2025年四川(专升本)化学真题试卷及答案

2025年四川(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子组成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.质子、电子和中子2、下列哪种作用力存在于分子之间

A.离子键

B.金属键

C.氢键

D.共价键3、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.2.24L

B.22.4L

C.224L

D.2240L4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO45、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列化合物中，能与NaOH溶液反应的是

A.CH3COOH

B.CH3CH2OH

C.苯

D.乙醚7、在有机化合物中，决定分子结构的重要因素是

A.分子量

B.电子云分布

C.官能团

D.分子极性8、下列反应中属于取代反应的是

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

D.CH3CH2OH+O2→CO2+H2O9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙醇

D.水10、酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是11、下列说法正确的是

A.熵变ΔS<0时反应一定自发

B.系统吸收热量，ΔH一定为正值

C.反应的ΔG=0时反应处于平衡状态

D.化学反应速率与活化能无关12、在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液，常用仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.试管13、下列关于化学平衡的描述中，正确的是

A.平衡常数随浓度变化而改变

B.压强改变不会影响平衡移动

C.温度升高不利于吸热反应的平衡

D.催化剂不影响平衡移动14、下列操作属于化学实验基本操作的是

A.过滤

B.熔融

C.蒸发

D.以上都是15、在实验室中，下列关于化学试剂存放的说法，正确的是

A.浓硫酸应存放在棕色瓶中

B.钠应存放在水中

C.氢氧化钠固体应密封保存

D.AgNO3溶液应放在通风处二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、根据元素周期律，同主族元素，原子半径随着原子序数的增加而__。17、乙醇的结构简式是__。18、在酸碱滴定中，若用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，则滴定终点时溶液的pH值约为__。19、物质的量浓度单位是__，符号是__。20、在化学反应速率理论中，反应速率与反应物浓度的平方成正比，说明该反应的级数为__。21、在室温下，0.1mol/L的NH3溶液的pH值__7（填“>”、“=”、“<”）。22、写出氯化钠的化学式：__。23、氢键属于__（填“离子键”、“共价键”、“分子间作用力”）。24、CH3COOH在水溶液中的电离方程式是__。25、在实验室制取氧气时，常用的催化剂是__。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢氧化钠固体可直接放在天平上称量。27、（

）在有机化合物中，官能团是决定化学性质的主要因素。28、（

）在酸碱滴定中，用酚酞作指示剂时，pH突变区间为8.2~10.0。29、（

）化学反应的ΔH与反应条件无关。30、（

）勒夏特列原理可用于解释化工生产中温度对化学平衡的影响。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理、实验装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将11.2L的H2燃烧，需要多少mol的O2？写出反应方程式并计算结果。36、（10分）将10gNaOH溶于水，配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（mol/L）。37、（10分）某气体在标准状况下，体积为2.24L，质量为1.2g，求该气体的摩尔质量。参考答案及解析一、单项选择题答案：1-15:BCBCACDDBDCDC解析：

1、原子核由质子和中子组成，电子在核外。

2、分子间作用力包括范德华力和氢键。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、弱电解质如CH3COOH在水中部分电离。

5、同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大。

6、CH3COOH是弱酸，能与NaOH发生中和反应。

7、官能团是决定有机化合物化学性质的结构基团。

8、CH3COOH与Br2反应属于取代反应。

9、淀粉是高分子化合物，由葡萄糖单体组成。

10、酸碱滴定中，常用指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等。

11、ΔG=0时反应处于平衡状态，与温度有关。

12、容量瓶是配制特定浓度溶液的专用仪器。

13、化学平衡移动与浓度、温度、压强有关，催化剂只改变速率。

14、过滤是分离固体和液体的常用方法。

15、AgNO3溶液有腐蚀性，应避光保存。二、填空题答案：

16、增大

17、CH3CH2OH

18、>

19、mol/L，c

20、二级

21、>

22、NaCl

23、分子间作用力

24、CH3COOH⇌CH3COO⁻+H⁺

25、MnO2解析：

16、同主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。

17、乙醇的结构简式为CH3CH2OH。

18、NaOH溶液呈碱性，pH>7。

19、物质的量浓度单位为mol/L，符号为c。

20、速率方程为速率与浓度的平方成正比，说明反应级数为2。

21、NH3是弱碱，溶液中OH⁻浓度低，pH<7。

22、氯化钠的化学式是NaCl。

23、氢键属于分子间作用力。

24、CH3COOH在水中部分电离，形成CH3COO⁻和H⁺。

25、实验室制氧气常用MnO2作催化剂。三、判断题答案：

26、×

27、√

28、√

29、×

30、√解析：

26、氢氧化钠易潮解，不能直接放在天平上称量。

27、官能团是决定有机物化学性质的关键。

28、酚酞的变色范围确为8.2~10.0。

29、ΔH是状态函数，与反应路径无关。

30、勒夏特列原理可解释温度对平衡的影响。四、简答题答案：

31、同周期元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇可与钠反应、可被氧化为乙醛、可与乙酸发生酯化反应。

化学反应式为：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

33、反应原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。

装置：固液反应装置，圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。

注意事项：防止氯气泄漏，注意通风，使用浓盐酸并控制反应温度。

34、酸碱滴定原理是利用酸碱中和反应，通过滴定终点来确定待测物的含量。

终点判断方法：根据指示剂颜色变化判断，如酚酞由无色变为粉红色即为终点。五、计算与推断题答案：

35、反应方程式为：2H2+O2→2H2O。1mol