安徽农业大学《无机化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

第1页学院：专业班级：姓名：学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题学院/专业：__________姓名：__________学号：__________注意事项：1、本试卷满分100分。2、考试时间120分钟。题号一二三四五六七得分得分评阅人一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2.已知反应X+Y=Z+M的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.X和Y的总能量一定高于Z和M的总能量D.因该反应为吸热反应，故一定不能自发进行3.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池工作时，电流从负极经导线流向正极D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属4.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度6.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质8.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.K⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻C.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.增大压强一定能加快化学反应速率D.使用催化剂一定能加快化学反应速率2.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动3.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池的负极发生氧化反应B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极D.原电池的电流从负极经导线流向正极4.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C.某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该物质一定是酸或碱D.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D.氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是不同的物质三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。（）2.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（）3.原电池工作时，电流从负极经导线流向正极。（）4.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（）5.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于任何反应平衡正向移动。（）6.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（）7.离子方程式书写时，难溶物、气体、水等要写成化学式。（）8.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。（）9.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）10.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动。（）四、简答题（总共2题，每题15分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.简述原电池的工作原理，并画出一个简单的原电池装置图（注明电极材料、电解质溶液）。五、综合分析题（总共