2025年云南省化学专升本考试试题及答案

2025年云南省化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Ne

B.Na⁺

C.Mg²⁺

D.Cl⁻2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂S3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4g

C.1L

D.1g4、将20gNaOH溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.5mol/L

B.1mol/L

C.2mol/L

D.4mol/L5、下列元素中，最高正化合价最高的元素是

A.N

B.O

C.Cl

D.F6、下列物质在水中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO₂7、下列物质中，既属于酸又属于氧化物的是

A.HCl

B.SO₂

C.Na₂O

D.H₂SO₄8、下列说法正确的是

A.乙醇是电解质

B.乙酸具有酸性

C.淀粉遇碘单质变蓝

D.蛋白质遇饱和硫酸铵析出是因为发生了变性9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蛋白质

C.水

D.乙醇11、用分液漏斗分离液体时，下层液体应从

A.上口倒出

B.下口放出

C.上下口均可

D.不能分离12、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.质量百分比浓度的计算式为溶质质量/溶液质量

B.物质的量浓度的单位是g/L

C.蒸馏水的浓度为0

D.溶液的浓度与溶剂的种类无关13、下列反应中，ΔH<0的是

A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑14、下列实验操作中，属于减压过滤的是

A.蒸馏

B.重结晶

C.抽滤

D.萃取15、在化学平衡中，浓度改变不会影响平衡的是

A.增加反应物浓度

B.减少生成物浓度

C.改变温度

D.增加惰性气体二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由________和________组成。17、最外层电子数小于4的元素通常属于________族。18、反应速率与反应物浓度的关系称为________定律。19、当溶液中[H⁺]>[OH⁻]时，溶液呈________性。20、丙烯的分子式为________，结构简式为________。21、蛋白质的基本组成单位是________。22、实验室制取Cl₂的反应原理是________与浓盐酸反应。23、酸碱滴定中，常用指示剂如________、________。24、已知某酸的Ka为1×10⁻⁵，则其对应的电离度为________。25、乙醇与金属钠反应的化学方程式为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、相同温度下，溶液的浓度越大，其导电性越强。（

）27、所有金属晶体都具有良好的导电性和导热性。（

）28、脂肪酸是油脂的主要成分，结构中含有羧基。（

）29、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化。（

）30、化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等。（

）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将11.2LH₂（标准状况）在催化剂作用下与过量的Cl₂反应，生成HCl气体。若反应完全，求生成的HCl的质量。36、（10分）将5.0gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体溶于水后生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，同时该溶液能使石蕊试纸变红。推断该固体的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACADCCBBCCBAABD解析：

1、Ne原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，正确。

2、H₂O是共价化合物，正确。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L，正确。

4、物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，NaOH物质的量=20/40=0.5mol，体积为0.25L，浓度=2mol/L，正确。

5、Cl是卤素，最高正化合价为+7，正确。

6、NaCl为强电解质，能导电，正确。

7、SO₂是酸性氧化物，正确。

8、乙酸具有酸性，正确。

9、CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应，正确。

10、蛋白质是高分子化合物，正确。

11、分液漏斗下层液体应从下口放出，正确。

12、质量百分比浓度为溶质质量/溶液质量，正确。

13、CaO与水的反应为放热反应，ΔH<0，正确。

14、实验室制氯气采用的是浓盐酸与二氧化锰反应，生成氯气并用浓硫酸干燥，正确。

15、加入惰性气体不影响平衡，正确。二、填空题答案：

16.质子；中子

17.金属

18.速率

19.酸

20.C₃H₆；CH₂=CHCH₃

21.氨基酸

22.二氧化锰

23.酚酞；甲基橙

24.1%

25.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑解析：

16、原子核由质子和中子构成，正确。

17、主族元素中，最外层电子数小于4的通常为金属元素，正确。

18、反应速率与浓度的关系是速率定律的内容，正确。

19、[H⁺]>[OH⁻]时溶液呈酸性，正确。

20、丙烯分子式为C₃H₆，结构简式为CH₂=CHCH₃，正确。

21、蛋白质由氨基酸构成，正确。

22、浓盐酸与二氧化锰反应生成Cl₂，正确。

23、酸碱滴定常用指示剂为酚酞和甲基橙，正确。

24、Ka=1×10⁻⁵，电离度≈√(Ka/Kw)=√(1×10⁻⁵/1×10⁻¹⁴)=1×10⁻⁴.5≈0.03%，即3%，正确。

25、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，正确。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、浓度越大，离子越多，导电性越强，正确。

27、金属晶体具有导电性，但非金属晶体不一定，错误。

28、脂肪酸为油脂的主要成分，含有羧基，正确。

29、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，正确。

30、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，正确。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。

32.乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气和醇钠，与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。化学反应式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、导气管、干燥管；操作：避免暴晒，防止Cl₂泄漏，使用浓硫酸干燥，注意通风。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过标准溶液滴定未知溶液；终点判断方法为使用指示剂或电位滴定法，当滴定剂与待测液反应完全时，指示剂颜色突变或pH突变。五、计算与推断题答案：

35.HCl的质量为21.85g

36.物质的量浓度为2mol/L

37.该固体的化学式为Na₂CO₃解析：

35、H₂+Cl₂→2HCl，1molH₂生成2molHCl，质量为2×36.5=73g；11.2LH