2025年天津市专升本化学考试真题及参考答案

2025年天津市专升本化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子带正电荷

A.电子

B.中子

C.质子

D.原子核答案：C

解析：质子是原子核中的基本粒子，带有正电荷；电子带负电荷；中子不带电；原子核整体带正电荷，但不是基本粒子。2、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，Na在第三周期第一主族，原子半径最大。3、下列物质中，属于离子化合物的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：NaCl由金属钠和非金属氯通过离子键结合，是离子化合物；HCl、CO₂、O₂均为共价化合物。4、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.67.2L答案：B

解析：标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何理想气体的体积为22.4L。5、浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥下列哪种气体

A.NH₃

B.H₂

C.SO₂

D.CO₂答案：B

解析：浓硫酸是常用的干燥剂，可干燥中性气体如H₂和CO₂，但不可干燥NH₃和SO₂。6、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.CaCO₃答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；其他均为碱性或酸性物质。7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：只有C选项中钠和氯的化合价发生变化，属于氧化还原反应；其余均为复分解反应。8、下列化合物中，属于芳香烃的是

A.CH₃CH₂CH₃

B.CH₂=CH₂

C.C₆H₆

D.C₂H₅OH答案：C

解析：C₆H₆是苯，属于芳香烃；其他为烷烃、烯烃和醇。9、下列化合物中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CH₄

C.CO₂

D.N₂答案：A

解析：H₂O因氢键作用，分子间作用力强于其他分子晶体。10、下列物质的水溶液呈酸性的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.NH₃答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na₂CO₃呈碱性，NaCl呈中性，NH₃呈碱性。11、下列有机物中，含有羟基的是

A.CH₃COOH

B.C₆H₆

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COCH₃答案：C

解析：CH₃CH₂OH是乙醇，含有羟基（-OH），其他选项不含羟基。12、下列化合物中，属于酯的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃COCH₃

D.CH₃CH₂OH答案：B

解析：CH₃COOCH₃是乙酸乙酯，属于酯类；其他为酸、酮和醇。13、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑答案：C

解析：C选项为甲烷与氯气的取代反应；A为加成反应；B为消去反应；D为置换反应。14、下列实验操作中，能提高溶解度的是

A.搅拌

B.升高温度

C.增加溶剂质量

D.过滤答案：B

解析：升高温度通常能增加大多数固体物质在水中的溶解度；其他操作不影响溶解度。15、下列说法中，正确的是

A.催化剂能改变反应的热效应

B.化学反应速率与反应物浓度无关

C.化学反应的ΔG<0时反应一定能自发进行

D.增大压力可以使气体反应速率加快答案：D

解析：压力增大能加快气体反应速率；ΔG<0时反应能自发进行；催化剂仅改变速率，不影响热效应；浓度与反应速率有关。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随周期数增加而____。答案：增大

解析：同一主族中，电子层数增加，原子半径增大。17、通电分解水的反应方程式是：2H₂O→2H₂↑+O₂↑，其中H₂O被____。答案：氧化和还原

解析：在电解反应中，H₂O被分解为H₂和O₂，H₂O中的氢被还原，氧被氧化。18、乙醇的分子式是____。答案：C₂H₅OH或C₂H₆O

解析：乙醇为乙基醇，分子式为C₂H₅OH或C₂H₆O。19、氯气具有_性，通常储存在_瓶中。答案：强氧化；棕色

解析：Cl₂具有强氧化性，储存在棕色瓶中以防止光解。20、在0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度的大小与溶液的____有关。答案：酸性

解析：溶液酸性越强，氢离子浓度越高。21、淀粉遇碘单质会呈现____色。答案：蓝

解析：淀粉遇碘单质会形成络合物，呈现蓝色。22、毛细现象是由____引起的。答案：表面张力

解析：毛细现象是由于液体的表面张力与固体壁的相互作用导致的。23、KMnO₄溶液在酸性条件下具有强____性。答案：氧化

解析：KMnO₄在酸性条件下可被还原为Mn²⁺，具有强氧化性。24、化学平衡常数的大小仅与____有关。答案：温度

解析：平衡常数K仅与温度有关，与浓度、压力、催化剂无关。25、实验室中，点燃氢气前必须进行____操作，防止爆炸。答案：验纯

解析：氢气为易燃气体，点燃前必须验纯。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂使反应的活化能降低，加快反应速率。答案：√

解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率。27、（

）同分异构现象是指分子式相同但结构不同的化合物。答案：√

解析：同分异构现象指的是分子式相同但结构不同的化合物。28、（

）溶液的浓度越高，其导电能力越强。答案：√

解析：浓度越高，离子数量越多，导电能力越强。29、（

）酸碱指示剂在酸性溶液中一定显示红色。答案：×

解析：不同的指示剂在不同pH范围内显示不同颜色，如甲基橙在酸性溶液中显红，但酚酞则不。30、（

）有机物中同分异构体一定具有相同的分子式。答案：√

解析：同分异构体的分子式相同，但结构不同。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大。

解析：同周期元素电子层数相同，核电荷增加，电子被拉向原子核，导致原子半径减小，金属活泼性减弱，非金属活泼性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、酯化反应等性质。相关方程式如：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

解析：乙醇在金属钠、浓硫酸、氧气等条件下可发生多种反应，例如与Na反应生成乙醇钠和氢气。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；注意事项：必须用浓盐酸，避免混入水蒸气，防止吸入氯气。

解析：实验室制备Cl₂通常用浓盐酸和MnO₂反应，需控制反应条件，注意安全防护。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度；终点判断使用指示剂，如滴定至溶液颜色突变即为终点。

解析：酸碱滴定基于中和反应，通过滴定终点颜色变化判断反应完成。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，22.4LO₂的质量是多少？（O的相对原子质量为16）答案：32g

解析：O₂的摩尔质量为16×2=32g/mol。22.4LO₂为1mol，故质量为32g。36、（10分）某溶液含HCl0.1mol·L⁻¹，体积为200mL，将其与NaOH0.1mol·L⁻¹溶液完全中和，需要NaOH的体积是多少？答案：200mL

解析：HCl与NaOH的物质的量比为1:1，HCl为0.1mol·L⁻¹×0.2L=0.02mol，NaOH需0.02mol，体积为0.02