2025年四川化学专升本真题及答案

2025年四川化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在原子结构中，原子核由什么粒子构成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.电子和离子答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，电子分布在核外。2、下列哪种作用力存在于分子之间？

A.离子键

B.共价键

C.范德华力

D.金属键答案：C

解析：分子间作用力包括范德华力、氢键等，而离子键、共价键和金属键为化学键。3、22.4L/mol是哪种气体在标准状况下的摩尔体积？

A.O₂

B.H₂

C.CO₂

D.所有气体答案：D

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积都是22.4L。4、下列哪项是质量分数的表达式？

A.质量/体积

B.质量/溶液质量

C.溶质质量/溶剂质量

D.溶质体积/溶液体积答案：B

解析：质量分数=溶质质量/溶液质量。5、下列哪种元素属于碱金属？

A.铝

B.钠

C.铁

D.硫答案：B

解析：碱金属包括Li、Na、K等，位于元素周期表第IA族。6、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.H₂O

C.MgO

D.CaCO₃答案：B

解析：共价化合物由非金属元素构成，如H₂O、CO₂等；NaCl、MgO、CaCO₃为离子化合物。7、下列关于同分异构现象的描述，错误的是？

A.构造异构包括碳链异构和官能团异构

B.顺反异构存在于双键或环状结构中

C.光学异构是由于分子中存在对称面

D.同分异构体分子式相同但结构不同答案：C

解析：光学异构是由于分子中存在手性中心，即不对称碳原子，而非对称面。8、下列哪个反应属于取代反应？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.醇在催化剂作用下脱水答案：C

解析：取代反应指有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代，如甲烷与氯气光照下的取代反应。9、乙醇的官能团是？

A.羧基

B.醛基

C.羟基

D.酯基答案：C

解析：乙醇的官能团是羟基（-OH）。10、下列物质在水中溶解性最差的是？

A.NaCl

B.AgCl

C.KNO₃

D.CaCO₃答案：B

解析：AgCl在水中溶解度最小，是难溶性盐。11、下列哪种实验操作用于分离固液混合物？

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.结晶答案：B

解析：过滤是用于分离固液混合物的常用方法。12、实验室中，可用于精确配制溶液的仪器是？

A.量筒

B.漏斗

C.容量瓶

D.胶头滴管答案：C

解析：容量瓶用于配制精确浓度的溶液。13、下列哪项属于弱电解质？

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HCl答案：C

解析：弱电解质在水溶液中部分电离，如醋酸（CH₃COOH）。14、根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向哪个方向移动？

A.正反应方向

B.逆反应方向

C.不影响

D.无法判断答案：A

解析：增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动，即正反应方向。15、下列哪种反应类型属于氧化还原反应？

A.酯化反应

B.醇的脱水反应

C.铁与硫酸铜溶液反应

D.水解反应答案：C

解析：铁与硫酸铜发生置换反应，属于氧化还原反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而________。答案：减小

解析：同一周期元素随原子序数增加，原子核对电子的引力增强，原子半径减小。17、在化学反应中，能改变反应速率但不改变平衡位置的物质是________。答案：催化剂

解析：催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不参与反应，不影响平衡。18、甲烷与氯气在光照条件下反应的主要产物是________。答案：CH₃Cl

解析：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，主要生成氯甲烷（CH₃Cl）。19、氢氧化钠在水中的电离方程式为：NaOH→________+OH⁻。答案：Na⁺

解析：氢氧化钠是强碱，完全电离为Na⁺和OH⁻。20、在酸碱滴定中，常用指示剂是________。答案：酚酞

解析：酚酞是常用的酸碱指示剂，用于强酸强碱滴定。21、丙烯酸（CH₂=CHCOOH）中含有的官能团是________和________。答案：羧基、碳碳双键

解析：丙烯酸中含有羟基（-COOH）和碳碳双键（-CH=CH-）。22、在实验室制取氧气时，常用的反应是________与________反应。答案：二氧化锰、过氧化氢

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。23、20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，若现有50g水，则最多溶解________gNaCl。答案：18

解析：50g水×36g/100g=18g。24、次氯酸（HClO）在水溶液中显酸性，其酸性主要来自________。答案：HClO的电离

解析：次氯酸是弱酸，其酸性来自HClO的电离。25、在化学反应中，生成物的总焓值小于反应物的总焓值，该反应为________反应。答案：放热

解析：焓变ΔH为负值时，反应为放热反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有分子晶体都具有较低的熔沸点。答案：√

解析：分子晶体由分子通过分子间作用力结合，通常具有较低的熔沸点。27、（

）溶液的浓度与溶质的质量分数成正比。答案：×

解析：浓度可以是质量分数、物质的量浓度等，不能直接说成正比，需看具体情况。28、（

）实验室中浓硫酸可以用量筒直接量取。答案：×

解析：浓硫酸具有强腐蚀性，应使用移液管或滴定管等专用仪器。29、（

）同分异构体的物理性质一定相同。答案：×

解析：同分异构体的物理性质可能不同，如熔点、沸点、溶解度等。30、（

）在酸碱滴定中，滴定终点与化学计量点总是重合。答案：×

解析：滴定终点由指示剂变色确定，化学计量点是理论上的反应完全点，不一定重合。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正化合价升高，负化合价逐渐由-4到-1变化（除稀有气体外）。解析：同周期元素随原子序数递增，原子结构外层电子数增加，导致原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，元素性质由金属向非金属过渡。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：乙醇的主要化学性质包括与金属钠的反应、氧化反应、酯化反应等，分别对应不同的化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；注意事项：反应需在通风橱中进行，不能用稀盐酸，不能使用玻璃导管，需用铁夹固定烧瓶并控制反应温度。解析：实验室制取Cl₂通常用二氧化锰与浓盐酸反应，涉及气体发生装置，需注意安全防护和反应条件。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法基于酸碱中和反应的计量关系，通过滴加标准溶液至待测溶液中，使反应达到化学计量点。终点判断方法包括使用指示剂变色或电位滴定法。解析：滴定法通过反应计量关系测定未知溶液的浓度，终点判断是关键，常用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）配合颜色变化来判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是________mol；若将这些H₂完全燃烧，生成H₂O的摩尔质量为________g/mol。答案：0.5mol；18g/mol

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2LH₂为0.5mol；H₂燃烧生成H₂O，其摩尔质量为1×2+16×1=18g/mol。36、（10分）某NaOH溶液100mL，含溶质2g，其物质的量浓度为________mol/