2025年山东省威海市中考化学试卷

第1页（共1页）2025年山东省威海市中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2025•威海）2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是（）A．电动自行车在居民楼内充电 B．夜间煤气泄漏开灯检查 C．在加油站内拨打电话 D．楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离2．（2分）（2025•威海）下列转化可以通过物理变化实现的是（）A．混合物→纯净物 B．原子→离子 C．化合物→单质 D．无机物→有机物3．（2分）（2025•威海）下列关于原子的说法不正确的是（）A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造4．（2分）（2025•威海）下列关于溶液的说法不正确的是（）A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用5．（2分）（2025•威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同6．（2分）（2025•威海）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（）A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同7．（2分）（2025•威海）化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是（）A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物8．（2分）（2025•威海）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（）A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液9．（2分）（2025•威海）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（）A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变10．（2分）（2025•威海）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（）A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质二、填空与简答题（本大题共5小题，共44分）11．（9分）（2025•威海）走进碳家族Ⅰ.碳的单质（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：（用化学方程式表示）。（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性。Ⅱ.碳的化合物（3）二氧化碳的调控我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：①从源头上减少CO2排放能从源头上减少CO2排放的措施有（答一条）。②促进CO2的吸收与转化可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH（填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是t。（4）乙炔的制取乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是（填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从（填“a”或“b”）端导入。12．（7分）（2025•威海）自制西瓜霜西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。Ⅰ.探究原料西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。（1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是。（2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是。实验过程中发生反应的化学方程式为。Ⅱ.制备原料古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图1是制取流程：（3）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是，依据是。（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是（用化学方程式表示）。Ⅲ.制作西瓜霜（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2﹣3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是。13．（5分）（2025•威海）未来金属——钛金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。Ⅰ.钛的制备用钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛的原理是：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO2Mg+TiCl4一定条件2MgCl2+Ti（1）FeTiO3中钛元素的化合价为，X为。Ⅱ.钛的性质银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。（2）下列有关钛及其合金的用途不正确的是（填字母编号）。A.用于制作人造头颅骨B.用于制作保险丝C.用于制作潜水刀具D.用于制作飞机起落架（3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式，该反应的还原剂为。14．（12分）（2025•威海）探秘航空燃料C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。Ⅰ.航空燃料的燃烧（1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。（2）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图1）。①发生器1中发生反应的化学方程式为，该反应过程中的能量转化形式为。②小林用微观示意图（图2）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。Ⅱ.燃烧室的秘密图3是某型号飞机发动机的工作简图。（3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因。（4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图4），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图5）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是（答两条）。②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法。Ⅲ.设计未来燃料航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。（5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。（6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是（答一条）。15．（11分）（2025•威海）钙片中的化学Ⅰ.科学食用钙片某品牌钙片标签上部分内容如下所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为g。【主要原料】碳酸钙维生素D【功效及成分】补钙每片碳酸钙的含量为80%【规格】1.25g/片【服用方法】每日2次，每次1片（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为。（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸实验方案实验现象实验结论钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。Ⅱ.动手制作“钙片”鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图1所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L）。（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是。（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。连接仪器并检查装置气密性；；根据实验数据进行计算。（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图2所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。溶液X中的溶质是（填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是（有几种情况写几种）。三、计算题（本大题共1小题，共6分）16．（6分）（2025•威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。

2025年山东省威海市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）题号12345678910答案DABCDBABCC一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2025•威海）2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是（）A．电动自行车在居民楼内充电 B．夜间煤气泄漏开灯检查 C．在加油站内拨打电话 D．楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离【分析】A、根据用电安全知识，进行分析判断。B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。C、根据加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，进行分析判断。D、根据火场逃生的措施，进行分析判断。【解答】解：A、电动车充电起火是目前居民用电安全的隐患之一，电动自行车不能在居民楼内充电，要在集中充电点进行充电，故选项说法错误。B、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，夜间煤气泄漏开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。C、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，为防止发生爆炸，不能在加油站内拨打电话，故选项说法错误。D、湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，要贴近地面逃离，故选项说法正确。故选：D。2．（2分）（2025•威海）下列转化可以通过物理变化实现的是（）A．混合物→纯净物 B．原子→离子 C．化合物→单质 D．无机物→有机物【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析判断。【解答】解：A、混合物→纯净物，可以通过物理变化实现，如分离铁粉和铜粉的混合物，可以用磁铁吸引，故选项正确。B、原子→离子，原子得失电子形成离子，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。C、化合物→单质，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。D、无机物→有机物，属于化学变化，故选项错误。故选：A。3．（2分）（2025•威海）下列关于原子的说法不正确的是（）A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造【分析】A.根据原子能否直接构成物质，进行分析；B.根据原子得失电子后的质量变化和化学性质变化，进行分析；C.根据相对原子质量的定义，进行分析；D.根据化学变化中原子的守恒性，进行分析。【解答】解：A.原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确；B.原子得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小），但化学性质会发生显著变化。例如，钠原子失去一个电子后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故B错误；C.根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律的基本内容，故D正确；故选：B。4．（2分）（2025•威海）下列关于溶液的说法不正确的是（）A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。B、根据物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，进行分析判断。C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。D、根据溶质质量分数的应用，进行分析判断。【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，故选项说法正确。B、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，故选项说法正确。C、不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，如故选项说法正确。故选：C。5．（2分）（2025•威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同【分析】A、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断。B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。6．（2分）（2025•威海）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（）A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同【分析】A.根据超临界氮气的溶解能力，进行分析；B.根据分子的运动性质，进行分析；C.根据超临界氮气中氮气分子的大小，进行分析；D.根据超临界氮气与氮气的化学性质，进行分析。【解答】解：A.超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力，因此可以在某些特定条件下作为溶剂使用，故A正确；B.超临界氮气中的氮气分子仍然在运动。分子的运动是微观粒子的基本性质，不会因为状态的变化而停止运动，故B错误；C.超临界氮气中的氮气分子与空气中的氮气分子大小相同，因为它们是同一种分子，只是状态不同，故C正确；D.超临界氮气与氮气的化学性质相同，因为它们是同一种物质的不同状态，化学性质不变，故D正确；故选：B。7．（2分）（2025•威海）化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是（）A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物【分析】A.根据青少年生长发育对蛋白质的需求，进行分析；B.根据食品添加剂的作用和安全性，进行分析；C.根据维生素的合理摄入方式，进行分析；D.根据碳水化合物在饮食中的作用，进行分析。【解答】解：A.处于生长发育期的青少年需要更多的蛋白质来支持身体的生长和发育，因此其食谱中蛋白质的含量应比成年人多些，故A正确；B.食品添加剂并非都是化学合成物质，许多食品添加剂是天然来源的。合理使用食品添加剂是安全的，禁止摄入含有食品添加剂的食物是不现实的，故B错误；C.保健品不能替代日常饮食中的维生素摄入。维生素应主要通过均衡饮食获取，而不是仅依赖保健品，故C错误；D.碳水化合物是人体重要的能量来源，完全不吃含碳水化合物的食物会导致能量不足，影响身体健康。控制体重应通过合理饮食和运动，而不是完全避免某类营养物质，故D错误；故选：A。8．（2分）（2025•威海）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（）A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：A、Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明了活动性Mg＞H＞Cu；铜能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag，可得出的金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，故选项错误。B、Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了活动性Mg＞H＞Cu、Ag，无法比较铜、银的金属活动性强弱，故选项正确。C、镁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性镁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性为Mg＞Cu＞Ag，故选项错误。D、Cu和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性镁＞铜；铜能与AgNO3溶液溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag，可得出的金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，故选项错误。故选：B。9．（2分）（2025•威海）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（）A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变【分析】A．根据“双碱法”脱硫处理SO2废气的原理进行分析；B．根据NaOH的循环利用进行分析；C．根据复分解反应的定义进行分析；D．根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：A．该工艺可减少酸雨的形成，因为SO2被转化为硫酸钠和硫酸钙，故A正确；B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，因为NaOH可以循环利用，故B正确；C．SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，过程Ⅰ发生的不是复分解反应，故C错误；D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变，因为质量守恒定律，故D正确；故选：C。10．（2分）（2025•威海）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（）A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质【分析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，该反应至恰好完全反应，溶液显中性；由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，最终溶液的pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钠，进行分析判断。【解答】解：A、由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法正确。B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说法正确。C、a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2，故选项说法错误。D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法正确。故选：C。二、填空与简答题（本大题共5小题，共44分）11．（9分）（2025•威海）走进碳家族Ⅰ.碳的单质（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似。Ⅱ.碳的化合物（3）二氧化碳的调控我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：①从源头上减少CO2排放能从源头上减少CO2排放的措施有使用新能源替代化石燃料（答一条）。②促进CO2的吸收与转化可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为6CO2+6H2O叶绿素光照C6H12O6+6O2“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是8.8t。（4）乙炔的制取乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是A（填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从b（填“a”或“b”）端导入。【分析】（1）根据碳的化学性质和金属活动性顺序进行分析。碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来。（2）根据甲烷分子和金刚石的结构进行分析。甲烷分子中的碳原子通过共价键结合，金刚石中的碳原子也是通过共价键结合。（3）根据二氧化碳的调控措施和化学反应进行分析。从源头上减少CO2排放的措施包括使用新能源替代化石燃料。二氧化碳溶于海水会使海水酸性增强。绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖。利用“液态阳光”技术生产甲醇，可以通过化学方程式计算消耗的二氧化碳质量。（4）根据乙炔的制取和收集方法进行分析。乙炔难溶于水，密度比空气小，适合用排水法或向下排空气法收集。【解答】解：（1）碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳，例如：C+2CuO高温2Cu+CO2（2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石，从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。（3）①从源头上减少CO2排放的措施包括使用新能源替代化石燃料。故答案为：使用新能源替代化石燃料。②将CO2注入深海，实现高压封存，会使海水的pH减小。因为二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O叶绿素光照C6H12O6+6O2CO2+2H2催化剂CH34432x64t4432x＝8.8t。（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。12．（7分）（2025•威海）自制西瓜霜西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。Ⅰ.探究原料西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。（1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是易溶于水。（2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。实验过程中发生反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。Ⅱ.制备原料古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图1是制取流程：（3）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）。Ⅲ.制作西瓜霜（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2﹣3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是干燥通风有利于水分蒸发。【分析】（1）根据“该物见水即消”说明该物质遇到水会迅速溶解来分析；（2）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡沉淀不溶于酸来分析；（3）根据在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大来分析；（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析；（5）根据瓦罐放在干燥通风处有利于水分蒸发来分析。【解答】解：Ⅰ、探究原料西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。（1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是易溶于水。（2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。实验过程中发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。Ⅱ、制备原料古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图1是制取流程：（3）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。Ⅲ、制作西瓜霜（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2﹣3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是干燥通风有利于水分蒸发。故答案为：（1）易溶于水；（2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3；（3）降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大；（4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（5）干燥通风有利于水分蒸发。13．（5分）（2025•威海）未来金属——钛金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。Ⅰ.钛的制备用钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛的原理是：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO2Mg+TiCl4一定条件2MgCl2+Ti（1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4，X为FeCl3。Ⅱ.钛的性质银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。（2）下列有关钛及其合金的用途不正确的是B（填字母编号）。A.用于制作人造头颅骨B.用于制作保险丝C.用于制作潜水刀具D.用于制作飞机起落架（3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式Ti+2H2O一定条件TiO2+2H2，该反应的还原剂为钛。【分析】（1）根据化合价的计算和质量守恒定律进行分析。FeTiO3中钛元素的化合价可以通过化合价代数和为零的原则计算，X的化学式可以通过质量守恒定律推断。（2）根据钛及其合金的性质进行分析。钛及其合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等特性，但熔点较高，不适合用于制作保险丝。（3）根据钛和水蒸气的反应进行分析。钛和水蒸气反应生成二氧化钛和氢气，钛在反应中失去电子，被氧化，是还原剂。【解答】解：（1）FeTiO3中，铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2。设钛元素的化合价为x，则有：（+2）+x+（−2）×3＝0解得x＝+4。因此，钛元素的化合价为+4。根据反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl2→2X+2TiCl4+6CO，根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子、2个钛原子、6个碳原子、6个氧原子和14个氯原子。反应后有2个钛原子、8个氯原子、6个碳原子和6个氧原子。因此，2X中应包含2个铁原子和6个氯原子，即X为FeCl3。故答案为：+4；FeCl3。（2）钛及其合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等特性，但熔点较高，不适合用于制作保险丝。因此，选项B不正确。故答案为：B。（3）一定条件下，钛和水蒸气反应生成二氧化钛（TiO2）和氢气（H2），化学方程式为：Ti+2H2O一定条件TiO2+2H2，在反应中，钛失去电子，被氧化，是还原剂。故答案为：Ti+2H2O一定条件TiO2+2H2；钛。14．（12分）（2025•威海）探秘航空燃料C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。Ⅰ.航空燃料的燃烧（1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式2C8H18+25O2点燃16CO2+18H2O。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于（2）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图1）。①发生器1中发生反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，该反应过程中的能量转化形式为电能转化为化学能②小林用微观示意图（图2）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。Ⅱ.燃烧室的秘密图3是某型号飞机发动机的工作简图。（3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。（4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图4），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图5）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力（答两条）。②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法沙土盖灭。Ⅲ.设计未来燃料航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。（5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。（6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（答一条）。【分析】（1）航空煤油完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水；根据化学方程式进行计算分析。（2）①水在太阳能电池提供的电能作用下分解生成氢气和氧气，该反应过程中的能量转化形式为电能转化为化学能。②根据化学反应前后原子数目不变分析。（3）分子间有间隔，压缩空气时，分子间间隔变小，单位体积内分子数目增多，从而使空气的密度增大，更有利于燃料在燃烧室内与氧气充分接触发生燃烧反应。（4）①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。②根据燃烧条件分析。（5）根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。（6）化学反应实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子。根据航空煤油燃烧会产生二氧化碳等污染物，而氨气燃烧生成氮气和水，对环境无污染分析。【解答】解：（1）航空煤油（以C8H18计）完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。化学方程式为：2C8H18+25O2点燃16CO2+18H2C8H18+25O2点燃16CO2+18H222816×44m16×44mC2H5OH+3O2点燃2CO2462×44m2×44m16×44m228即与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。故答案为：2C8H18+25O2点燃16CO2（2）①观察可知，发生器1中是水在太阳能电池提供的电能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。该反应过程中的能量转化形式为电能转化为化学能。故答案为：2H2O通电②反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为：。（3）分子间有间隔，压缩空气时，分子间间隔变小，单位体积内分子数目增多，从而使空气的密度增大，更有利于燃料在燃烧室内与氧气充分接触发生燃烧反应。故答案为：空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。（4）①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。故答案为：减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力。②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。故答案为：沙土盖灭。（5）根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。故答案为：蒸馏。（6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的微观过程是：氨分子和氧分子分裂为氮原子、氢原子和氧原子，然后氮原子重新组合成氮分子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。故答案为：在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子；燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应。15．（11分）（2025•威海）钙片中的化学Ⅰ.科学食用钙片某品牌钙片标签上部分内容如下所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为0.8g。【主要原料】碳酸钙维生素D【功效及成分】补钙每片碳酸钙的含量为80%【规格】1.25g/片【服用方法】每日2次，每次1片（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸实验方案实验现象实验结论室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象研碎的钙片与稀盐酸反应，生气泡快钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。Ⅱ.动手制作“钙片”鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图1所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L）。（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度。（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。连接仪器并检查装置气密性；称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量