2025-2026年高一化学上册期末真题及答案

2026年高一化学上册期末真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________爆炸性自动爆破一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.Cu

B.CO₂

C.NaCl

D.C₁₂H₂₂O₁₁答案：C

解析：

NaCl是离子化合物，在水中可以电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质。CO₂是分子化合物，溶于水后形成碳酸，但本身不导电；C₁₂H₂₂O₁₁是蔗糖，是非电解质；Cu是金属单质，不导电，不属于电解质。2、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓

C.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

D.H⁺+OH⁻=H₂O答案：C

解析：

离子方程式应体现实际参与反应的离子。A中H⁺应为HCl等强酸的离子形式；B中Cu与Ag⁺的反应应为置换反应；C是典型的离子反应生成沉淀；D是中和反应，正确。3、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂O

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.Mg(OH)₂答案：C

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应生成盐和水。Na₂O是碱性氧化物；NaHCO₃和Mg(OH)₂分别只与酸或碱反应。4、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。H₂的物质的量为n=5、下列说法正确的是

A.离子反应一定生成沉淀

B.金属元素一定只具有还原性

C.1molH₂O的质量为18g

D.硫酸在水中能完全电离答案：C

解析：

H₂O的摩尔质量为18g/mol，1molH₂O的质量为18g。A错误，离子反应可能生成气体、水等；B错误，金属元素在一定条件下可能具有氧化性（如Ag）；D错误，硫酸是强酸，但其电离过程是分步的。6、下列反应中，HCl是还原剂的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：B

解析：

在B中，HCl中Cl⁻被氧化为Cl₂，说明HCl是还原剂；A中HCl是酸，提供H⁺；C中HCl是酸；D中HCl是酸碱中和反应，无电子转移。7、下列关于物质的量浓度的叙述正确的是

A.物质的量浓度的单位是g/mol

B.1L溶液中含有1mol溶质，则浓度为1mol/L

C.浓度越大，溶液的导电性一定越强

D.相同浓度的NaCl和KCl溶液，导电性相同答案：B

解析：

物质的量浓度单位是mol/L，只有B符合定义。A是质量浓度单位；C错误，不是所有溶质都导电；D错误，离子的迁移速率不同。8、下列反应中，氧化剂是

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：A

解析：

A中H₂SO₄中的H⁺和SO₄²⁻被还原，H₂SO₄是氧化剂；B中SO₂被还原，H₂S被氧化；C中KClO₃被还原，是氧化剂；D中水被分解，H₂O是氧化剂。9、下列说法正确的是

A.Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B.Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃

C.NaOH是强碱，溶于水无热量变化

D.氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂答案：B

解析：

Fe₃O₄的化学式可写为FeO·Fe₂O₃；Na₂O₂既有氧化性又有还原性；NaOH溶于水放出大量热量；D错误，得电子的物质是还原剂。10、在标准状况下，3.36LN₂的物质的量是

A.0.15mol

B.0.30mol

C.0.20mol

D.0.05mol答案：A

解析：

n=3.3622.4=11、下列物质中，属于非电解质的是

A.Na₂CO₃

B.CO₂

C.NaCl

D.H₂SO₄答案：B

解析：

CO₂溶于水后生成碳酸，自身不导电；Na₂CO₃、NaCl、H₂SO₄都是电解质。12、下列反应中，属于置换反应的是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓答案：D

解析：

D为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应；A是分解反应；B是复分解反应；C是化合反应。13、下列物质中，不能导电的是

A.盐酸溶液

B.固态NaCl

C.熔融CaCl₂

D.酒精溶液答案：D

解析：

D中酒精是分子化合物，溶于水不电离，不导电。A、B、C均为离子导电。14、下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CaO

B.CO

C.SO₃

D.Na₂O答案：C

解析：

SO₃与水反应生成H₂SO₄，是酸性氧化物；CaO、Na₂O是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物。15、在1L1.0mol/LNaCl溶液中，Na⁺的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.0.1mol答案：B

解析：

NaCl完全电离，1L1.0mol/LNaCl溶液中含1.0molNa⁺。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，1molO₂的体积为________L；2molH₂的体积为________L。答案：22.4；44.8

解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，因此2molH₂的体积为2×22.4=44.8L。17、NaCl的摩尔质量为________g/mol；0.5molNaCl的质量为________g。答案：58.5；29.25

解析：

NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol。0.5mol×58.5g/mol=29.25g。18、铝与盐酸反应的化学方程式为________；生成氢气的物质的量为0.2mol时，所需HCl的物质的量为________mol。答案：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；0.6

解析：

根据化学方程式，2molAl反应需6molHCl，因此0.2molH₂对应0.6molHCl。19、实验室制备CO₂的反应原理是________；反应中，HCl的作用是________。答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；酸

解析：

HCl提供H⁺与碳酸钙反应生成CO₂，起酸的作用。20、物质的量浓度的计算公式是________；若0.5molNaOH溶于水配成1L溶液，则其物质的量浓度为________mol/L。答案：c=nV；0.5

解析：

三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：_________________。

写出该反应的离子方程式：_________________。

实验中，为了除去氯气中的HCl气体，可选用下列哪种试剂？

A.饱和NaCl溶液

B.浓硫酸

C.碱石灰

D.饱和NaOH溶液答案：

MnO₂+4HCl22、（8分）

某同学欲配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

所需Na₂CO₃固体的质量为________g。

实验中，称量Na₂CO₃时，应使用________称量。

若配制时未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会________（填“偏高”或“偏低”）。

若配制时定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度会________（填“偏高”或“偏低”）。答案：

1.06；天平；偏低；偏高

解析：

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na₂CO₃的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，质量为0.01×106g/mol=1.06g。

称量时必须用天平；未洗涤烧杯会导致溶质减少，溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，实际体积小于100m