2026届新高考物理三轮冲刺复习化学键与化学用语

2026届新高考物理三轮冲刺复习化学键与化学用语(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质如H2、O2、Cl2、N2、I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等一般是不同非金属元素构成的共价化合物如：HCl、NH3、SiO2、CS2等如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等易混点：举例说明具有下列化学键的物质(4)只含有离子键的物质：(3)既有极性键又有非极性键的物质：(2)只含有极性共价键的物质：(5)既有离子键又有非极性键的物质(6)既有离子键又有非极性键、极性键的物质(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质

(8)只含有共价键而无范德华力的化合物(9)无化学键的物质如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等如：CH3COONa等如：HF、H2O如：原子晶体SiO2、SiC等稀有气体共价键离子键共价键共价键5、化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的

很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，有很强的

，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的

，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的

较弱，故它们受热时易分解。(3)物质熔化、溶解时化学键的变化离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。3．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是________。(2)只存在极性共价键的是________。(3)只存在非极性共价键的是________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。(5)只存在离子键的是________。(6)既存在离子键又存在共价键的是________。(7)属于共价化合物的是________。(8)常温常压下，分子之间存在氢键的是________。①②⑨③④⑤⑥⑦⑧②④⑨④讨论1：在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ键的是：（2）分子中含有π键的是：（3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：（4）分子中含有2个原子的s轨道重叠形成的σ键的是：（5）分子中含有由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是：（6）分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是：①②③⑥⑦②④⑤⑥①④⑤⑧②④(安徽）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子中含6个σ键B．分子式为C3H2O3C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2（海南）II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_________。B离子键（21·湖南）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：1个M2+中含有_______个键；（22·湖南）(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为_______；54HOOCCH=CHCOOH11:34.电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。(2)常见微粒电子式书写最外层电子①原子：Na

，Mg

，S

，N

，C

；②离子：Mg2+

，

S2—

，OH－

，O22－__________

；NH4+

。

Na×N·····C····③H2O

，H3O＋

，OH-

，—OH

；④CH4

，CH3+

，CH3-

，—CH3

;⑤NH3

，N2H4

，NH2-

，—NH2

；Na2O2

，NH4Cl

，CaCl2

,Na2S

，NaH

，CaH2

，NaBH4

，CaC2

，Ca(OH)2⑥离子化合物：

Ca2+Ca2+⑧共价分子：N2

，HClO

，CO2

，CS2

；

C2H4

，C2H2

，HCNHSCN

3．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：如NaCl_______________________

。②共价化合物：如HCl________________________

。K2SMgCl2二、常考化学用语4、分子式:用元素符号表示分子组成的式子。

注意分子式与最简式、化学式的区别与联系。化学式：用元素符号表示物质组成和结构的式子。最简式：表示化合物中元素原子个数最简整数比的式子。（离子晶体及某些原子晶体的组成也称为化学式）讨论3：最简式为CH和CH2O的有机物。5、结构式：用短线来表示一对共用电子的图式。结构简式：结构式的简写，简写后要保持物质的结构特点。H—ClO=C=O6、键线式:省略分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子的式子。每一个端点和拐角处都代表一个碳。例如：1.

电子排布式(图)的书写及易错点(1)电子排布式的书写方法

(2024·安徽)基态Ni原子价电子排布式为3d84s2

②在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：a.

(违反能量最低原理)；b.

(违反泡利原理)；c.

(违反洪特规则)③书写31Ga、33As等元素简化电子排布式常出现以下错误：31Ga：[Ar]4s24p1应为[Ar]3d104s24p1；33As：[Ar]4s24p3应为[Ar]3d104s24p32.

化学用语使用“四注意”

(2)结构简式需保留官能团，如CH2

CH2，不能写成CH2CH2；还要注意有机物中原子的连接情况，如－NO2，不能写成－O2N。(3)各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式，是结构式还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是电子排布式还是电子排布图等。(4)结构模型判断需注意是球棍模型还是空间填充模型，是分子结构模型还是VSEPR模型(需加上孤电子对)。1.

(2024·浙江6月高考)下列表示不正确的是(

A

)B.Cl2中共价键的电子云图：

C.NH3的空间填充模型：

D.3，3－二甲基戊烷的键线式：

A2.

(2024·吉林高考)下列化学用语或表述正确的是(

C

)B.SiO2的晶体类型：分子晶体C.F2的共价键类型：p－p

σ键D.PCl3的空间结构：平面三角形C(2024·湖北高考)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(

B

)C.

用电子云轮廓图示意p－p

π键的形成：

B4.

(2024·浙江高考)下列表示不正确的是(

D

)B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

D.

的名称：2－甲基－4－乙基戊烷D（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：阴离子：分子：Na+

Mg2+Al3+NH4+H3O+N3－

O2—F—OH—

HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

S2—Cl—HS—HCl

H2SPH3SiH4Ar核外电子数相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：阴离子：分子：等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有

、

。

（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。（4）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1molO22+中含有的π键数目为________。常见的等电子体微粒通式价电子总数立体构型CO2、SCN－、N2O、N3-AX216e－直线形CO32-、NO3-、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO2-AX218e－V形SO42-、PO43-AX432e－正四面体形PO33-、SO32-、ClO3-AX326e－三角锥形CO、N2AX10e－直线形CH4、NH4+AX48e－正四面体形讨论2：下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符号126C讨论1：下列叙述正确的是（）

A聚丙烯的结构简式为：CH2－CH2－CH2

B石英的化学式为：CaSiO3

C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

DAr原子的结构示意图为：

（2022·全国甲）(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。（202