2025年高一化学春季专项测试

2025年高一化学春季专项测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.单质一定不是化合物，混合物一定是纯净物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.盐一定是电解质，电解质一定是盐2.下列化学用语表示正确的是（）A.氢氧根离子：H-O⁻B.二氧化碳分子：CO₂C.硫酸钠：SO₄²⁻Na⁺D.铝原子核内中子数：27Al3.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.水的电解C.铁粉被氧化D.空气被液化4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molH₂中含有的氢原子数为NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAC.1gH₂中含有的原子数为NAD.1molNa失电子后形成的钠离子中含有的电子数为2NA5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.NeD.S6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熔融的氯化钠C.碳酸钙D.干燥的二氧化碳7.下列关于燃烧热的说法正确的是（）A.1molC完全燃烧生成CO₂放出的热量称为碳的燃烧热B.燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.燃烧热的单位一定是kJ/molD.燃烧热是放热反应，其焓变ΔH为正值8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₃·H₂OD.NaHCO₃10.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.单质中一定不存在化学键D.离子化合物中只存在离子键11.将agNa投入足量水中，转移的电子数为0.2NA，则a的值为（）A.4.6B.11.2C.23.0D.46.012.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量C.稀溶液也可以用浓溶液稀释得到D.溶液是纯净物13.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.将pH=3的溶液稀释100倍，pH变为5D.酸性溶液的pH一定小于714.下列关于离子方程式的说法正确的是（）A.离子方程式中的化学式可以省略B.离子方程式只适用于可溶性强电解质C.离子方程式必须符合电荷守恒和质量守恒D.离子方程式书写时，弱电解质和难溶物用化学式表示15.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.溶解固体时，可以在量筒中配制溶液C.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯二、填空题（每空1分，共20分）16.氢原子核内质子数为，中子数为0，该原子符号为。17.用化学用语表示：(1)氢氧根离子：；(2)氢离子：；(3)氯化镁：；(4)氢氧化钙：。18.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧：；(2)氢气在氧气中燃烧：；(3)锌与稀硫酸反应：；(4)氢氧化钠溶液与盐酸反应：。19.某元素X的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，则X位于周期表第周期第族，其原子序数为。20.一定条件下，甲烷和氧气发生不完全燃烧，生成CO、H₂O和CO₂。若消耗了16g甲烷和32g氧气，则生成CO的质量为。三、简答题（每题4分，共12分）21.简述酸、碱、盐的定义。22.解释为什么钠投入水中会剧烈反应，而投入煤油中却无明显现象？23.简述影响化学反应速率的主要因素。四、计算题（共18分）24.(6分)将4.6gNa完全溶于100mL水中，计算溶液的物质的量浓度。（假设溶液体积不变）25.(6分)将10g质量分数为20%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，计算生成多少克水？26.(6分)向含有50mL0.2mol/LH₂SO₄的溶液中，加入含有amolNaOH的NaOH溶液，恰好完全反应。计算：(1)反应前溶液中氢离子的物质的量；(2)NaOH溶液的物质的量浓度c（NaOH）。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.A2.B3.B4.A5.B6.B7.A8.A9.D10.A11.A12.C13.D14.C15.C二、填空题（每空1分，共20分）16.1；¹H17.(1)OH⁻；(2)H⁺；(3)MgCl₂；(4)Ca(OH)₂18.(1)C+O₂→CO₂；(2)2H₂+O₂→2H₂O；(3)Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；(4)NaOH+HCl→NaCl+H₂O19.三；A族；2020.16g三、简答题（每题4分，共12分）21.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。22.钠是活泼金属，能与水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，反应放热，氢气易燃，导致剧烈反应。钠的密度小于煤油，且化学性质不活泼，不与煤油反应，因此投入煤油中无明显现象。23.温度、浓度（或物质的量浓度）、接触面积、催化剂等。四、计算题（共18分）24.解：n(Na)=m/M=4.6g/23g/mol=0.2molc(NaOH)=n/V=0.2mol/0.1L=2mol/L答：溶液的物质的量浓度为2mol/L。25.解：n(NaOH)=m(溶液)×w(溶质)×1/mol=10g×20%×1/mol=0.2moln(H₂SO₄)=c(V)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol反应方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O根据方程式，n(H₂O)=2×n(NaOH)=2×0.2mol=0.4molm(H₂O)=n(H₂O)×M(H₂O)=0.4mol×18g/mol=7.2g答：生成7.2克水。26.解：(1)n(H⁺)=2×c(H₂SO₄)×V(H₂SO₄)=2×0.2mol/L×0.05L=0.02mol(2)反应方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂On(NaOH)=2