2025高二化学秋季冲刺

2025高二化学秋季冲刺考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱B.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物C.碱金属元素、碱土金属元素都属于金属元素D.单质、化合物、混合物都属于纯净物2.下列现象或事实，能证明分子在不停地运动的是（）A.水结成冰体积膨胀B.花香四溢C.温度越高，扩散越快D.气体可以被压缩3.下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素在自然界中含量一定相同4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熟石灰C.蔗糖D.空气5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.非金属元素的单质一定是气体D.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6.下列化合物中，只含极性键的是（）A.H2OB.CO2C.Na2OD.CH47.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.物质的量浓度越大，溶液的摩尔质量越大C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.燃料的燃烧值越高，完全燃烧相同质量的燃料放出的热量越多8.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大SO3浓度的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增大O2的浓度D.使用催化剂9.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池C.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极的金属被保护10.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定其pHC.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.实验室制取CO2时，用向上排空气法收集11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.Na2CO313.将0.1molNa2O2投入足量稀硫酸中，生成气体的体积在标准状况下约为（）A.2.24LB.4.48LC.5.60LD.11.2L14.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH4和C2H6都属于饱和烃B.C3H8和C4H10的结构简式互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物15.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层的2倍，Y的最外层电子数比X多1，Z的原子核内质子数比Y多2。下列说法正确的是（）A.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X与Z能形成化合物X2ZD.Y与Z能形成化合物YZ2二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。16.氢键是一种重要的分子间作用力，请列举一个含有氢键的物质名称：________；氢键对物质性质的影响之一是________（填“增大”或“减小”）水的沸点。17.用化学用语填空：(1)氮原子获得3个电子形成的离子符号：________；(2)硅酸钠的化学式：________；(3)碳酸氢根离子：________；(4)氧化亚铁中铁元素的化合价：________。18.将足量氨气通入水中，发生反应的化学方程式为________；该反应中，NH3是________（填“酸”或“碱”）。19.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施中能增大v正（正反应速率）的是________（填字母）。a.降低温度b.增大N2浓度c.缩小容器体积d.使用催化剂20.有一种由X、Y两种元素组成的化合物，其分子中含有10个电子，且分子中X、Y原子数目之比为1:2。则该化合物的化学式为________；若该化合物是离子化合物，则其电子式为________（用元素符号表示）。三、简答题（本题共4小题，共35分。21.（8分）简要说明实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的原理、装置、收集方法及检验方法。22.（8分）比较Na2O和Na2O2两种氧化物的异同点（至少从三个方面进行比较）。23.（9分）右图是电解饱和食盐水（电解槽）的示意图（电极材料为石墨）。(1)A极是________极（填“阴”或“阳”），发生的电极反应式为________；(2)B极是________极（填“阴”或“阳”），发生的电极反应式为________；(3)电解一段时间后，食盐水溶液的pH会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。24.（10分）现有甲、乙、丙、丁四种无色气体，它们分别可能是CO、CO2、H2、CH4中的一种。将甲、乙、丙、丁分别通入澄清石灰水中，只有乙使石灰水变浑浊；将剩余的气体在氧气中点燃，甲、丙、丁燃烧时均产生大量白烟，且甲燃烧生成的气体也能使石灰水变浑浊。请推断甲、乙、丙、丁各为何种气体，并写出甲燃烧的化学方程式。四、计算题（本题共1小题，共10分。25.（10分）将4.4g由CO和CO2组成的混合气体通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，固体质量增加了2.8g。求原混合气体中CO和CO2的质量分别是多少？试卷答案1.C2.B3.A4.B5.A6.D7.D8.C9.B10.C11.A12.C13.A14.A15.C16.水；增大17.(1)N³⁻；(2)Na₂SiO₃；(3)HCO₃⁻；(4)+218.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻；碱19.b、c、d20.H₂O₂；H₂O₂21.原理：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气。装置：固固加热型（如试管）。收集方法：向上排空气法（因氧气密度比空气大）或排水集气法（因氧气不易溶于水）。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。22.相同点：都属于氧化物，都是离子化合物，都含有钠元素和氧元素。不同点：①化学性质不同，Na₂O与水反应生成氢氧化钠，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气；②所含离子不同，Na₂O只含钠离子和氧离子，Na₂O₂含钠离子和过氧根离子；③稳定性不同，Na₂O较稳定，Na₂O₂不稳定，易分解。23.(1)阳；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑(或2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻)；(2)阴；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻(或4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O)；(3)增大24.乙为CO₂；甲为CO；丙、丁为CH₄。甲燃烧的化学方程式：2CO+O₂点燃→2CO₂。25.解：设CO质量为xg，CO₂质量为yg。根据质量守恒：x+y=4.4根据反应方程式CO+CuO高温→Cu+CO₂，1molCO（28g）生成1molCO₂（44