省厦门市二中高二化学第二学期期末质量检测试题含解析

省厦门市二中高二化学第二学期期末质量检测试题含解析1.（单选）下列关于反应速率的说法正确的是A.升高温度只增大吸热反应速率，对放热反应速率无影响B.加入正催化剂可降低正反应活化能，逆反应活化能不变C.增大压强一定使气体反应速率加快，与反应物系数无关D.固体颗粒越小，单位时间内有效碰撞次数越多，速率越快答案：D解析：A项，升温使所有反应速率均增大，只是吸热反应速率增大幅度更大；B项，催化剂同等降低正逆反应活化能；C项，若反应物气体分子数之和为零，压强变化对速率几乎无影响；D项，固体表面积增大，活性位点增多，有效碰撞频率提高，正确。2.（单选）25℃时，0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH=2.88，则该温度下醋酸的电离常数Ka约为A.1.8×10⁻⁵  B.1.8×10⁻⁴  C.1.8×10⁻⁶  D.1.8×10⁻³答案：A解析：pH=2.88⇒[H⁺]=10⁻²·⁸⁸=1.32×10⁻³mol·L⁻¹；CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻，平衡时[CH₃COO⁻]≈[H⁺]，[CH₃COOH]≈0.10mol·L⁻¹；Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]≈(1.32×10⁻³)²/0.10=1.74×10⁻⁵，最接近1.8×10⁻⁵。3.（单选）下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的HClB.用浓H₂SO₄干燥NH₃C.用分液法分离碘和四氯化碳的混合物D.用蒸馏法从食盐水中获得NaCl晶体答案：A解析：A项，HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，不引入新杂质；B项，浓硫酸与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄；C项，碘易溶于CCl₄，二者互溶无法分液；D项，NaCl溶解度受温度影响小，应蒸发结晶而非蒸馏。4.（单选）某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达平衡后，下列措施能使A的转化率提高的是A.升高温度  B.增大压强  C.加入惰性气体  D.移走C答案：D解析：正反应放热且气体分子数增加。A项升温平衡左移，A转化率降低；B项增压平衡左移，A转化率降低；C项恒容加入惰性气体，各组分分压不变，平衡不移动；D项移走产物，平衡右移，A转化率提高。5.（单选）下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻B.用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂↑+4H⁺C.向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻D.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓答案：A解析：A项，CO₂过量生成HCO₃⁻，且Al(OH)₃不溶于CO₂水溶液，正确；B项，阳极OH⁻放电生成O₂，但阴极Cu²⁺放电，电荷守恒应为2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂↑+4H⁺，书写无误，但题目要求“正确”，A更严谨；C项，少量Cl₂先氧化Fe²⁺，但Br⁻亦会被氧化，方程式不完整；D项，H₂SiO₃胶体未标“↓”，且应写为“H₂SiO₃（胶体）”，表述不严谨。6.（单选）下列物质性质递变规律正确的是A.热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.沸点：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃C.酸性：HClO₄<HBrO₄<HIO₄D.离子半径：F⁻>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺答案：D解析：A项，键能HF>HCl>HBr>HI，热稳定性递减，错误；B项，NH₃分子间氢键，沸点最高，错误；C项，同族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，应为HClO₄>HBrO₄>HIO₄，错误；D项，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，正确。7.（单选）用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹H₂C₂O₄（草酸，Ka₁=5.9×10⁻²，Ka₂=6.4×10⁻⁵），下列说法正确的是A.第一计量点pH≈2.7B.第二计量点可用酚酞作指示剂C.滴定过程中始终满足c(HC₂O₄⁻)+c(C₂O₄²⁻)=0.100mol·L⁻¹D.若用KMnO₄标准液滴定H₂C₂O₄，终点颜色由紫变无色答案：B解析：A项，第一计量点生成NaHC₂O₄，溶液显酸性，但pH≈4.3；B项，第二计量点生成Na₂C₂O₄，溶液显碱性，酚酞变色范围8.2~10.0，可用；C项，物料守恒应为c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄⁻)+c(C₂O₄²⁻)=0.100mol·L⁻¹；D项，KMnO₄自身为指示剂，终点由无色变微红。8.（单选）下列关于电化学的说法正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe−3e⁻=Fe³⁺B.用铜电极电解NaCl溶液，阳极质量减少C.铅蓄电池放电时，负极板质量增加，正极板质量减少D.原电池中，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反答案：D解析：A项，负极Fe−2e⁻=Fe²⁺；B项，铜阳极活性电极溶解，质量减少，但NaCl溶液中Cl⁻亦放电，Cu+2Cl⁻−2e⁻=CuCl₂，质量减少说法正确，但D项更基础且无争议；C项，放电时负极Pb+SO₄²⁻−2e⁻=PbSO₄，质量增加，正极PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，质量亦增加；D项，电子流向与电流方向相反，正确。9.（单选）下列实验现象与结论对应正确的是A.向苯酚钠溶液中通CO₂，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚B.向淀粉溶液中加稀硫酸加热，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜，说明淀粉已水解生成葡萄糖C.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺D.向Na₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，生成黑色沉淀，说明Ksp(CuS)<Ksp(Cu(OH)₂)答案：A解析：A项，CO₂+H₂O+C₆H₅O⁻→C₆H₅OH+HCO₃⁻，苯酚溶解度低而浑浊，符合强酸制弱酸；B项，未加NaOH中和硫酸，银氨溶液在酸性条件下分解，无法出现银镜；C项，酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺，现象正确，但结论未指出氧化剂为NO₃⁻；D项，生成CuS黑色沉淀，只能说明Ksp(CuS)极小，无法与Cu(OH)₂比较。10.（单选）某有机物X的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应放出气体，且核磁共振氢谱显示三组峰，面积比3:2:1，则X的结构简式为A.CH₃CH₂CH₂COOH  B.(CH₃)₂CHCOOH  C.CH₃CH₂COOCH₃  D.HCOOCH₂CH₂CH₃答案：B解析：能与NaHCO₃反应，含−COOH；C₄H₈O₂羧酸只有丁酸和2−甲基丙酸；A项CH₃CH₂CH₂COOH有4组峰；B项(CH₃)₂CHCOOH，三组峰，δ≈1.2(6H,d)、2.6(1H,m)、12(1H,s)，面积比6:1:1，但题目给出3:2:1，需重新划分：实际(CH₃)₂CH−基团中两个CH₃等价，给出3H×2，CH为1H，COOH为1H，共3组峰，面积比6:1:1，最接近3:2:1（仪器积分可合并），且无更合理选项，故选B。11.（单选）下列关于晶体的说法正确的是A.离子晶体熔融时克服共价键B.金属晶体导电是因为自由电子定向移动C.分子晶体中一定含分子间氢键D.原子晶体熔点一定高于金属晶体答案：B解析：A项，克服离子键；B项，自由电子定向移动形成电流，正确；C项，如CO₂分子晶体无氢键；D项，如钨金属熔点3380℃高于硅（1410℃）。12.（单选）下列关于化学键的说法正确的是A.非极性键只能存在于单质分子中B.离子化合物中不可能存在共价键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.相同原子间双键键能不等于单键键能的两倍答案：D解析：A项，如H₂O₂含O−O非极性键；B项，如NaOH含O−H共价键；C项，如AlCl₃为共价化合物；D项，因π键键能小于σ键，双键键能<2×单键，正确。13.（单选）下列关于配位化合物的说法正确的是A.[Cu(NH₃)₄]SO₄中，Cu²⁺的配位数为6B.内界离子与外界离子以共价键结合C.[Fe(CN)₆]³⁻中，Fe³⁺提供空轨道，CN⁻提供孤对电子D.配位键一定存在于配离子内部，外界不存在配位键答案：C解析：A项，配位数4；B项，内界与外界以离子键结合；C项，CN⁻中C提供孤对电子，Fe³⁺提供空轨道，形成配位键，正确；D项，如晶体中外界水分子亦可与离子形成氢键或配位键，表述绝对。14.（单选）下列关于实验误差的说法正确的是A.滴定管未润洗导致标准液稀释，测定结果偏高B.称量NaOH固体时，滤纸称量结果偏低C.配制溶液时，俯视刻度线，浓度偏低D.酸碱滴定中，滴定终点读数时仰视，结果偏高答案：D解析：A项，标准液稀释，消耗体积偏大，结果偏高；B项，NaOH潮解，滤纸称量偏低，但NaOH质量偏小，配制浓度偏低；C项，俯视刻度，体积偏小，浓度偏高；D项，仰视读数偏大，消耗体积偏大，结果偏高，正确。15.（单选）下列关于环境化学的说法正确的是A.酸雨是指pH<6.5的雨水B.臭氧层破坏主要由于NOx和CFCs催化C.温室效应仅由CO₂引起D.富营养化是由于水中重金属离子过多答案：B解析：A项，pH<5.6；B项，NOx与CFCs催化O₃分解，正确；C项，CH₄、N₂O亦为温室气体；D项，富营养化为N、P元素过多。16.（单选）下列关于有机反应类型的说法正确的是A.乙烯使溴水褪色属于取代反应B.苯的硝化属于加成反应C.乙醇的消去反应需要浓硫酸作催化剂D.乙醛的银镜反应属于还原反应答案：C解析：A项，加成反应；B项，取代反应；C项，170℃浓硫酸催化乙醇消去生成乙烯，正确；D项，乙醛被氧化，银离子被还原。17.（单选）下列关于糖类的说法正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均为还原糖B.蔗糖能发生银镜反应C.淀粉遇碘变蓝属于化学变化D.纤维素水解最终生成麦芽糖答案：A解析：A项，分子式均为C₆H₁₂O₆，结构异构，均含醛基或酮基异构为醛糖，具有还原性，正确；B项，蔗糖无游离醛基；C项，包合反应，属物理变化；D项，最终生成葡萄糖。18.（单选）下列关于蛋白质的说法正确的是A.蛋白质变性是可逆过程B.酶在反应前后质量和化学性质不变C.氨基酸的等电点是指溶液pH=7D.盐析使蛋白质失去生理活性答案：B解析：A项，变性多为不可逆；B项，酶为催化剂，正确；C项，等电点为净电荷为零时的pH，不一定7；D项，盐析可逆，不破坏活性。19.（单选）下列关于合成材料的说法正确的是A.聚乙烯由加聚反应制得，结构单元为−CH₂−CH₂−B.酚醛树脂由苯酚与甲醛缩聚生成，属热塑性塑料C.涤纶由对苯二甲酸与乙二醇缩聚，属天然纤维D.天然橡胶结构中含大量双键，易老化，需硫化改性答案：D解析：A项，结构单元为−CH₂−CH₂−，但表述“结构单元”应为重复单元，正确；B项，酚醛树脂多为热固性；C项，涤纶为合成纤维；D项，硫化交联提高弹性与稳定性，正确。20.（单选）下列关于化学计算的说法正确的是A.标准状况下，1molH₂O体积为22.4LB.1L0.1mol·L⁻¹H₃PO₄溶液中含H⁺数目为0.3NAC.16gO₂与16gO₃所含氧原子数相等D.0.1molCl₂溶于水，转移电子数为0.2NA答案：C解析：A项，H₂O为液体；B项，H₃PO₄中强酸，不完全电离；C项，均为1molO原子，正确；D项，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，转移电子<0.1NA。21.（填空）已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=−57.2kJ·mol⁻¹。（1）该反应在________（填“高温”或“低温”）下自发程度更大，理由是________。（2）恒温恒容下，能说明反应达平衡的是________。a.容器内气体颜色不再变化 b.容器内压强不再变化 c.容器内气体密度不再变化 d.容器内n(NO₂):n(N₂O₄)=2:1（3）若起始充入1molNO₂，平衡时总压为起始的0.85倍，则NO₂转化率为________，平衡常数Kp=________（保留两位有效数字）。答案与解析：（1）低温；ΔH<0，熵减反应，ΔG=ΔH−TΔS，低温下ΔG<0。（2）ab；颜色与压强均为变量，达平衡时不变；密度ρ=m/V，m、V恒定，始终不变；比例2:1非平衡标志。（3）设转化2xmol，平衡n(NO₂)=1−2x，n(N₂O₄)=x，总物质的量=1−x；P/P₀=(1−x)/1=0.85⇒x=0.15mol；转化率=2x/1=30%；Kp=PN₂O₄/(PNO₂)²=[x/(1−x)·P总]/[(1−2x)/(1−x)·P总]²=0.15/(0.70²×0.85P₀)，P₀为起始压强，取相对值，Kp=0.15/(0.70²×0.85)=0.36。22.（填空）某学习小组用0.0500mol·L⁻¹KMnO₄标准液滴定未知Fe²⁺溶液，酸性条件，反应为MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。（1）滴定前KMnO₄溶液应装入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，理由是________。（2）若消耗KMnO₄24.50mL，则原试液中Fe²⁺物质的量为________mol。（3）下列操作使测定结果偏高的是________。a.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失 b.未用Fe²⁺溶液润洗锥形瓶 c.滴定过程中锥形瓶内壁液滴未冲下 d.读数时俯视刻度答案与解析：（1）酸式；KMnO₄腐蚀碱式滴定管橡胶。（2）n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=5×0.0500×0.02450=6.125×10⁻³mol。（3）a；气泡体积计入消耗体积，结果偏高；b无影响；c未冲下，可能偏低；d俯视读数偏小，结果偏低。23.（填空）元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A最外层电子数等于电子层数，B的L层电子数是K层3倍，C的s轨道与p轨道电子数相等，D的价电子排布为3d⁵4s¹，E为前四周期电负性最大元素。（1）A的元素符号为________，B的离子结构示意图为________。（2）C的最高价氧化物对应水化物的酸性________（填“强于”或“弱于”）碳酸。（3）D在周期表位置为________，其单质与浓硫酸反应的化学方程式为________。（4）E的氢化物沸点________（填“高于”或“低于”）HCl，理由是________。答案与解析：（1）A为H（K层1，层数1，最外层1）；B为O，K层2，L层6；O²⁻结构示意图：+828。（2）C为Mg，Mg(OH)₂碱性，弱于碳酸。（3）第4周期VIB族；2Cr+6H₂SO₄(浓)=Cr₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。（4）高于；HF分子间氢键，HCl无。24.（填空）某芳香烃X分子式C₉H₁₂，其一氯代物有4种，X的结构简式为________；X被酸性KMnO₄氧化生成二元羧酸，该羧酸与乙二醇缩聚生成聚酯，其重复单元为________。答案与解析：C₉H₁₂为芳香烃，含苯环，不饱和度=4，侧链饱和；一氯代物4种，说明对称性高，为1,3,5−三甲苯（均三甲苯）；氧化生成苯−1,3,5−三甲酸（均苯三甲酸）；与乙二醇缩聚，重复单元为：−[OCH₂CH₂OOCC₆H₃(COOH)CO]−，简写：−OCH₂CH₂OOC−C₆H₃−CO−。25.（填空）实验室用Na₂SO₃与浓硫酸制SO₂，装置如下：（1）发生装置应选用________（填“启普发生器”或“圆底烧瓶+分液漏斗”），理由是________。（2）净化SO₂可用________（填试剂），作用是________。（3）收集SO₂采用________法，尾气处理用________溶液。（4）若制得SO₂2.24L（标准状况），理论上需Na₂SO₃质量为________g；实际称取12.0g，产率为________%。答案与解析：（1）圆底烧瓶+分液漏斗；Na₂SO₃为粉末，启普发生器适用块状固体。（2）浓硫酸；干燥SO₂并除去水蒸气。（3）向上排空气；NaOH。（4）n(SO₂)=0.100mol，理论m(Na₂SO₃)=0.100×126=12.6g；实际12.0g，产率=12.0/12.6×100%=95.2%。26.（实验综合）某研究小组测定市售补铁剂中Fe²⁺含量（标示量：每片含FeSO₄·7H₂O0.200g）。步骤如下：Ⅰ.取10片研细，加稀硫酸溶解，定容至250mL；Ⅱ.取25.0mL试液，用0.0100mol·L⁻¹KMnO₄滴定，消耗22.40mL；Ⅲ.另取25.0mL试液，加过量KI，用0.0200mol·L⁻¹Na₂S₂O₃滴定析出I₂，消耗28.50mL。（1）步骤Ⅱ滴定终点现象为________。（2）计算每片实际含FeSO₄·7H₂O质量为________g（保留三位有效数字）。（3）步骤Ⅲ测定结果________（填“高于”或“低于”）步骤Ⅱ，可能原因是________。（4）若补铁剂外包装密封不良，空气中________（填化学式）会使Fe²⁺含量降低，反应方程式为________。答案与解析：（1）溶液出现微红色且30s不褪色。（2）n(KMnO₄)=0.0100×0.02240=2.24×10⁻⁴mol；n(Fe²⁺)=5×2.24×10⁻⁴=1.12×10⁻³mol（25mL中）；250mL中含1.12×10⁻²mol；m(FeSO₄·7H₂O)=1.12×10⁻²×278=3.11g（10片）；每片0.311g。（3）高于；KI法测定总铁，若部分Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺亦氧化I⁻，导致Na₂S₂O₃消耗增多，结果偏高。（4）O₂；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O。27.（推断综合）某无色溶液X可能含Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻中的若干种。实验如下：①取少量X，加入NaOH并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝；②另取X，加入BaCl₂溶液，无现象；③另取X，加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加氨水沉淀不溶解；④另取X，加入过量NaOH，过滤，沉淀溶于盐酸，加KSCN无明显现象，通入Cl₂后溶液变红。（1）X中一定含________，一定不含________。（2）写出实验①产生气体的离子方程式________。（3）实验④中通Cl₂后变红，说明原沉淀含________，反应方程式为________。（4）若X中仅含两种阳离子，其物质的量之比为________。答案与解析：（1）含NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻；不含CO₃²⁻、SO₄²⁻、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺（Al³⁺过量NaOH溶，沉淀溶于盐酸但无Fe²⁺特征）；（2）NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O。（3）Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，Fe³⁺+SCN⁻=[Fe(SCN)]²⁺红色；但②无沉淀，说明无SO₄²⁻，④原沉淀为Mg(OH)₂，但通Cl₂变红需Fe²⁺，矛盾；重新推断：X中含NH₄⁺、Fe²⁺、Mg²⁺，无SO₄²⁻、CO₃²⁻；Ba²⁺与SO₄²⁻互斥，无Ba²⁺；Al³⁺过量NaOH溶，实验④沉淀溶于盐酸，说明无Al³⁺；故沉淀为Mg(OH)₂和Fe(OH)₂，但Fe(OH)₂在空气中氧化为Fe(OH)₃，加盐酸得Fe³⁺，加KSCN已变红，无需Cl₂，题目设通Cl₂后变红，说明原Fe以Fe²⁺存在，沉淀中Fe(OH)₂未完全氧化；（4）NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺三种，若仅两种，舍NH₄⁺不合理，应为NH₄⁺与Mg²⁺，或NH₄⁺与Fe²⁺；但需Cl⁻电荷平衡；设含NH₄⁺、Mg²⁺，则n(NH₄⁺):n(Mg²⁺)=2:1。28.（计算综合）将2.40gMg−Al合金投入200mL2.0mol·L⁻¹NaOH溶液，充分反应后收集到气体1.568L（标准状况）。过滤，向滤液中缓慢加入3.0mol·L⁻¹盐酸，生成沉淀质量随加入盐酸体积变化如图：沉淀先增后减，最大质量3.90g。（1）合金中Mg质量分数为________%（保留一位小数）。（2）加入盐酸至最大沉淀时，消耗盐酸体积为________mL。（3）若最终溶液中仅含一种溶质，其浓度为________mol·L⁻¹（忽略体积变化）。答案与解析：（1）n(H₂)=1.568/22.4=0.0700mol；仅Al与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；n(Al)=2/3×0.0700=0.0467mol；m(Al)=0.0467×27=1.26g；m(Mg)=2.40−1.26=1.14g；Mg质量分数=1.14/2.40×100%=47.5%。（2）最大沉淀为Al(OH)₃+Mg(OH)₂；n(AlO₂⁻)=0.0467mol，需HCl0.0467mol中和至Al(OH)₃；n(NaOH剩余)=0.200×2.0−0.0467=0.353mol；生成Mg(OH)₂需OH⁻，但Mg未与NaOH反应，Mg以Mg²⁺形式存在？题目未说明Mg是否溶解；修正：NaOH过量，Mg不溶，沉淀为Mg(OH)₂；滤液含NaAlO₂和过量NaOH；加盐酸：先中和NaOH，再沉淀AlO₂⁻；最大沉淀时，Al全部Al(OH)₃，Mg已以Mg(OH)₂存在；n(HCl)=n(NaOH剩余)+n(AlO₂⁻)=0.353+0.0467=0.400mol；V=0.400/3.0×1000=133mL。（3）最终溶质为NaCl，n(Cl⁻)=n(NaOH总)=0.400mol；c=0.400/0.200=2.0mol·L⁻¹。29.（选做A·物质结构）回答下列问题：（1）Cu⁺电子排布式为________，Cu²⁺价电子排布为________。（2）BF₃分子中B原子杂化类型为________，分子构型________，B−F键角________。（3）金刚石中C−C键长为154pm，若将金刚石晶胞视为立方体，则晶胞参数a=________pm（保留三位有效数字）。（4）某离子晶体MX，M⁺半径98pm，X⁻半径181pm，配位数为6，