天津市南开区2025-2026学年高二上学期期末考试+化学考试（原卷+解析）

高二年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1C12O161.中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列元素属于过渡元素的是A. B. C. D.2.在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3.下列说法错误的是A.电负性： B.半径：C.键角： D.键长：4.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是A.和足量水 B.和足量的稀硫酸C.和足量的溶液 D.溶液和足量的稀盐酸5.向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是A.的平衡转化率增大 B.的平衡浓度增大C.反应平衡常数不变 D.正向反应速率增大6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体C.对，减小容器体积，气体颜色变深D.久置的氯水pH逐渐减小7.下列指定反应的离子方程式错误的是A.水的电离：B.与稀硫酸反应：C.用饱和溶液处理锅炉中的水垢D.将溶液滴入溶液中：8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫9.电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是A.金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈B.在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极C.铅酸蓄电池放电的过程中，电子由通过导线流向D.在铁制品上镀铜过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是（）A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率11.25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是A.pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同12.已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.m点的分散系中：v(沉淀)(溶解)B.常温下，饱和溶液中约为C.进行程度比较大D.向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。可能用到的相对原子质量：H1C12O1613.按照要求回答下列问题：（1）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，已知肼的燃烧热为，写出肼燃烧的热化学方程式：______。（2）已知；，则______(填“>”、“<”或“=”)。（3）时，的溶液的______，由水电离出______。（4）已知时，的，，溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。根据电荷守恒，可推断出该溶液中各种离子的浓度之间的关系为______。（5）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为______，已知时，，的溶液中，逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的______。（6）基态溴原子的简化电子排布式是______，核外电子空间运动状态有______种，核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状是______。（7）比较N、O第一电离能大小，从原子结构角度解释原因：______。14.工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：i、ⅱ、ⅲ、ⅳ、回答下列问题：（1）基态价层电子轨道表示式为______。（2）的中心原子的杂化轨道类型是______。（3）反应ⅳ自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。（4）______。（5）时，向容积为恒容密闭容器中加入和发生反应ⅲ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。①内反应的平均速率______。②该温度下反应的平衡常数值为______。③若将平衡后的混合气体通入的溶液，恰好完全反应。所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，其中的模型名称是______。④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。a．物质的量保持不变b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．单位时间内消耗和生成的物质的量相等15.纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。回答下列问题：（1）在元素周期表中位于第______族，属于______区。（2）是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为______。（3）的水解程度很大，可用于制备，写出该反应的化学方程式：______，为促进该反应趋于完全，可采取的措施有______(写出一条即可)。（4）用氧化还原滴定法测定某样品中的质量分数：一定条件下，称取样品，溶解并将还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，假定样品中其他成分不反应。①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。③若消耗标准溶液，摩尔质量为，则该样品中质量分数表达式为______。④判断下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。i、若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______。ⅱ、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______。16.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。回答下列问题：（1）A池工作时的能量转化形式主要为______。（2）图中X是______(填化学式)。（3）为了防止A池中两极产物互相反应导致产品不纯，A池应选择______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（4）A池中反应的化学方程式为______。（5）B池中Y参加反应的电极反应式为______。（6）B池中阳离子的移动方向______(“从左向右”或“从右向左”)。（7）A池中共产生气体时，理论上消耗的物质的量为______。（8）分析、比较图示中与较大的是______。（9）这种设计的主要节能之处在于______(写出一条即可)。高二年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1C12O161.中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列元素属于过渡元素的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】过渡元素是指元素周期表中第3列到第12列（对应第ⅢB族至第ⅡB族）的元素。A．铷（）位于元素周期表第1列（第IA族），是主族元素，不属于过渡元素，A项不符合题意；B．铁（）位于元素周期表第8列（第Ⅷ族），是过渡元素，B项符合题意；C．氪（）位于元素周期表第18列（第0族）是稀有气体元素，不属于过渡元素，C项不符合题意；D．砷（）位于元素周期表第15列（第VA族），是主族元素，不属于过渡元素，D项不符合题意；故答案选B。2.在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】B【解析】【详解】ns能级半充满指s轨道有1个电子，前四周期主族元素符合基态原子价层ns能级为半充满结构的有H（1s1）、Li（2s1）、Na（3s1）、K（4s1），故答案选B。3.下列说法错误的是A.电负性： B.半径：C.键角： D.键长：【答案】D【解析】【详解】A．Te和Se均为第ⅥA族元素，同一主族元素从上到下，电负性依次减小，Se位于Te上方，则电负性Te<Se，A正确；B．对于同种元素，阴离子半径大于原子半径。是氯原子得到一个电子形成的，电子层数相同但核外电子数更多，所以半径：Cl<，B正确；C．分子中氮原子的价层电子对数为4(3个成键电子对和1对孤电子对)，孤电子对与成键电子对之间的排斥力较大，键角较小；离子中氮原子的价层电子对数为4(4个成键电子对，无孤电子对)，呈正四面体结构，键角较大，因此键角：<，C正确；D．键长是成键原子的核间距，原子半径越大，形成的共价键的键长越长，Br原子半径大于Cl原子半径，则键长：Br-Br>Cl-Cl，D错误；故选D。4.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是A.和足量的水 B.和足量的稀硫酸C.和足量的溶液 D.溶液和足量的稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A．CaO和足量的水反应生成氢氧化钙，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，A错误；B．ZnO和足量的稀硫酸生成硫酸锌和水，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，B错误；C．Al和足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该反应放热，由于产生气体膨胀，导致热量散失，不适宜用图示简易量热计测定反应热，C正确；D．KOH溶液和足量的稀盐酸生成氯化钾和水，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，D错误；故答案选C。5.向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是A.的平衡转化率增大 B.的平衡浓度增大C.反应平衡常数不变 D.正向反应速率增大【答案】A【解析】【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，但是的平衡转化率减小，A错误；B．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，B正确；C．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．再通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，D正确；故选A。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体C.对，减小容器体积，气体颜色变深D.久置的氯水pH逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A．排饱和食盐水中氯离子浓度大，减小了氯气在水中的溶解，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，A正确；B．打开啤酒瓶盖，减小瓶内压强，瓶口逸出气体，一段时间后，泡沫会落下去，属于可逆反应受压强的影响，B正确；C．对，减小容器体积，平衡不移动，气体颜色变深是浓度增大所致，C错误；D．久置的氯水，氯水中的次氯酸光照分解，最终变成盐酸，所以pH逐渐减小，D正确；故选C。7.下列指定反应的离子方程式错误的是A.水电离：B.与稀硫酸反应：C.用饱和溶液处理锅炉中的水垢D.将溶液滴入溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．水的电离方程式正确表示了水的自电离过程，且符合化学事实，A项正确；B．与稀硫酸反应生成二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为，B项正确；C．用饱和溶液处理水垢，为固体，书写离子方程式时不拆，反应的离子方程式为，C项错误；D．将溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，D项正确；故答案选C。8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫【答案】A【解析】【详解】A.CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，A正确。B．氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，B错误。C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，因此二者不能发生反应，无沉淀产生，C错误。D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，D错误。答案选A。9.电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是A.金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈B.在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极C.铅酸蓄电池放电的过程中，电子由通过导线流向D.在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连【答案】B【解析】【详解】A．生铁含有碳杂质，形成原电池加速腐蚀，因此比纯铁容易生锈，A正确；B．在外加电流保护中，被保护金属（铁闸门）应作阴极以防止腐蚀，作阳极会加速腐蚀，B错误；C．铅酸蓄电池放电时，Pb为负极，PbO2为正极，电子从Pb通过导线流向PbO2，C正确；D．电镀时，镀层金属铜作阳极，与直流电源正极相连，铁制品作阴极，D正确；故答案选B10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是（）A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率【答案】B【解析】【详解】A．由题吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，所以①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A项错误；B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收的能量为[1.25-（-0.32）]eV=1.57eV，④中吸收的能量为[1.41-（-0.16）]eV=1.57eV，二者吸收的能量相同，B项正确；C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，且放出的热量为0.72eV，C项错误；D．催化剂降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，D项错误；答案选B。11.25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是A.pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】【分析】分析题给关系曲线图，当加入的VNaOH=10mL时，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。当加入的VNaOH=20mL时，CH3COOH与NaOH完全反应，此时溶液溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7。据此进行分析。【详解】A．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，A项错误；B．a点时，加入的VNaOH=10mL，此时溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，则根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，结合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，由图象可知，a点时溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B项错误；C．由分析可知，b点所示的溶液溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C项正确；D．由分析可知，a点溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7，对水的电离有抑制作用；b点溶液溶质为CH3COONa，CH3COO-会水解，促进水的电离，故a、b两点所示的溶液中水的电离程度不相同，D项错误；答案选C。12.已知常温下，、，二者沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.m点的分散系中：v(沉淀)(溶解)B.常温下，饱和溶液中约为C.进行程度比较大D.向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系【答案】D【解析】【分析】已知常温下，>，当相等时，，，故、分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，以此答题。【详解】A．已知常温下，>，当相等时，，，故、分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，m点相对于CuX是过饱和体系，有沉淀生成则，A正确；B．CuX饱和溶液中，=，=，B正确；C．的K===1.32，进行程度比较大，C正确；D．由分析可知，是CuX的沉淀溶解平衡曲线，向n点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可沿该曲线向左上移动，不会移向p点，D错误；故答案选D。第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。可能用到的相对原子质量：H1C12O1613.按照要求回答下列问题：（1）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，已知肼的燃烧热为，写出肼燃烧的热化学方程式：______。（2）已知；，则______(填“>”、“<”或“=”)。（3）时，的溶液的______，由水电离出______。（4）已知时，的，，溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。根据电荷守恒，可推断出该溶液中各种离子的浓度之间的关系为______。（5）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为______，已知时，，的溶液中，逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的______。（6）基态溴原子的简化电子排布式是______，核外电子空间运动状态有______种，核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状是______。（7）比较N、O第一电离能的大小，从原子结构角度解释原因：______。【答案】（1）（2）＞（3）①.12②.（4）①.碱②.（5）①.②.（6）①.②.18③.哑铃形（7）N的第一电离能大于O，因为N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，结构更稳定，失去电子所需能量较高【解析】【小问1详解】肼（）的燃烧热是指1mol液态肼完全燃烧生成指定产物（和）时放出的热量，已知肼的燃烧热为，故肼燃烧的热化学方程式：；【小问2详解】固态硫燃烧时要先变为气态硫，该过程吸热，所以气态硫燃烧放出的热量更多，但反应热为负值，所以；【小问3详解】的溶液的，，；溶液中的全部来自于水，由水电离出；【小问4详解】溶液存在两种平衡：电离，，水解，，，所以水解程度大于电离程度，溶液显碱性；溶液中含有的离子有，根据电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）：；【小问5详解】在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为：（沉淀溶解平衡是可逆过程，固体溶解生成和；已知，当恰好完全沉淀时，通常认为，这里取带入得，；【小问6详解】溴（Br）的原子序数为35，其核外电子排布式为：，则简化电子排布式为：；核外电子的空间运动状态由电子所在的能层、能级、轨道共同决定，每个轨道对应一种空间运动状态，溴原子的电子轨道总数为：1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)+4p(3)=18种；核外电子占据的最高能级是4p，p轨道的形状为哑铃形（或纺锤形）；【小问7详解】N的第一电离能大于O，因为N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，结构更稳定，失去电子所需能量较高，故第一电离能的大小为：N>O。14.工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：i、ⅱ、ⅲ、ⅳ、回答下列问题：（1）基态价层电子轨道表示式为______。（2）的中心原子的杂化轨道类型是______。（3）反应ⅳ自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。（4）______。（5）时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应ⅲ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。①内反应的平均速率______。②该温度下反应的平衡常数值为______。③若将平衡后的混合气体通入的溶液，恰好完全反应。所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，其中的模型名称是______。④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。a．的物质的量保持不变b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．单位时间内消耗和生成的物质的量相等【答案】（1）（2）sp（3）高温（4）（5）①②.64③.④.平面三角形⑤.ac【解析】【小问1详解】铁是26号元素，是铁原子失去2个电子形成的，其价电子排布式为，其价层电子轨道表示式为。【小问2详解】二氧化碳的中心原子C的价层电子对数为，所以C原子的杂化轨道类型是杂化。【小问3详解】反应iv中，（气体分子数增多），根据，当时反应自发进行，所以需要高温时才可能使，即反应iv自发进行的条件是高温。【小问4详解】反应iii可由得到，根据盖斯定律，。【小问5详解】设氧化铁反应了，列出三段式：，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为，列式：，解得。①内反应的平均速率。②该温度下反应的平衡常数值为。③生成，平衡后的混合气体通入的溶液，，二氧化碳与NaOH物质的量之比为1:2，反应生成碳酸钠，碳酸根的水解分步进行，溶液显碱性，，以第一步水解为主，溶液中离子浓度由大到小的顺序是；碳酸根中心碳原子的价层电子对数为：，其VSEPR模型名称是平面三角形。④a．的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a符合题意；b．反应前后气体物质的量始终不变，体系的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；c．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，c符合题意；d．单位时间内消耗CO和生成二氧化碳都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意；故选ac。15.纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。回答下列问题：（1）在元素周期表中位于第______族，属于______区。（2）是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为______。（3）的水解程度很大，可用于制备，写出该反应的化学方程式：______，为促进该反应趋于完全，可采取的措施有______(写出一条即可)。（4）用氧化还原滴定法测定某样品中的质量分数：一定条件下，称取样品，溶解并将还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，假定样品中其他成分不反应。①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。③若消耗标准溶液，摩尔质量为，则该样品中质量分数表达式为______。④判断下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。i、若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______。ⅱ、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______。【答案】（1）①.ⅣB②.（2）正四面体（3）①.②.加入大量的水（4）①.可以抑制发生水解②.用锥形瓶内壁轻触滴定管尖，使悬挂半滴溶液流出，再用蒸馏水冲下③.溶液变为红色且半分钟不恢复原色④.⑤.偏高⑥.偏低【解析】【小问1详解】在元素周期表中位于第四周期，第ⅣB族，属于区；【小问2详解】分子结构与相同，而分子的空间构型为正四面体，故分子的空间结构也为正四面体；【小问3详解】的水解生成的化学方程式为，为了促进该反应，可以采用加入大量的水，或加入反应等方法；【小问4详解】①配制标准溶液时，产生的可以抑制的和发生水解；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，应用锥形瓶内壁轻触滴定管尖，使悬挂的半滴溶液流出，再用蒸馏水冲下，达到滴定终点时的标志为溶液变为红色且半分钟不恢复原色；③根据得失电子守恒，有：，故，其质量分数为：；④i．溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏高；ii．若终点俯视滴定管，读取的