高中化学必修一第三单元测试题及解析

高中化学必修一第三单元测试题及解析同学们，经过一段时间对高中化学必修一第三单元“金属及其化合物”的学习，想必大家对多姿多彩的金属世界有了更深入的认识。为了帮助大家更好地检验学习成果，巩固所学知识，我们精心编写了这份单元测试题。希望通过这份试题，大家能够查漏补缺，为后续的学习打下坚实的基础。高中化学必修一第三单元测试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体2.下列说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中以游离态存在C.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄D.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹3.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl₃B.NaAlO₂C.Al(OH)₃D.Na₂CO₃4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑C.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A.Na与O₂B.NaOH与CO₂C.Fe与HClD.C与O₂6.下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法错误的是（）A.热稳定性：NaHCO₃<Na₂CO₃B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃>Na₂CO₃C.相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃D.等物质的量浓度溶液的pH：Na₂CO₃>NaHCO₃7.为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液8.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（）A.FeCl₂B.Fe₃O₄C.FeCl₃D.Al₂O₃9.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B.氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氧化物C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，说明它不溶于水D.铝与Fe₂O₃发生铝热反应，反应后固体物质增重10.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe³⁺、NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻B.Na⁺、H⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Al³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻11.下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水得浅绿色溶液C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水得蓝色溶液D.铝箔在空气中加热，熔化并剧烈燃烧，产生耀眼的白光12.要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉D.加入适量铁粉13.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（）A.热分解法适用于冶炼不活泼金属B.热还原法常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和铝等C.电解法是冶炼活泼金属（如钠、镁、铝等）的常用方法D.金属的冶炼都是把金属从其化合物中还原出来14.向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO₃固体后，溶液中离子浓度不变的是（忽略溶液体积变化）（）A.Ba²⁺B.OH⁻C.CO₃²⁻D.K⁺15.某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）（注：此处原题应有图像，现假设图像显示：开始无沉淀，随后沉淀逐渐增多，达到最大值后沉淀部分溶解，但最终仍有沉淀剩余）A.溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺B.溶液中n(NH₄⁺)=0.2molC.溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻D.三种离子的物质的量之比n(H⁺):n(Al³⁺):n(Mg²⁺)=1:1:116.将一定质量的Mg、Al合金投入到足量的稀盐酸中，共收集到标准状况下的气体VL；将合金取出洗净后，投入到足量的NaOH溶液中，共收集到标准状况下的气体VL。则原合金中Mg和Al的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2二、填空题（本题包括4小题，共28分）17.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）磁铁矿的主要成分__________；（2）纯碱__________；（3）NaHCO₃的俗名__________；（4）Al(OH)₃的名称__________；（5）FeCl₃溶液呈__________色，FeCl₂溶液呈__________色。18.（8分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）铝与氢氧化钠溶液反应____________________________________；（2）过氧化钠与水反应____________________________________；（3）氯化亚铁溶液中通入氯气____________________________________；（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化____________________________________。19.（8分）A、B、C、D四种物质，其中A、B、C均含有同一种金属元素，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。A→（O₂）B→（H₂O）CA→（HCl）D→（氨水）A的氢氧化物请回答下列问题：（1）若A是一种金属单质，其焰色反应为黄色，B是淡黄色固体，则A为__________，B为__________，C的电子式为__________。写出A→B的化学方程式：________________________。（2）若A是一种金属单质，D是一种常见的强酸，A的氢氧化物具有两性，则A为__________，写出D→A的氢氧化物的离子方程式：________________________。20.（6分）有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色溶液；②向①所得溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；③过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。请回答：（1）白色粉末中一定含有__________，一定不含有__________，可能含有__________。（2）写出步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式：________________________。三、实验题（本题包括1小题，共14分）21.（14分）某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠的性质，设计了如下图所示的实验装置。（假设装置图为：A为试管，内盛Na₂O₂固体，通过分液漏斗加入液体；A连接B，B为干燥管，内盛某种干燥剂；B连接C，C为收集气体的装置，可能是排水法或向上排空气法）请回答下列问题：（1）若分液漏斗中加入水，打开分液漏斗活塞，写出A中发生反应的化学方程式：________________________。为检验产生的气体，B中应盛放的试剂是__________，C中应采用的收集方法是__________。（2）若分液漏斗中加入浓盐酸，打开分液漏斗活塞，A中产生黄绿色气体。则A中发生反应的化学方程式为____________________________________。B中若盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是________________________。（3）某同学认为，若想验证CO₂与Na₂O₂反应产生O₂，上述装置需要改进。应在A装置前增加一个盛有__________的洗气瓶，以除去CO₂气体中混有的水蒸气和__________（填一种酸性气体杂质，假设CO₂气体是由大理石和某酸反应制得）。四、计算题（本题包括1小题，共10分）22.（10分）将10.0gFe₂O₃、CuO的混合物投入到500mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体（假设为H₂）0.448L。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。求：（1）原混合物中Fe₂O₃的质量；（2）所用盐酸的物质的量浓度。---参考答案与解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.B解析：A项，金属元素的原子只有还原性，但某些金属离子（如Fe²⁺）既有氧化性又有还原性，A错误；B项，金属元素在化合物中一般显正价，因为其原子最外层电子数较少，易失去电子，B正确；C项，许多金属元素在不同化合物中化合价可能相同，如NaCl和Na₂O中Na均为+1价，C错误；D项，常温下汞为液体，D错误。2.D解析：A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；B项，铝是地壳中含量最多的金属元素，但铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，B错误；C项，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，C错误；D项，镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，D正确。3.C解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。AlCl₃只能与碱反应，NaAlO₂只能与酸反应，Na₂CO₃只能与酸反应（某些情况下也可与碱如氢氧化钙反应，但题目问的是“既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应”，Na₂CO₃与NaOH不反应）。4.D解析：A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；B项，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，B错误；C项，钠与水反应的离子方程式未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，C错误；D项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式正确，D正确。5.C解析：A项，Na与O₂常温下生成Na₂O，点燃或加热生成Na₂O₂，A不符合；B项，NaOH与少量CO₂反应生成Na₂CO₃，与过量CO₂反应生成NaHCO₃，B不符合；C项，Fe与HCl反应无论条件如何，都生成FeCl₂和H₂，C符合；D项，C与少量O₂反应生成CO，与足量O₂反应生成CO₂，D不符合。6.C解析：Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，C项错误。其他选项均正确：NaHCO₃受热易分解，热稳定性差；与同浓度盐酸反应时，NaHCO₃更剧烈；等浓度时，CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻，故Na₂CO₃溶液碱性更强，pH更大。7.C解析：FeCl₂溶液变质是因为Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。KSCN溶液遇Fe³⁺会变为血红色，而遇Fe²⁺无明显现象，因此可用KSCN溶液检验FeCl₂溶液是否变质。8.A解析：Fe与Cl₂直接化合生成FeCl₃，不能生成FeCl₂。Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，Al与O₂直接化合生成Al₂O₃。9.B解析：A项，铝制品在空气中能稳定存在是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜，保护了内部的铝，并非铝不活泼，A错误；B项，氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，是两性氧化物，B正确；C项，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸（HCl）反应，且碱性较弱，它是难溶于水的物质，C错误；D项，铝与Fe₂O₃发生铝热反应生成Fe和Al₂O₃，反应前后固体物质的质量不变（根据质量守恒定律），D错误。10.C解析：A项，Fe³⁺与SCN⁻会发生络合反应生成血红色物质，不能大量共存，A错误；B项，H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，B错误；C项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确；D项，Al³⁺与OH⁻会反应生成Al(OH)₃沉淀（OH⁻过量时生成AlO₂⁻），不能大量共存，D错误。11.C解析：A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误；B项，铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，产物FeCl₃溶于水得黄色或棕黄色溶液，B错误；C项，铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（CuCl₂固体小颗粒），产物溶于水得蓝色溶液，C正确