湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期0月月考化学试题含解析

襄阳四中2024级高二上学期10月月考化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列化学用语或图示表达错误的是(

)A.氯化铵的电子式：

B.反应 95243Am+2048Ca→115188Mc+302.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH−=Cl−+HClO

B.用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3−：I3.物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维

B.Ti−Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金

C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

4.O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用O2+PtA.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+Δ5.下列说法中正确的是(

)A.非自发反应的定义是在任何条件下都不能发生的反应

B.熵增且放热的反应一定是自发反应

C.ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生

D.已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应速率很快6.在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法正确的是(

)

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.由于催化剂不改变平衡转化率，c处与d处中SO2的转化率相同

C.热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续温度过低催化剂失活

D.d处后会采取加压并迅速冷却使SO7.一定量NH2COONH4在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：NA.320 K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的12，则再次平衡时容器内压强为2p

B.无论反应是否达到平衡，CO2的体积分数始终约为33.3 %

C.a、b两点中，v逆>v正8.下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断，正确的是A.随着温度的升高，水的离子积常数减小

B.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL

C.由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性

9.2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2～10 nm之间。我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是

A.已知反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

B.该过程将太阳能转化为化学能

C.该过程存在非极性键的断裂和形成

D.碳量子点零维碳纳米材料属于胶体10.下列关于化学反应速率的说法正确的个数为①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol⋅L−1⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A.2 B.3 C.4 D.511.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2mL 0.1mol·LHCO B用0.1mol·L−1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·比较H2SOC将Fe3OFe3O4D将FeCl3溶液滴加到淀粉检验FeClA.A B.B C.C D.D12.某MOFs多孔材料的孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3A.增大压强时，有利于NO2吸附

B.1 mol NO2和N2O4的平衡混合气体中含1.5 mol N原子

C.每制备0.1 mol HNO313.一定条件下，将CO2与CH4通入某恒压密闭容器中发生主反应：CH4g+CO2g⇀↽2COg+2H2A.主反应的速率由反应历程的第一步决定

B.E3−E1=234.0

C.923 K时，副反应的平衡常数K≈0.39

D.其他条件不变，923 K下若起始投料比nCO14.利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生反应TaS2(s)+2I2(g)⇀↽TaI4(g)+SA.其他条件不变的情况下，增加I2的浓度，最终可以使TaS2晶体结晶更多

B.石英管中温度T1<T2

C.15.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4反应2：2NaHCO3该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3下列说法错误的是平衡后总压强为4.36×105Pa B.缩小体积，平衡后总压强不变

C.反应2的平衡常数Kp为4×10第II卷（非选择题）16.某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H(1)邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入1滴(0.04mL)0.05mol⋅c0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气体体积一样多①该反应的离子方程式为_____________________________，将KMnO4溶液调成酸性所用的酸是__________(填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”②为了解释cH2O2增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示，cH2O(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：操作现象实验Ⅱ第1∼9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变①对于第10滴溶液与H2②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：操作现象实验Ⅲ滴入KMnO4溶液前，先加少量__________固体，第(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与a.增大KMnO4溶液浓度

b.增大c.增大H2SO4e.加入合适的催化剂17.现有下列物质：①纯H2SO4、②NaCN固体、③稀盐酸、④⑥熔融MgCl2、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH(1)上述物质中属于弱电解质的是__________(填序号)。已知：25化学式HHClOHCNC电离平衡常数KK3.0×15.0×11.8×1(2)体积相同、cH+相同的①CH3COOH；②HCla.反应所需要的时间：②>①

b.开始反应时的速率：①>②c.参加反应的锌物质的量：①=②

d.①中有锌剩余(3)向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为____________。(4)常温下，将0.1mol⋅L−1的A.nH+

B．cH+cCH3(5)人体血液中存在平衡CO2+H2O⇀↽H218.乙二酸(H2C2O(1)H(2)常温下，向20mL0.1mol⋅L−1草酸溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O则Ka1H2C2(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成Mn2+。常用酸性KMnO①用滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是__________(填标号a.

b．

c．②滴定终点的标志为______________________________________________________。③某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×1

19.CO2催化加氢合成CH3OH是综合利用CO①C②CO(g)+2回答下列问题：(1)在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后测得CO2反应②为______反应(填“放热”或“吸热”)；若233−255∘C(2)初始225∘C、8×106Pa恒压下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2①混合气从起始到通过L1处、CO的生成速率_________(填“>”“<”或“=”，下同)CH3OH的生成速率，H2O的体积分数L1_________L9；L9位点温度为280 ℃，且平衡时各物质体积分数保持不变，nCO2=n②初始225∘C、7×107Pa恒压下，保持CO2、H2通入比例不变，进行上述实验，测得从L1处开始，CO的体积分数不再改变，若L8处的温度高于280∘C，则L答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.氯化铵是离子化合物，氯化铵的电子式：，故A正确；

B.反应 95243Am+2048Ca→115188Mc+301n是核反应，不属于化学变化，故B错误；

C.NH4NO3是强电解质，NH4NO3完全电离，NH4NO3=NH4++NO2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

【解析】【分析】本题考查了化学反应方向判断依据，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，掌握基础是关键，题目难度中等．【解答】

A.非自发反应在改变条件下可以发生，故A错误；

B.熵增且放热的反应，△S>0，△H<0，满足△H−T△S<0，一定是自发反应，故B正确；

C.△H−T△S<0的反应是自发进行的反应，△H>0，△S>0低温下可以是非自发进行的反应，故C错误；

D.已知某反应的平衡常数K很大，只能说明在该温度下该反应进行的程度大，不能说明反应速率很快，故D错误；

答案为B。6.【答案】A

【解析】解：A.从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同，故A正确；

B.c处的气体SO2、O2在催化剂表面反应生成含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，在d处未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，故B错误；

C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故C错误；

D.d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离，使未反应完的原料气可以循环利用，同时也有利于后续SO3的吸收，但不影响二氧化硫的转化率，故D错误；

故选：A。

A.从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体；7.【答案】A

8.【答案】D

【解析】【分析】本题考查水的离子积常数KW或pH变化，难度一般，理解水的电离及pH【解答】

A.升高温度，水的电离平衡右移，Kw增大，故A错误；

B.pH=3的溶液中c(H+)=1×10−3mol⋅L−1，pH=9的溶液中c(OH−)=1×10−3mol⋅L−1，二者等体积混合恰好完全中和，故B错误；

C.S9.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查反应机理，关键是明确图像中有关过程，侧重考查学生获取信息能力、灵活运用知识分析解决能力。

【解答】

A.水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，故A正确；

B.该过程将太阳能转化为化学能，故B正确；

C.该过程中有O−O键的断裂和O=O生成，有O−H键的断裂和形成，故C正确；

D.碳量子点零维碳纳米材料不是分散系，碳量子点零维碳纳米材料分散到分散剂中形成的分散系属于胶体，故D错误。10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】(1)①5H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

硫酸；

②H2O【解析】(1)①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成Mn2+和O2，反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；将KMnO4溶液调成酸性，不能加入还原性的盐酸和氧化性的硝酸，应选硫酸；

②由题给信息可知，当c(H2O2)=0.0312mol/L>0.02mol/L时，H2O2转化为H4O4，溶液中H2O2的浓度减小，导致速率忽然减小；

(2)①整个过程中温度几乎不变，则第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因不是温度变化的影响，而是酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+17.【答案】(1)⑤⑩

(2)ac

(3)CO2+CN−+H2O【解析】(1)在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，上述物质中属于弱电解质的是⑤冰醋酸、⑩NH3⋅H2O；

(2)c(H+)相同的等体积的两份溶液HCl和

CH3COOH，酸的物质的量：HCl<CH3COOH，分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，根据转移电子守恒知，消耗的酸的物质的量相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该盐酸中Zn有剩余，反应速率与氢离子浓度成正比，

a.随着反应进行，c(H+)减小，促进醋酸电离，则溶液中c(H+)：HCl<CH3COOH，则反应速率HCl<CH3COOH，所以反应所需要的时间CH3COOH<HCl，故a正确；

b.开始反应时两种溶液中c(H+)相等，则开始时的速率相等，故b错误；

c.生成的氢气的量相同，根据转移电子守恒知，参加反应的锌的物质的量相等，故c正确；

d.由分析可知，盐酸中Zn有剩余，故d错误；

故选ac；

(3)由电离平衡常数可知，向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，生成HCN和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：CO2+CN−+18.【答案】(1)H2C2O4⇌H++HC2O4−、HC2O4−⇌H【解析】(1)H2C2O4是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2C2O4⇌H++HC2O4−、HC2O4−⇌H++C2O42−；

(2)Ka1(H2C2O4)=c(H