2026届广东省惠州市高三上学期二调化学试题含答案

试卷类型：A惠州市2026届高三第二次调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是A．铜活字B．木活字C．泥活字D．铅活字A．共有8个羟基B．能与乙酸发生酯化反应C．两个环上的C原子均共平面D．不能使酸性KMnO4溶液褪色3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是A．“梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大B．“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能C．我国科学家成功将CO2转化为淀粉，CO2的电子式为D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LiFePO4中Fe的化合价为＋3价4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识表述不正确的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液去除油污CO−+2H2O⇌H2CO3＋2OH--B用FeCl3溶液腐蚀铜电路板2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2+C用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素D用活性炭包去除冰箱异味活性炭具有吸附性5．视觉材料在显示与成像技术中应用广泛。下列说法不正确的是A．树脂镜片的主要成分是聚碳酸酯，可通过缩聚反应合成B．数码相机感光元件CMOS芯片的单晶硅，属于分子晶体C．普通光学玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料D．变色眼镜在光照下变暗是卤化银分解所致，此过程为化学变化6．为验证淀粉的水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实验目的的是稀H2SO4淀粉溶液AgNO3溶液水解液银氨溶液稀HNO3银镜A．淀粉水解B．制备银氨溶液C．进行银镜反应D．清洗银镜7．下列常见物质间的直接转化关系中，推理不成立的是A．X可为Na，Z是NaOHB．X可为C，盐的水溶液呈碱性C．X可为S，Y可使品红溶液褪色D．X可为Fe，盐的水溶液遇KSCN溶液变红8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述ⅡA氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置HClO具有强氧化性B浓硫酸可用于干燥NH3浓硫酸具有吸水性C＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HClD9．元素a~h为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是B．原子半径：b＜cC．最简单氢化物沸点：g＜dD．金属性：f＜e10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCH2==CH2含有的σ键数为4NAB．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAC．11.2LN2和CO混合气体中含有的原子数为NAD．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA11．利用如图装置进行实验，探究Cu与硝酸反应及产物的性质，打开K1、K4，通入CO2，排尽装置中的空气，下列说法不正确的是A．打开K2，Cu片溶解，产生红棕色气体，说明A中存在ΔS＞0的反应B．打开K3，插入铜丝，铜丝溶解，说明红棕色气体被还原C．推入空气，C中气体颜色变深，体现了NO的还原性D．D中的试剂X可为NaOH溶液12．HF的水溶液中存在如下平衡：HF⇌H＋F-K1；HF＋F-⇌HFK2。关于0.1000mol·L-1的HF水溶液，下列叙述不正确的是A．反应2HF⇌H＋＋HF的平衡常数K＝K1·K2B．加水稀释，所有离子的浓度都减小C．体系中，c(HF)＋c(F-)＋2c(HF)＝0.1000mol.L-1D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中c(H+)减小，c(HF)增大13．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是选项结构性质A植物油含有碳碳双键可与H2发生加成反应生产人造奶油BNH3与水形成分子间氢键NH3极易溶于水作制冷剂C硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链低温石英具有手性制作石英手表D大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性作原电池的电解质14．丙酰胺是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。一种常温下以硝酸盐和正丙醇为原料的电合成丙酰胺的装置如下图所示。下列说法正确的是A．Ti网为阴极B．阴极区附近溶液的pH降低C．Co3O4/SiC的反应为：NO＋6e-＋5H2O==NH2OH＋7OH-D．理论上每转移0.6mole-，可消耗0.2mol正丙醇15．学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物CaCl2·4C2H5OH，常温下稳定，受热会分解）。反应过程中下列说法不正确A．配合物CaCl2·4C2H5OH发生分解反应，释放出乙醇B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气C．可观察到粗铜丝先变黑后变红D．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成16．科研人员利用CO2与NO3-通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法不正确的是A．过程Ⅱ中*CO2和*NO3-都发生还原反应B．总反应方程式：C．反应过程中C原子和N原子的杂化方式都发生了改变D．常温常压、无催化剂条件下，CO2气体通入氨水也可得到CO(NH2)2二、非选择题：本题共4小题，共56分。1714分）化学学习小组对苯酚的性质进行探究。I．探究苯酚的酸性（1）往苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因，该反应可以证明苯酚的酸性碳酸（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）测定苯酚的电离常数Ka。实验如下：往锥形瓶中加入20.00mL0.1mol·L-1苯酚溶液，加入适当过量NaOH溶液，用盐酸标准溶液滴定。①下列关于滴定实验的操作，正确的是（填字母）。A．排气B．控速C．滴定D．读数②滴定曲线如下图，A、D分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中时，c(H＋)的值等于苯酚的Ka。结合图像分析，苯酚的Ka＝。Ⅱ．探究苯酚与Fe3＋发生显色反应的影响因素（3）学习小组A查阅资料：苯酚与Fe3＋可发生反应：在一定范围内，反应生成的紫色配合物[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与其浓度成正比。提出假设：pH对显色反应有一定影响。实验探究：取20.0mL0.1mol·L-1苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂，测定溶液的吸光度A，结果如下表所示：序号FeCl3V水/mLVHCl/mLpH现象吸光度AI5.0mL0.1mol·L-134.50.52.0溶液呈深紫色A15.0mL0.1mol·L-131.0a溶液呈浅紫色A2III5.0mL0.1mol·L-1b7.0无色0②A1A2（填“＞”“＜”或“＝”），从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与Fe3＋的显色反应更明显。（4）学习小组B查阅资料：SO−与Fe3＋在溶液中能＋提出假设：SO−对显色反应有一定影响。验证假设：小组讨论后，选用Fe2(SO4)3溶液与实验Ⅰ进行对比实验，证明SO−对苯酚与Fe3+的显色反应存在明显的影响。简述该实验方案：。（5）写出苯酚在生产生活中的一种用途：。1814分）钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料（含有Al2O3、SiO2、WO3、WS2、NiO、Ni3S2等）中回收W、Ni的工艺流程如下。已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。②常温下，Ni(OH)2的Ksp＝6.4×10-16。（1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是。（2）“氧化焙烧”时，气体X为（填化学式）。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为。（3）“高压碱浸”时，Al2O3转化为难溶物NaAlSiO4，反应的离子方程式为。2+的浓度为0.064mol·L-1，当Ni2+开始沉淀时，溶液的pH为。（5）为检验含铝富集液中是否残留Ni2＋，可加入丁二酮肟（C4H8N2O2）试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀（分子结构如下图）。分子内存在的作用力有。A．金属键B．氢键C．配位键D．离子键第18（5）题图第18（6）题图（6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为。1914分）乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。Ⅰ.直接合成法：用CO和H2合成乙二醇，反应为：2CO(g)＋3H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)ΔH（1）基态C原子的价层电子排布式为 。CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol-1HOCH2CH2OH(g)＋5/2O2(g)⇌则合成乙二醇的反应ΔH＝ kJ·mol-1（用a、b和c表示）。（3）在密闭容器中加入2molCO和3molH2模拟合成乙二醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率α不变。当α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。①该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。②代表α=0.4的曲线为（填“L1”“L2”或“L3”），原因是。Ⅱ.间接合成法：可用草酸二甲酯（DMO）催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。（4）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比＝52.4，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图（某物质的选择性=×100%，3种物质的选择性之和为1）。①曲线c表示乙醇的选择性，曲线（填图中标号）表示DMO的转化率。②483K时，出口处n生成(乙醇)的值为（精确至001）。n剩余(DMO)_______.③A点反应MG(g)＋2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)的浓度商Qx= （用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程）。2014分）Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物（通常是醛或酮）、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的α-取代胺类化合物4a（Ph-代表苯基C6H5-）。（1）化合物1a中所含官能团的名称为，化合物2a的分子式为。（2）化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有种（不考虑立体异构可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现，说明该有机物为1a。（3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有。A．化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键B．反应过程中涉及σ键的断裂和形成C．化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构D．反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成（4）根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a。①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为 。②第二步：进行卤代烃的（填反应类型）。③第三步：醇的催化氧化。④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为。⑤第五步：④得到的芳香化合物与2a、3a反应生成化合物5a。（5）参考上述多组分反应，可用2mol3a、1mol（填有机物的名称）和2mol（填结构简式）反应制备1mol化合物6a。惠州市2026届高三第二次调研考试123456789BB