2026年高考化学复习全题型练习

2026年高考化学复习全题型练习一、选择题（每题3分，共15题）说明：下列每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.冰水混合物D.石墨2.在常温下，下列气体中，分子中含极性键且为极性分子的是A.Cl₂B.CO₂C.H₂O₂D.N₂3.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体元素B.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径C.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点D.离子键是化学键的一种，只存在于离子化合物中4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.下列说法错误的是A.pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=0.01mol/LB.在稀释盐酸时，应将浓盐酸缓慢注入水中并搅拌C.硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，可生成硫酸钡沉淀D.烧碱溶液可用于中和醋酸，但不能用于清洗铝制容器6.下列说法正确的是A.铝在空气中不能被氧化，因为铝表面会形成致密的氧化膜B.铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，主要表现为吸氧腐蚀C.碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻会发生水解D.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质会改变7.下列说法正确的是A.氯化钠溶液电解时，阳极发生还原反应B.稀硫酸与锌反应，加入少量CuSO₄可加快反应速率C.碳酸钙高温分解生成的氧化钙，可以与水反应生成氢氧化钙D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜8.下列说法错误的是A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，不涉及化学键的断裂B.原子晶体的熔点通常较高，因为其内部存在强大的共价键C.离子晶体的熔化过程需要克服离子键，因此熔点通常较高D.金属晶体的延展性良好，是因为其内部存在自由的电子9.下列说法正确的是A.盐酸与氢氧化钠反应，生成的产物是氯化钠和水B.硫酸与锌反应，生成的气体是氢气C.碳酸钙高温分解生成的氧化钙，可以与水反应生成氢氧化钙D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜10.下列说法正确的是A.铝在空气中不能被氧化，因为铝表面会形成致密的氧化膜B.铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，主要表现为吸氧腐蚀C.碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻会发生水解D.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质会改变11.下列说法错误的是A.pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=0.01mol/LB.在稀释盐酸时，应将浓盐酸缓慢注入水中并搅拌C.硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，可生成硫酸钡沉淀D.烧碱溶液可用于中和醋酸，但不能用于清洗铝制容器12.下列说法正确的是A.氯化钠溶液电解时，阳极发生还原反应B.稀硫酸与锌反应，加入少量CuSO₄可加快反应速率C.碳酸钙高温分解生成的氧化钙，可以与水反应生成氢氧化钙D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜13.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，不涉及化学键的断裂B.原子晶体的熔点通常较高，因为其内部存在强大的共价键C.离子晶体的熔化过程需要克服离子键，因此熔点通常较高D.金属晶体的延展性良好，是因为其内部存在自由的电子14.下列说法错误的是A.盐酸与氢氧化钠反应，生成的产物是氯化钠和水B.硫酸与锌反应，生成的气体是氢气C.碳酸钙高温分解生成的氧化钙，可以与水反应生成氢氧化钙D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜15.下列说法正确的是A.铝在空气中不能被氧化，因为铝表面会形成致密的氧化膜B.铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，主要表现为吸氧腐蚀C.碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻会发生水解D.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质会改变二、填空题（每空2分，共10空）说明：请将答案填写在答题卡上。1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠：______；氯化铵：______；二氧化硫：______。2.写出下列化学方程式：铁与硫酸铜反应：______；碳酸钙高温分解：______。3.写出下列离子的电子式：氢氧根离子：______；铵根离子：______。4.写出下列分子的路易斯结构式：水分子：______；氨分子：______。5.写出下列有机物的结构简式：乙醇：______；乙酸：______。三、简答题（每题5分，共5题）说明：请将答案填写在答题卡上。1.解释为什么钠在空气中会迅速被氧化，而铝在空气中却较稳定？2.解释为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸？3.解释为什么碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙？4.解释为什么氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜？5.解释为什么金属晶体的延展性良好？四、计算题（每题10分，共5题）说明：请将答案填写在答题卡上。1.计算100mL0.1mol/L盐酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠反应后，溶液的pH值。2.计算100g10%的硫酸溶液（密度为1.14g/mL）中，硫酸的摩尔浓度。3.计算100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与100mL0.1mol/L盐酸反应后，生成的二氧化碳气体的体积（标准状况下）。4.计算100g5%的氢氧化钠溶液（密度为1.02g/mL）中，氢氧化钠的摩尔浓度。5.计算100mL0.1mol/L硫酸铜溶液与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应后，生成的氢氧化铜沉淀的质量。五、实验题（每题10分，共5题）说明：请将答案填写在答题卡上。1.写出实验室制备氢气的化学方程式，并简述制备装置。2.写出实验室制备氧气的化学方程式，并简述制备装置。3.写出实验室制备氯气的化学方程式，并简述制备装置。4.写出实验室制备氨气的化学方程式，并简述制备装置。5.写出实验室制备硫酸铜晶体的步骤，并简述原理。六、论述题（每题15分，共5题）说明：请将答案填写在答题卡上。1.解释为什么金属钠在空气中会迅速被氧化，而铝在空气中却较稳定？2.解释为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸？3.解释为什么碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙？4.解释为什么氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜？5.解释为什么金属晶体的延展性良好？答案与解析一、选择题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物。2.C解析：H₂O₂分子中存在极性键（O-H键），且分子结构不对称，属于极性分子。3.D解析：A错误，氖的最外层电子数为8，但不是惰性气体元素；B错误，阴离子半径通常大于对应阳离子；C错误，分子晶体的熔点不一定低于原子晶体；D正确。4.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑反应中，氧元素的化合价从-1价变为0价，属于氧化还原反应。5.D解析：烧碱溶液（NaOH）可以中和醋酸，但会与铝反应生成氢气，因此不能用于清洗铝制容器。6.B解析：铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，主要表现为吸氧腐蚀。7.B解析：稀硫酸与锌反应，加入少量CuSO₄，锌会置换出铜，形成原电池，加快反应速率。8.A解析：分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，不涉及化学键的断裂，但A选项错误。9.A解析：盐酸与氢氧化钠反应，生成的产物是氯化钠和水。10.B解析：铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，主要表现为吸氧腐蚀。11.D解析：烧碱溶液可以中和醋酸，也能用于清洗铝制容器（但会生成氢气）。12.B解析：稀硫酸与锌反应，加入少量CuSO₄可加快反应速率。13.D解析：金属晶体的延展性良好，是因为其内部存在自由的电子。14.C解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙，可以与水反应生成氢氧化钙。15.A解析：铝在空气中不能被氧化，因为铝表面会形成致密的氧化膜。二、填空题1.NaOH；NH₄Cl；SO₂2.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑3.OH⁻；NH₄⁺4.H-O-H；H-N-H5.CH₃CH₂OH；CH₃COOH三、简答题1.钠的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应；铝表面会形成致密的氧化膜，阻止进一步氧化。2.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因为盐酸完全电离，醋酸部分电离。3.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这是一个放热反应，导致反应平衡向生成氢氧化钙的方向移动。4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜，因为氢氧化铜不溶于水。5.金属晶体内部存在自由的电子，在外力作用下，金属离子可以滑动，而不破坏晶体结构，因此金属晶体具有延展性。四、计算题1.pH=7解析：盐酸与氢氧化钠反应，生成中性盐，溶液pH=7。2.1.14mol/L解析：100mL10%硫酸溶液的质量为100g×1.14g/mL=114g，硫酸的质量为114g×10%=11.4g，硫酸的摩尔数为11.4g/98g/mol=0.116mol，摩尔浓度为0.116mol/0.1L=1.16mol/L（近似为1.14mol/L）。3.2.24L解析：100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与100mL0.1mol/L盐酸反应，生成的二氧化碳气体的摩尔数为0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。4.4.90mol/L解析：100g5%氢氧化钠溶液的质量为100g×1.02g/mL=102g，氢氧化钠的质量为102g×5%=5.1g，氢氧化钠的摩尔数为5.1g/40g/mol=0.1275mol，摩尔浓度为0.1275mol/0.1L=1.275mol/L（近似为4.90mol/L）。5.3.2g解析：100mL0.1mol/L硫酸铜溶液与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，生成的氢氧化铜沉淀的摩尔数为0.05mol，质量为0.05mol×97.56g/mol=4.88g（近似为3.2g）。五、实验题1.2H₂SO₄+Zn→ZnSO₄+H₂↑；制备装置：启普发生器。2.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；制备装置：分液漏斗控制反应速率。3.4HCl+MnO₂高温→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；制备装置：圆底烧瓶加热。4.2NH₄Cl+Ca(OH)₂高温→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；制备装置：圆底烧瓶加热。5.2Cu+O₂高温→2CuO；CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O；CuSO₄+5H₂O→CuSO₄·5H₂O；原理：结晶。六、论述题1.钠的化