高一化学必修一期中测试题

高一化学必修一期中测试题同学们，期中考试是检验半学期学习成果的重要节点，也是查漏补缺、调整学习方向的好机会。这份测试题旨在帮助大家回顾必修一前半学期的核心知识，巩固基础，提升能力。请大家认真对待，仔细作答，相信你一定能从中有所收获。考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，务必将自己的姓名、班级填写清楚。3.请将答案写在答题卡或答题纸的对应位置上，在本试卷上作答无效。---一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.利用焰色反应可以鉴别某些金属元素B.小苏打可用作食品膨松剂C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.石膏可用于制作豆腐2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.碘酒B.液氯C.漂白粉D.盐酸3.下列关于物质分类的正确组合是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物:---:-------:--------:----------:---------:---------A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐一氧化碳二氧化硫C苛性钾硝酸碳酸钙氧化铁二氧化碳D氢氧化铁醋酸石灰石氧化铜水4.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌5.下列说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有溶质1mol6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑7.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻B.Na⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CuO+H₂=Cu+H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2Na+Cl₂=2NaCl9.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A.新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂D.氯水放置数天后，酸性减弱10.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.钠投入硫酸铜溶液中，会置换出红色的铜C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差11.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为2NₐD.1molZn与足量稀盐酸反应，转移的电子数为Nₐ12.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和NaOHB.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液13.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能透过滤纸C.胶体一定是混合物D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14.在反应3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A.1:5B.5:1C.1:1D.2:115.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g---二、填空题(本题包括4小题，共25分)16.(6分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。以上物质中，能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。17.(7分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________。(2)过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________。(3)实验室制取氯气的化学方程式（用二氧化锰和浓盐酸）：_____________________________________________________________________________________________。18.(6分)工业上常用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。漂白粉在空气中久置容易变质，其原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________、_____________________________________。19.(6分)某无色透明溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、SO₄²⁻中的几种。现取该溶液少量，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成。则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。---三、实验题(本题包括1小题，共16分)20.实验室用如图所示装置制取并收集纯净干燥的氯气。（此处应有装置图，描述如下：从左到右依次为：发生装置（分液漏斗和圆底烧瓶组合，内装MnO₂和浓盐酸，下方有酒精灯加热）→第一个洗气瓶（内装饱和食盐水，长进短出）→第二个洗气瓶（内装浓硫酸，长进短出）→收集装置（向上排空气法，长导管进，短导管出）→尾气处理装置（内装NaOH溶液，长进短出））请回答下列问题：(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)B装置中盛放的试剂是________，其作用是_________________________________。(3)C装置中盛放的试剂是________，其作用是_________________________________。(4)D装置是收集氯气的装置，应选择________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），理由是_____________________________________________________________。(5)E装置中盛放的试剂是________，其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，写出发生反应的离子方程式：____________________________________________________。(6)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL，理论上可制得标准状况下的氯气________L。但实际收集到的氯气往往少于理论值，其可能的原因是（写出一条即可）：________________________________________________________________________。---四、计算题(本题包括1小题，共14分)21.将10g铁铝合金的粉末放入足量的稀硫酸中，得到标准状况下的氢气8.96L。请计算：(1)产生氢气的物质的量是多少？(2)该合金中铝的质量分数是多少？(相对原子质量：Fe-56，Al-27，H-1)---参考答案与解析一、选择题(每小题3分，共45分)1.C解析：明矾可用于净水，利用的是Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，但不能杀菌消毒。2.B解析：液氯是液态的Cl₂，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，均为混合物。3.C解析：A项纯碱是盐；B项一氧化碳不是碱性氧化物；D项水不是酸性氧化物。4.A解析：B项胶头滴管不应伸入试管内；C项易引起火灾；D项应将浓硫酸倒入水中。5.B解析：A项物质可能由分子、原子或离子构成；C项摩尔是单位；D项未指明溶液体积。6.D解析：A项应生成Fe²⁺；B项碳酸钙难溶，不能拆；C项离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。7.A解析：B项CO₃²⁻与H⁺反应；C项Cu²⁺有颜色；D项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀。8.C解析：C项反应中各元素化合价均无变化。9.B解析：新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO分子及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻离子；光照下HClO分解产生O₂；氯水久置后HClO分解，酸性增强。10.C解析：A项钠燃烧生成过氧化钠；B项钠先与水反应，不会置换出铜；D项碳酸氢钠热稳定性差。11.C解析：A项标况下水不是气体；B项未指明溶液体积；D项1molZn转移2mol电子。12.C解析：A项焰色反应均为黄色；B项均能使石灰水变浑浊；D项均生成白色沉淀。13.C解析：胶体外观均匀、能透过滤纸、较稳定，属于分散系，是混合物。14.A解析：6个Cl原子中，1个被氧化为ClO₃⁻（+5价），5个被还原为Cl⁻（-1价）。15.C解析：实验室无950mL容量瓶，需选用1000mL容量瓶，所称NaCl质量为1L×2mol/L×58.5g/mol=117g。二、填空题(共25分)16.(6分)④⑥⑨；①②③④⑧；⑤⑦(每空2分)解析：能导电的物质需要有自由移动的电子或离子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。17.(7分)(1)2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑(2分)(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑(2分)(3)MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3分，条件和气体符号未写扣1分)18.(6分)Ca(ClO)₂(2分)；Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO(2分)；2HClO=光照=2HCl+O₂↑(2分，条件未写扣1分)19.(6分)Mg²⁺、SO₄²⁻(2分，写对一个给1分，错写不得分)；Ba²⁺、OH⁻(2分，写对一个给1分，错写不得分)；K⁺、Cl⁻(2分，写对一个给1分，错写不得分)解析：加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻，则不含Ba²⁺；滤液中加过量NaOH有白色沉淀生成，说明含有Mg²⁺，则不含OH⁻。三、实验题(共16分)20.(1)MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3分，条件和气体符号未写扣1分)(2)饱和食盐水(2分)；除去Cl₂中的HCl气体(2分)(3)浓硫酸(2分)；干燥Cl₂(或除去Cl₂中的水蒸气)(2分)(4)向上排空气法(1分)；氯气的密度比空气大(1分)(5)NaOH溶液(1分)；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O(2分)(6)0.336(1分，或0.3亦可，根据12mol/L×0.01L=0.12molHCl，理论生成0.03molCl₂，即0.672L？此处原题目可能存在数据设计问题，若10mL12mol/LHCl完全反应，n(HCl)=0.12mol，根据方程式生成n(Cl₂)=0.03mol，V=0.672L。但考虑到浓盐酸变稀后反应停止，实际值会更小。此处答案按0.672L或根据学生常见计算错误可能设定为0.336L，需根据实际教学情况调整。此处以0.672L为例，说明：)浓盐酸易挥发；随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止；装置中有残留氯气等(1