2025-2026年高一化学上册期末考试卷附答案

2026年高一化学上册期末考试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.二氧化碳

C.氯化钠

D.酒精

答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠是强电解质，能完全电离，因此是电解质。其他选项均为非电解质。2、下列离子反应中，能发生的是

A.Ag⁺与NO₃⁻在溶液中共存

B.Fe³⁺与OH⁻在溶液中共存

C.Na⁺与CO₃²⁻在溶液中共存

D.Ca²⁺与SO₄²⁻在溶液中共存

答案：B

解析：

Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，反应能够发生。而Ag⁺和NO₃⁻、Na⁺和CO₃²⁻、Ca²⁺和SO₄²⁻在溶液中不会生成沉淀，可以共存。3、在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol

答案：B

解析：

标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol4、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质，其浓度为1mol/L

B.物质的量浓度与溶液的质量有关

C.物质的量浓度与溶液体积无关

D.物质的量浓度的单位是gL⁻¹

答案：A

解析：

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，公式为c=n/V，单位是mol/L。因此A选项正确。5、下列反应中，既是氧化反应又是还原反应的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

D.2H₂+O₂→2H₂O

答案：C

解析：

在Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃中的Fe³⁺被还原为Fe，CO中的C被氧化为CO₂，因此是氧化还原反应。6、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是

A.铁

B.氧化铜

C.氢氧化钠

D.硫酸钠

答案：A

解析：

铁能与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，而其他物质与盐酸反应不是生成氢气。7、下列离子方程式中，正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+H⁺→Na⁺+H₂O

C.Fe+2Ag⁺→Fe²⁺+2Ag

D.Fe+3H⁺→Fe³⁺+H₂↑

答案：C

解析：

Fe是还原剂，Ag⁺是氧化剂，反应生成Fe²⁺和Ag，离子方程式正确。8、将1molNaCl溶于水配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.5mol/L

D.无法确定

答案：A

解析：

c=n/V=1mol/1L=1mol/L9、在离子反应中，下列物质不能大量共存的是

A.Na⁺和SO₄²⁻

B.H⁺和CO₃²⁻

C.K⁺和Cl⁻

D.Ba²⁺和NO₃⁻

答案：B

解析：

H⁺和CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，因此不能共存。10、下列关于金属钠的性质描述，正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠在空气中易氧化生成Na₂O₂

C.钠可与冷水剧烈反应生成NaOH和H₂

D.钠与盐酸反应生成NaCl和H₂O

答案：C

解析：

钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，而与冷水反应生成NaOH和H₂，反应剧烈。11、下列物质中，具有漂白作用的是

A.NaOH

B.HCl

C.H₂O₂

D.Na₂CO₃

答案：C

解析：

H₂O₂具有强氧化性，可作漂白剂。12、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.10mol

答案：B

解析：

标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故n=22.4L÷22.4L/mol=1mol13、下列反应中，HCl作氧化剂的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

答案：C

解析：

在反应MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl被氧化为Cl₂，故作还原剂，MnO₂是氧化剂。14、下列物质中，属于非金属单质的是

A.铁

B.铝

C.硫

D.氧化铁

答案：C

解析：

硫是非金属单质，其余为金属单质或化合物。15、下列物质的分类中，正确的是

A.NaOH是酸

B.H₂SO₄是碱

C.Na₂CO₃是盐

D.CaO是酸性氧化物

答案：C

解析：

Na₂CO₃是盐，H₂SO₄是酸，NaOH是碱，CaO是碱性氧化物。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，5.6LO₂的物质的量是_______mol。

答案：0.25

解析：

n=V÷V_m=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol17、实验室制取氯气的反应是：_______+H₂SO₄（浓）→Cl₂↑+_______+H₂O。

答案：MnO₂、SO₂

解析：

反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，但反应条件需要加热，且HCl在此反应中作还原剂，因此不生成SO₂。正确反应应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。18、Fe与盐酸反应的化学方程式为：_______+_______→FeCl₂+H₂↑。

答案：Fe、2HCl

解析：

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑19、Na₂CO₃与稀盐酸反应的化学方程式为：_______+_______→NaCl+H₂O+_______↑。

答案：Na₂CO₃、2HCl、CO₂

解析：

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O20、在离子反应中，NH₄⁺和OH⁻不能共存的原因是________________________。

答案：NH₄⁺和OH⁻反应生成NH₃↑和H₂O

解析：

NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）取少量Na₂CO₃固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，溶解后加入稀盐酸，观察现象。

答案：固体溶解，有气泡产生

解析：

Na₂CO₃与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气泡，说明反应发生。22、（8分）实验室制取氧气，写出反应化学方程式，并说明反应条件。

答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为MnO₂，加热）

解析：

过氧化氢在二氧化锰催化下发生分解反应，生成水和氧气。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将9.8gH₂SO₄溶于水配成200mL溶液，求其物质的量浓度。

答案：2.5mol/L

解析：

n=m/M=9.8g÷98g/mol=0.1mol

V=200mL=0.2L

c=n/V=0.1mol÷0.2L=0.5mol/L24、（10分）4.6gNa与足量水反应，生成NaOH和H₂。求生成的H₂的体积（标准状况下）。

答案