度虽然相等,但c(H+)不相等,酸的种类也不同,C错误;不能把PH试纸放入溶液中,会污染试剂,应将PH试纸放在玻璃片或者表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上,待显色稳定后,与标准比色卡对比,D错误。8.BPH=3的NH4Cl溶液,升高温度,铵根离子的水解程度增大,c(H+)增大,PH减小,A错误;室温下,ka(HCN)<ka(CH3COOH),说明CH3COOH酸性比HCN强,不能说明CH3COOH是强酸,C错误;因该反应是放热反应,故升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,D错误。9.D基态X原子最外层电子排布式为nsnnPn+1,X为N元素;z是目前发现的电负性最大的元素,z为F元素;结合原子序数可知Y为O元素;W元素的主族序数等于其周期数,其原子序数大于F,W为Al元素;基态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍,R原子的最外层电子数为4,故R为5i元素。电子层结构相同时,核电核数越大离子半径越小,则简单离子半径:Al3+<F—<O2—,A错误;第一电离能:O<N<F,B错误;基态5i原子的核外有8种空间运动状态的电子,C错误。10.C基态Na的电子排布式为1s22s22P63s1,由基态转化成激发态1s22s22P63P1时,电子能量增大,需要吸收能量,A错误;电子云表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹,B错误;若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s22s22P63s23P63d7,则违背了构造原理,应先排4s轨道,再排3d轨道,C正确;同一轨道自旋方向相同,违反泡利原理,基态O原子的价层电子的轨道表示式为↓↑↓↑↑↑,D错误。11.BK2Cr2O7溶液中存在:Cr2O—(橙色)+H2O==2CrO—(黄色)+2H+,加入NaOH溶液,H+浓度减小,平衡正向移动,A错误;zn5与Cu5O4溶液反应生成黑色的Cu5沉淀,可证明:ksP(Cu5)<ksP(zn5),B正确;分别将1mLPH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL,酸性越强,稀释时PH变化越大,测得溶液PH(HA)>PH(HB),说明HB酸性更弱,酸性:HA>HB,C错误;取5mL0.1mol●L—1KI溶液于试管中,加入少量淀粉和1mL0.1mol●L—1FeCl3溶液,充分反应后生成I2,溶液变蓝,不能说明KI与FeCl3所发生的反应为可逆反应,D错误。【高二化学参考答案第1页(共2页)】【高二化学参考答案第2页(共2页)】12.C该反应的热化学方程式为R-CHO(g)+H2(g)=R-CH2OH(g)ΔH=—77.18KJ.mol—1,A正确;催化剂可降低反应的活化能,但不改变反应的热效应,B正确;由能量越低越稳定,则四种过渡态中T53最稳定,C错误;活化能最大的步骤为决速步骤,步骤1的活化能为60.77KJ.mol—1,步骤2的活化能为,则催化剂1作用下的决速步为*R-CHOH+*H=*R-CH2OH,D正确。13.D为从海水中提取锂,每运行一段时间后,将电极1与4取下互换,电极2与3取下互换,电极1的电极反应式为FepO4+e—+Li+=LiFepO4,则电极1为阴极,电极2为阳极,电极2材料为Ag,电极反应式为=AgCl;电极3为阴极,电极材料为AgCl,电极反应式为AgCl+e—=Ag+Cl—,电极4为阳极,电极4上发生氧化反应:LiFepO4—e—=Li++FepO4,实现了锂的富集。电极2为阳极,发生氧化反应,A正确;电极1的电极反应式为FepO4+e—+Li+=LiFepO4,B正确;通过相同电量,电极1上附着的Li+的量和电极4上失去的Li+的量相等,所以理论上,电极1与电极4的质量之和保持不变,C正确;电路通过1mol电子时,右侧电解液中会富集7gLi+,D错误。14.B25℃时,向10mL0.1mol.L—1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol.L—1NaOc(HC2O4—)先增加后减小,随着c(HC2O4—)减小,c(C2O—)浓度增加,则曲线I代表H2C2O4的物质的量分c(C2O—)=c(H2C2O4),又知c(H+)>c(OH—),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+2c(C2O—)+c(HC2O4—),则c(Na+)<c(C2O—)+c(HC2O4—)+c(H2C2O4),B错误;a点溶液中c(H2C2O4)=c(C2O—),故ka1×kac2且由曲线I,故c(H+)=.L1,可知a点PH为2.7,C正确;曲线Ⅱ最高点为NaHC2O4溶液,溶液显酸性,由质子守恒可知c(OH—)=c(H+)—c(C2O—)+c(H2C2O4),D正确。15.(除特殊标注外,每空2分)(1)↑↑↑↑Fe3+的3d轨道为半充满稳定状态,能量相对较低(答案合理均可)(2)2(1分)3s(1分)球形(3)3(4)+1(或—1)(5)BC(少写且正确得1分,有错不给分)16.(除特殊标注外,每空2分)(1)负极(1分)CH3OH+H2O—6e—=CO2↑+6H+(未写↑扣1分)(2)①b(1分)Cu2++2e—=Cu(3)①NO2—e—+H2O=NO3—+2H+(2)2MnO2+Cu25+4H25O4=2Cu5O4+5+2Mn5O4+4H2O(2分)(3)Na2CO3(1分)Mn5O4(1分)(4)2Cu2++5O—+2Cl—+H2O=2CuCl↓+5O—+2H+(2分)(5)向漏斗中注入乙醇至没过CuCl晶体,待液体自然流下后,重复操作2~3次(答案合理均可)(2分)(6)①85.3%(2分)②B(2分)18.(除特殊标注外,每空2分)(1)该反应的ΔH