2025年四川专升本化学考试真题及答案

2025年四川专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在原子结构中，电子的运动状态由以下哪个量子数决定

A.主量子数

B.角量子数

C.磁量子数

D.自旋量子数答案：B

解析：角量子数决定电子的轨道形状，即决定了电子的能级和轨道类型，从而影响电子的运动状态。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，而NaCl是由Na+和Cl−构成的离子化合物。3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增加而增大

B.同一主族中，非金属性随原子序数增加而增强

C.金属性随原子序数增加而增强

D.同一周期中，非金属性随原子序数增加而增强答案：D

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，非金属性逐步增强，金属性则逐步减弱。4、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水的反应

B.乙醇与乙酸的反应

C.乙醇在铜催化下与氧气反应

D.乙烷与氯气在光照条件下的反应答案：D

解析：乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯乙烷和HCl。5、下列化学反应中，放出热量的是

A.氢氧化钠固体溶于水

B.碳酸钙与盐酸反应

C.氢气在氯气中燃烧

D.金属钠与水反应答案：C

解析：氢气在氯气中燃烧是放热反应，属于燃烧反应。6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。强酸如HCl、H₂SO₄和强盐NaCl属于强电解质。7、下列反应中，能生成酯的是

A.乙醇与乙酸

B.乙醇与氧气

C.乙醇与金属钠

D.乙醇与氢溴酸答案：A

解析：乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。8、下列物质中，能与斐林试剂反应的是

A.葡萄糖

B.果糖

C.蔗糖

D.葡萄糖与果糖的混合物答案：A

解析：斐林试剂用于检测还原性糖，葡萄糖是还原糖，能与斐林试剂反应生成砖红色沉淀。9、下列物质中，常用于制备氧气的是

A.高锰酸钾

B.氢氧化钠

C.二氧化硫

D.碳酸钙答案：A

解析：高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气，常用于实验室制取氧气。10、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26.4L答案：A

解析：根据阿伏伽德罗定律，标准状况下1mol理想气体的体积为22.4L。11、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.质量百分比浓度=溶质质量/溶液的体积×100%

B.物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

C.物质的量浓度单位是g/L

D.质量百分比浓度单位是mol/L答案：B

解析：物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。12、下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.增大压强，平衡一定向气体分子数增多的方向移动

B.增加反应物浓度，平衡向正方向移动

C.增温，放热反应的平衡向正方向移动

D.催化剂能改变平衡的移动方向答案：B

解析：增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，符合勒夏特列原理。13、下列仪器中，用于精确量取一定体积液体的是

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.烧杯答案：B

解析：滴定管用于精确量取液体，具有刻度且可控制液体的流出量。14、在酸碱滴定中，通常选择的指示剂是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都可以答案：D

解析：不同滴定反应可根据需要选择不同的指示剂，如酸碱滴定中常用的指示剂包括酚酞、石蕊和甲基橙。15、某物质在常温下是气体，且能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，该物质可能是

A.CO₂

B.NH₃

C.SO₂

D.HCl答案：A

解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，符合题目描述。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、稀有气体的原子结构特点是__________________。答案：最外层电子数为8（氦为2）

解析：稀有气体最外层电子数达到稳定结构，氦为2个电子，其余为8个电子。17、共价键形成的本质是__________________。答案：原子间共享电子对

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。18、FeCl₃溶液呈棕黄色，是因为其中含有__________________。答案：Fe³⁺离子

解析：Fe³⁺离子在水溶液中呈现棕黄色，是FeCl₃溶液颜色的原因。19、乙醇的官能团是__________________。答案：羟基（—OH）

解析：乙醇分子中含有羟基，这是其典型的官能团。20、酸碱滴定中，常用的指示剂是__________________。答案：酚酞、甲基橙、石蕊

解析：这些指示剂可根据不同滴定类型选择使用。21、实验室制取氧气的反应式是__________________。答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑

解析：高锰酸钾或氯酸钾受热分解均可用于实验室制取氧气。22、甲烷与氯气在光照下发生取代反应的产物之一是__________________。答案：CH₃Cl

解析：氯气与甲烷在光照条件下进行取代反应，首步生成一氯甲烷（CH₃Cl）。23、乙酸的分子式是__________________。答案：C₂H₄O₂

解析：乙酸属于羧酸，其分子式为C₂H₄O₂。24、在电解质溶液中，弱电解质的电离程度随浓度升高而__________________。答案：降低

解析：根据能斯特方程，弱电解质的电离程度会随浓度增加而减小。25、在化学反应中，反应的活化能越低，反应速率越__________________。答案：快

解析：活化能是反应发生所需的最小能量，活化能越低，反应越容易进行，速率越快。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂能改变反应的焓变。答案：×

解析：催化剂只能改变反应的活化能，不影响反应的焓变。27、（

）乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇存在氢键。答案：√

解析：乙醇分子间氢键作用较强，因此其沸点高于丙烷。28、（

）弱酸溶液中，H⁺浓度越高，酸性越强。答案：√

解析：H⁺浓度越高，说明酸越强，酸性越显著。29、（

）在酸碱滴定中，准确判断反应终点是实验成功的关键。答案：√

解析：滴定终点判断的准确性直接影响测定结果的可靠性。30、（

）在溶液浓度计算中，1mol/L的溶液表示1g溶质溶于1L水。答案：×

解析：1mol/L表示1mol溶质溶于1L溶液，而非1L水。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价由-4到-1递增。解析：同周期元素的电子层数相同，随着原子序数增加，核电荷增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐升高。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与酸发生酯化反应。

化学方程式：

CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+½H₂↑

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：乙醇的化学性质包括与金属钠反应、被强氧化剂氧化、酯化反应等，相应的反应方程式如上。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：固液反应装置，MnO₂为固体，浓盐酸为液体，气体收集用向上排空气法

操作注意事项：应在通风橱中进行，避免吸入氯气；浓盐酸易挥发，需注意安全防护解析：实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，气体收集方法是向上排空气法，实验过程中要注意通风与防护。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是根据酸碱中和反应来测定物质含量的方法，利用滴定剂与被测物质反应至化学计量点，通过指示剂变色或电导率变化来判断终点。解析：滴定法中，当酸碱恰好完全反应时，称为化学计量点，此时滴定剂的加入量与被测物质按化学计量比反应，通过指示剂颜色突变或pH变化确定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将16g氧气（O₂）通入氧气瓶中，求其在标准状况下的体积。答案：11.2L

解析：O₂的摩尔质量为32g/mol，16gO₂的物质的量为0.5mol，标准状况下1mol气体体积为22.4L，故体积为0.5×22.4=11.2L。36、（10分）【化学计算】某100g浓