2025年天津市(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年天津市(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于元素周期表中同一主族元素的是

A.氧、硫、硒

B.氮、磷、砷

C.钠、镁、铝

D.钾、钙、铁2、水分子间的主要作用力是

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.范德华力3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.24mL4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HCl5、下列反应属于加成反应的是

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O6、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K7、下列化合物中，具有顺反异构现象的是

A.CH3CH2CH3

B.CH2=CHCH3

C.CH3CH2CH2Cl

D.CH2=CHCl8、下列关于勒夏特列原理的描述，正确的是

A.系统改变时，反应会向着减小这种改变的方向进行

B.压强改变时，反应速率不会发生变化

C.温度改变时，反应方向不变

D.催化剂影响反应方向9、实验室中，为防止氯气中毒，常用的方法是

A.高温加热

B.吸收处理

C.氧气置换

D.加压储存10、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH2=CH2+H2→CH3CH3

B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O11、下列物质中，能与斐林试剂反应生成砖红色沉淀的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.果糖

D.淀粉12、下列关于氢键的描述，正确的是

A.氢键是一种化学键

B.氢键的强度比共价键弱

C.氢键存在于所有分子间

D.氢键的形成与分子极性无关13、下列酸中，酸性最强的是

A.HCl

B.HBr

C.HI

D.HF14、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡时反应停止

B.增大压强会使平衡向气体摩尔数减少的方向移动

C.增加反应物浓度不会影响平衡移动

D.温度改变不会影响平衡移动15、下列属于缓冲溶液的是

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液

D.NaCl溶液二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、写出钠元素在周期表中的原子序数：________17、氯气与水反应的化学方程式为：________18、乙醇的分子式是：________19、酸碱指示剂在滴定中用于判断反应的________20、化学反应速率的单位是：________21、2molH2O的质量是：________g22、下列物质中，属于强酸的是：________（填名称）23、缓冲溶液的原理是利用弱酸和其________的共同存在24、同位素的不同在于________相同而________不同25、饱和溶液中溶质的浓度称为：________三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键是分子间作用力的一种。

27、（

）弱电解质在水溶液中不能完全电离。

28、（

）催化剂可以改变反应的平衡位置。

29、（

）溶液的质量分数是溶质质量与溶液总质量之比。

30、（

）所有有机物都含有碳元素。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2molNaOH溶解于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。36、（10分）已知反应：2H2+O2→2H2O，若8gH2完全反应，求生成多少克H2O（相对原子质量：H=1，O=16）。37、（10分）某白色固体与稀盐酸反应产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断该白色固体的可能成分，并写出反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABBCDABBCCBCBBC解析：

1、A：O、S、Se均属于第VIA主族元素。

2、C：水分子间形成氢键。

3、B：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、C：CH3COOH为弱酸，属于弱电解质。

5、B：CH2=CH2与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。

6、D：K的金属性最强。

7、D：CH2=CHCl存在顺反异构。

8、B：增大压强，反应向气体分子数减少的方向移动。

9、B：通过吸收处理可去除氯气。

10、D：乙醇与乙酸发生酯化反应属于取代反应。

11、A：葡萄糖属于还原性糖，可与斐林试剂反应。

12、B：氢键强度较弱，属于分子间作用力。

13、C：HI的酸性最强。

14、B：增大压强会使平衡向气体摩尔数减少的方向移动。

15、C：CH3COOH和CH3COONa的混合液为缓冲溶液。二、填空题答案：

16.11

17.Cl2+H2O→HCl+HClO

18.C2H5OH

19.终点

20.mol/(L·s)

21.36.0

22.盐酸

23.共轭碱

24.质子数，中子数

25.溶解度解析：

16、钠元素原子序数为11。

17、氯气与水反应生成HCl和HClO。

18、乙醇的分子式为C2H5OH。

19、酸碱滴定法通过指示剂判断反应的终点。

20、化学反应速率单位为mol/(L·s)。

21、2molH2O的质量是2×18.0=36.0g。

22、HCl是强酸。

23、缓冲溶液由弱酸和其共轭碱共同存在。

24、同位素指原子序数相同，中子数不同的原子。

25、饱和溶液中溶质的浓度称为溶解度。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、氢键是分子间作用力的一种，判断正确。

27、弱电解质在水溶液中不能完全电离，判断正确。

28、催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，判断错误。

29、溶液的质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，判断正确。

30、所有有机物都含有碳元素，判断正确。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇具有酸性（可与Na反应）、可燃性、还原性。

化学方程式：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（燃烧反应）

33、实验室制取氯气原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶

注意事项：避免直接接触氯气，通风处理，使用浓盐酸。

34、酸碱滴定法是借助酸碱中和反应，通过标准溶液测定未知溶液浓度。

终点判断方法：使用指示剂颜色突变或电位法（如pH计）判断。五、计算与推断题答案：

35、物质的量浓度=2mol/0.5L=4mol/L

36、根据反应式：2H2+O2→2H2O

2molH2生成2×18=36gH2O，8gH2生成8×18/2