宁夏吴忠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（A卷）（含答案）

宁夏吴忠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65一、单选题：本大题共18小题，共54分。1.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是(

)A.将FeSO4的溶液蒸干，灼烧可得到FeSO4固体

B.纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为CO32-的水解呈碱性

C.配制一定浓度的Fe2(SO4)3溶液时，将F2.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH为1

B.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合pH为9

C.将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7

D.1 mL pH=8的NaOH溶液加水至3.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(

)A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)4.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+ClA.向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小

B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=Kspmol/L

C.用5.下列实验操作正确或能达到目的的是(

)A.测定NaOH溶液浓度，所用试剂是：NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

B.用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸，所需玻璃仪器是：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C.记录滴定终点读数为12.20mL：

D.量取15.00 mL NaOH溶液：6.按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(

)①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量A.②④ B.①③ C.①③⑤ D.②④⑤7.下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是(

)A.电解精炼铜时，电路中每通过1mole-时，阳极就减轻32克

B.电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)保持不变

8.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(

)A.KCl(HCl) B.H2SO4(H9.下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是

图a

图b

图c

图dA.图a是原电池，可以实现化学能转化为电能

B.图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度

C.图c装置可以防止铁钉生锈

D.图10.下列有关化学用语使用正确的是(

)A.钾的原子结构示意图为

B.NH4Cl的电子式：

C.N的电子排布图：

D.Br-11.下列说法正确的是(

)A.基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动

B.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d512.已知火药爆炸的反应为2KNO3+S+3CK2S+A.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：K+>S2->N3->O2-

B.气体产物N2与13.下列关于原子轨道的说法正确的是(

)A.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是四面体形

B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组能量相同的新轨道

14.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(

)A.X元素可能为+4价

B.X的最高价氢氧化物一定为强碱

C.X为第五周期元素

D.X与氯气反应生成化合物为XC15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s2A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①16.合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是(

)

A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3 B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

C.1 mol该分子所含的17.下列叙述中正确的有(

)

①沸点：HI>HBr>HCl

②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构

③一般分子的极性越大，范德华力越大

④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与πA.2个 B.3个 C.4个 D.5个18.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(

)A.SO2、CS2、HI都是直线形分子

B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C.CH2O、B二、综合题：本大题共3小题，共46分。19.（20分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______。②Y(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用______，X电极的材料是______，Y电极的材料是______。(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。①放电时负极反应式为______；②充电时Fe(OH)3发生______反应；(③放电时1molK220.（16分）按要求回答下列问题：

(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是______，在周期表中Mn的价电子排布式为______。反应中的CO2的空间构型为______键角为______。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。

①氮原子的价电子轨道表示式为______。

②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的变化趋势E1如图所示。氮元素的(E1)呈现异常的原因是______。

(3)21.10分R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nT基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z第四周期未成对电子数最多的元素(1)

写出下列元素的元素符号：Z_______(2)

RW3分子的立体构型为_______；在以上6种元素组成的物质中，与(3)

R2X是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为其与CO2分子具有相似的结构；已知R2X分子中X原子只与一个R原子相连，则RA.2 s轨道

B．2p轨道

C.sp杂化轨道

D．sp2答案1.A

2.C

3.B

4.A

5.D

6.B

7.D

8.C

9.