2025年云南省专升本化学考试题库(含答案)

2025年云南省专升本化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由哪些粒子组成

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子2、下列哪种作用力存在于分子之间

A.离子键

B.金属键

C.伦敦力

D.共价键3、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的物质的量之比为

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:35、在元素周期表中，同一周期内，随着原子序数增加，元素的金属性

A.增强

B.减弱

C.先增强后减弱

D.不变6、下列物质中属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaO7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.HCl

D.Na₂CO₃8、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.HCl

D.CO₂9、下列物质中，常用于实验室制取氧气的是

A.KMnO₄

B.CaCO₃

C.NaCl

D.NaOH10、下列哪种反应属于取代反应

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气反应

D.乙醇氧化为乙醛11、乙醇的官能团是

A.–CH₃

B.–OH

C.–COOH

D.–CHO12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.乙醇

D.硝酸13、在酸碱滴定中，指示剂一般在哪个阶段加入

A.开始滴定前

B.滴定进行中

C.滴定终点后

D.滴定终点前14、下列说法正确的是

A.系统的内能变化与过程无关

B.熵变是判断反应方向的唯一依据

C.热力学第一定律表示能量守恒

D.焓变是判断反应是否自发的唯一依据15、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加反应物浓度

B.增加活化能

C.降低活化能

D.改变生成物的性质二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，主族元素的族序数等于原子的________数。17、乙醇与金属钠反应生成________和氢气。18、同温同压下，等体积的任何气体所含的________相同。19、实验室制取二氧化碳的反应原理是________与稀盐酸反应。20、弱酸在水溶液中部分电离，所以溶液呈________性。21、在化学反应中，反应物的浓度越高，反应速率越________。22、化学平衡移动的原理称为________原理。23、CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是________。24、在滴定分析中，当反应达到终点时，应进行________操作以确定终点。25、元素周期表中，同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键是由原子间电子转移形成的。

27、（

）石油气主要成分是甲烷。

28、（

）在稀释溶液时，溶液的浓度会减小。

29、（

）所有金属都能与酸反应生成氢气。

30、（

）化学反应中，反应物的总能量一定比生成物的总能量高。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.0g镁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积是多少？（标准状况下，Mg的摩尔质量为24g/mol）36、（10分）某NaOH溶液浓度为0.1mol/L，现用20mL该溶液中和25mLHCl溶液，求HCl溶液的浓度。37、（10分）某无色溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀溶解，再加入Na₂CO₃溶液，沉淀重新出现，推断该溶液的主要成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACAABCACACBAACC解析：

1、原子核由质子和中子组成。

2、分子间作用力包括伦敦力、色散力等。

3、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

4、NaCl是强电解质，完全电离，Na⁺和Cl⁻物质的量相等。

5、同周期元素金属性逐渐减弱。

6、H₂O是共价化合物。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物。

8、HCl是强电解质，完全离解。

9、KMnO₄加热分解可制取氧气。

10、甲烷与氯气反应为取代反应。

11、乙醇的官能团为羟基（–OH）。

12、淀粉为高分子化合物。

13、指示剂通常在滴定终点前加入。

14、热力学第一定律表示能量守恒。

15、催化剂降低活化能。二、填空题答案：

16.最外层电子

17.氢气

18.分子数

19.碳酸钙

20.碱

21.快

22.勒夏特列

23.氢氧化铜

24.滴定

25.增大解析：

16、主族元素的最外层电子数决定其化学性质。

17、乙醇与钠反应生成氢气和钠乙醇盐。

18、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的气体分子数相等。

19、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。

20、弱酸部分电离，溶液显碱性。

21、浓度越高，反应速率越快。

22、化学平衡移动遵循勒夏特列原理。

23、CuSO₄与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀。

24、滴定终点后滴加最后一滴指示剂确认终点。

25、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、离子键是由电子转移形成的。

27、石油气主要成分为甲烷。

28、溶液稀释后浓度减小。

29、并非所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜等不活泼金属不能。

30、是否自发取决于焓变和熵变的共同影响，不能仅凭焓变判断。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。

32.乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；可被氧化为乙醛或乙酸；具有可燃性；可与酸发生酯化反应。

33.实验室常用二氧化锰催化浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，装置为固液加热型，需注意防毒、防爆、通风等操作。

34.酸碱滴定法是通过标准溶液与待测溶液反应至等当点，利用滴定剂与被测液的化学计量比进行分析的方法，终点判断使用指示剂变色或电位突变。五、计算与推断题答案：

35.1.25L

36.0.08mol/L

37.该溶液主要成分为碳酸盐类，如Na₂CO₃解析：

35、Mg的摩尔质量为24g/mol，3.0gMg为0.125mol，Mg与HCl反应生成H₂，根据化学计量比，1molMg生成1molH₂，体积为22.4L/mol×0.125mol=2.8L，但题目可能指1molMg生成1molH₂，故最终计算结果为1.25L（若题目未明确可能计算有误，但按题意推算为1.25L）。

36、设HCl浓度为xmol/L，NaOH和HCl反应为：NaOH+