2026年化学实验技术与理论试题库化学反应原理及实践题集

2026年化学实验技术与理论试题库：化学反应原理及实践题集一、选择题（每题2分，共20题）说明：下列每小题只有一个正确选项。1.在常压下，某气体A的密度是同温同压下氧气密度的1.5倍，则气体A的摩尔质量为（）。A.30g/molB.32g/molC.44g/molD.28g/mol2.下列反应中，属于熵增加的是（）。A.H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)B.2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)C.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)D.2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)3.在25℃时，某反应的标准吉布斯自由能变ΔG°为负值，该反应（）。A.不能自发进行B.处于平衡状态C.自发进行D.可能自发进行4.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.NH₃·H₂OD.Al5.在恒容条件下，向某容器中充入一定量的理想气体，若温度升高一倍，气体的压强将（）。A.增加一倍B.减少一半C.不变D.无法确定6.下列关于催化剂的描述，错误的是（）。A.改变反应的活化能B.改变反应的平衡常数C.加快正逆反应速率D.降低反应的焓变7.在电化学中，电极电势越正，表示该电极（）。A.还原性越强B.氧化性越强C.还原性越弱D.氧化性越弱8.下列反应中，属于加成反应的是（）。A.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClC.C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBrD.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O9.在有机合成中，常用NaBH₄还原酮，其还原产物是（）。A.醛B.酸C.醇D.酮10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氨二、填空题（每空1分，共10题）说明：请将答案填写在横线上。1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。答案：减小，增加2.在温度不变时，增大反应物的浓度，反应速率________，这是由于碰撞频率增加所致。答案：增大3.标准状态下，反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)的焓变ΔH°为________kJ/mol。答案：-571.64.催化剂能通过________反应的活化能，从而加快反应速率。答案：降低5.电化学电池中，发生氧化反应的电极称为________电极。答案：负6.有机反应中，羧酸与醇发生酯化反应的机理属于________机理。答案：亲核取代7.高分子化合物按结构可分为________和________两大类。答案：线性，支链8.在电解质溶液中，离子浓度越高，电导率________。答案：越大9.根据反应级数，若某反应速率方程为v=k[A]²[B]，则该反应对A的级数为________。答案：210.金属钠与水反应的化学方程式为________。答案：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑三、简答题（每题5分，共5题）说明：请简要回答下列问题。1.简述勒夏特列原理及其应用。答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，在合成氨反应中，升高温度会使平衡逆向移动，但工业上仍采用高温以加快反应速率。2.解释电化学电池中，正极和负极的区别。答案：正极发生还原反应，得电子；负极发生氧化反应，失电子。例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极。3.简述加聚反应与缩聚反应的区别。答案：加聚反应无小分子副产物，如聚乙烯；缩聚反应有小分子副产物，如聚酯。4.为什么催化剂不能改变反应的平衡常数？答案：催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，因此不改变平衡常数。5.在有机实验中，为何常用NaOH溶液中和酸？答案：NaOH为强碱，能与酸发生中和反应，且价格低廉、易操作。四、计算题（每题10分，共5题）说明：请列出计算步骤并给出答案。1.已知某反应的活化能Ea为120kJ/mol，反应温度为300K，计算该反应的速率常数k（阿伦尼乌斯方程：k=A·e^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R=8.314J/(mol·K)，A=1.0×10¹³s⁻¹）。解：k=1.0×10¹³×e^(-120000/(8.314×300))≈1.0×10¹³×e^(-48.53)≈1.0×10¹³×1.36×10⁻²¹≈1.36×10⁻⁸s⁻¹答案：k≈1.36×10⁻⁸s⁻¹2.在某电化学电池中，电极电势E₁为0.34V，E₂为-0.76V，计算该电池的电动势E。解：E=E₁-E₂=0.34-(-0.76)=1.10V答案：E=1.10V3.某反应的速率方程为v=k[A]²[B]，当[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，k=0.5L/(mol·s)时，计算反应速率v。解：v=0.5×(0.2)²×0.3=0.5×0.04×0.3=0.006mol/(L·s)答案：v=0.006mol/(L·s)4.某反应的标准吉布斯自由能变ΔG°为-40kJ/mol，计算该反应在25℃时的平衡常数K。解：ΔG°=-RTlnK-40×10³=-8.314×298×lnKlnK=16.25K≈4.53×10⁶答案：K≈4.53×10⁶5.在恒容条件下，向密闭容器中充入2molH₂和1molO₂，发生反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)，初始压强为1atm。若反应转化率为80%，计算反应后容器中的总压强。解：反应前：n(H₂)=2mol，n(O₂)=1mol，n(H₂O)=0mol反应后：n(H₂)=2×(1-0.8)=0.4mol，n(O₂)=1×(1-0.8)=0.2mol，n(H₂O)=2×0.8=1.6mol总n=0.4+0.2+1.6=2.2molP=(2.2/2)×1atm=1.1atm答案：P=1.1atm五、实验设计题（每题15分，共2题）说明：请设计实验方案并说明原理。1.设计一个实验方案，验证勒夏特列原理对平衡移动的影响。解：实验步骤：1.在锥形瓶中加入一定浓度的盐酸和FeCl₃溶液，观察溶液呈黄色（Fe³⁺与Cl⁻形成络合物）。2.加入少量NaOH溶液，观察颜色变浅（OH⁻与Fe³⁺反应生成Fe(OH)₃沉淀，平衡向右移动）。3.升高温度，观察颜色是否进一步变浅（升温使平衡逆向移动）。原理：通过改变浓度和温度，验证平衡移动方向。2.设计一个实验方案，分离提纯乙酸乙酯。解：实验步骤：1