2026年高考试题化学分析练习题目

2026年高考试题：化学分析练习题目一、选择题（每题3分，共15题）（注：本题主要考查化学分析基础知识，涉及酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等内容。）1.下列哪种指示剂适用于强碱滴定强酸？A.甲基橙B.酚酞C.百里酚蓝D.酚酞和甲基橙均可2.在氧化还原滴定中，高锰酸钾法常用于测定哪种物质？A.氢氧化钠B.氯化钠C.过氧化氢D.碳酸钠3.下列哪种沉淀反应可用于测定水的硬度？A.氯化银沉淀反应B.碳酸钙沉淀反应C.氢氧化铁沉淀反应D.硫酸钡沉淀反应4.在重量分析法中，沉淀称重法的关键步骤是？A.沉淀的溶解B.沉淀的洗涤C.沉淀的过滤D.沉淀的干燥5.下列哪种方法适用于测定食品中的水分含量？A.紫外分光光度法B.烘箱干燥法C.气相色谱法D.电化学分析法6.在分光光度法中，吸收峰的出现与哪种因素有关？A.溶液浓度B.波长选择C.仪器精度D.以上都是7.电位分析法中，pH玻璃电极的敏感膜是？A.氧化膜B.氢离子交换膜C.还原膜D.离子选择性膜8.下列哪种方法适用于测定水体中的重金属含量？A.化学沉淀法B.原子吸收光谱法C.离子色谱法D.质谱分析法9.在色谱分析法中，固定相的选择主要依据？A.分子量大小B.极性差异C.密度差异D.热稳定性10.下列哪种试剂可用于配制标准溶液？A.乙醇B.硝酸钾C.氢氧化钾D.草酸11.在滴定分析中，终点判断的关键是？A.指示剂变色B.滴定剂过量C.溶液pH变化D.以上都是12.下列哪种方法适用于测定土壤中的有机质含量？A.灼烧法B.重铬酸钾法C.紫外分光光度法D.电化学分析法13.在滴定分析中，空白实验的目的是？A.消除系统误差B.提高测定精度C.减少试剂消耗D.以上都是14.下列哪种仪器适用于测定气体中某成分的浓度？A.天平B.分光光度计C.气相色谱仪D.热重分析仪15.在重量分析法中，称量天平的精度要求为？A.0.1mgB.1mgC.10mgD.100mg二、填空题（每空2分，共10空）（注：本题主要考查化学分析中的基本概念和操作。）1.滴定分析中，酸碱滴定的化学计量点与指示剂终点是否一致？______。2.氧化还原滴定中，高锰酸钾法属于______滴定。3.重量分析法中，沉淀的溶解度应______。4.分光光度法中，比尔-朗伯定律适用于______溶液。5.电位分析法中，pH玻璃电极的响应机制是基于______的浓度变化。6.色谱分析法中，气相色谱法适用于______物质的分离。7.标准溶液的配制需使用______天平。8.滴定分析中，终点判断的依据是______的突变。9.重量分析法中，沉淀的洗涤需用______洗涤剂。10.电位分析法中，离子选择性电极的电位与______的对数成正比。三、简答题（每题5分，共5题）（注：本题主要考查化学分析中的操作原理和实际应用。）1.简述酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？2.氧化还原滴定中，如何确定滴定剂的用量？3.重量分析法中，沉淀称重法的主要步骤有哪些？4.分光光度法中，如何消除背景干扰？5.电位分析法中，如何校准pH玻璃电极？四、计算题（每题10分，共2题）（注：本题主要考查化学分析中的计算能力。）1.某样品含盐酸，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL，计算样品中盐酸的质量分数（盐酸的摩尔质量为36.46g/mol）。2.某水样用离子选择性电极法测定氟离子浓度，测得电位为0.0500V（参比电位为0.0600V），已知电极斜率为59.16mV/pH，计算水样中氟离子的浓度（氟离子的电极响应方程为E=E₀-59.16log[cF⁻]）。五、实验设计题（20分）（注：本题主要考查化学分析中的实验设计能力。）设计一个实验方案，测定某工厂废水中氯化物的含量。要求说明：（1）实验原理；（2）所需试剂和仪器；（3）实验步骤；（4）数据处理方法。答案与解析一、选择题答案1.B2.C3.B4.D5.B6.D7.D8.B9.B10.C11.D12.B13.D14.C15.A解析：1.酚酞适用于强碱滴定强酸，变色范围pH8.2-10.0。7.pH玻璃电极的敏感膜是氢离子交换膜，对氢离子浓度敏感。二、填空题答案1.不一定2.直接3.小4.单色、符合朗伯-比尔定律5.氢离子6.热稳定性差7.万分之一8.指示剂颜色9.蒸馏水10.离子活度三、简答题答案1.指示剂选择原则：-变色范围应与化学计量点接近；-颜色变化明显；-不与滴定剂或被测物质反应。2.氧化还原滴定确定用量：-通过空白实验校正；-根据化学计量关系计算；-盖斯定律计算滴定剂用量。3.沉淀称重法步骤：-沉淀生成；-沉淀过滤洗涤；-沉淀干燥；-称重。4.消除背景干扰：-使用参比电极；-进行空白校正；-选择合适波长。5.校准pH玻璃电极：-用标准缓冲液（pH6.86和pH4.00）校准；-调整电位差至零；-记录斜率。四、计算题答案1.盐酸质量分数计算：-n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol；-n(HCl)=n(NaOH)=0.002000mol；-m(HCl)=0.002000mol×36.46g/mol=0.07292g；-质量分数=(0.07292g/样品质量)×100%=?（样品质量未知，无法计算具体值）。2.氟离子浓度计算：-E=E₀-59.16log[cF⁻]；-0.0500V=0.0600V-59.16log[cF⁻]；-log[cF⁻]=-0.0100/59.16=-0.000169；-cF⁻=10^(-0.000169)≈0.9983mol/L。五、实验设计题答案1.实验原理：-氯化物与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，通过滴定测定沉淀量。2.试剂和仪器：-试剂：硝酸银标准溶液、硝酸钠（内标）、蒸馏水；-仪器：滴定管、容量瓶、烧杯、搅拌器。3.实验步骤：-取100mL废水样品，加入已知量硝酸钠；-用硝酸银标准溶液