2025年云南专升本化学考试真题及参考答案

2025年云南专升本化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、决定元素种类的是

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.最外层电子数2、下列物质中，属于离子晶体的是

A.二氧化碳

B.氯化钠

C.二氧化硅

D.甲烷3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.NH₃+HCl→NH₄Cl

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O4、下列属于共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂S5、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L6、下列物质中，溶于水能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.硫酸钡7、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Al

C.Mg

D.Ca8、下列物质属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.HNO₃

C.H₂CO₃

D.H₂S9、下列物质中，具有顺反异构的是

A.CH₃CH₂CH₃

B.CH₂=CHCH₂CH₃

C.CH₂=CHCl

D.CH₃CH₂OH10、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O

D.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O11、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成醇钠的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙醛

D.乙醚12、在实验室中，可用浓硫酸干燥的气体是

A.NH₃

B.SO₂

C.H₂S

D.HCl13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.氯化钠14、酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.硝酸银

D.以上都可以15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.硫酸

C.硝酸

D.醋酸二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而________。17、在水溶液中，能电离出H⁺的化合物称为________。18、甲烷分子中，碳原子的杂化类型是________。19、实验室制取氧气常用反应原理是________。20、在酸碱滴定中，达到反应终点时溶液的pH值称为________。21、葡萄糖的分子式为________。22、化学反应中，反应物转化成生成物时能量的变化称为________。23、已知某气体的摩尔质量是44g/mol，则其密度（标准状况下）为________g/L。24、根据勒夏特列原理，当系统达到平衡后，________会改变反应平衡位置。25、实验中熄灭酒精灯应使用________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。27、（

）稀释溶液时，溶液的浓度减小，但溶质的物质的量不变。28、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。29、（

）所有含碳的化合物都是有机化合物。30、（

）用分液漏斗分离液体时，下层液体从上口倒出。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在常温常压下，4.48LCO₂气体的物质的量是多少？其质量为多少克？（CO₂的摩尔质量为44g/mol）36、（10分）将5.85gNaCl溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体溶于水后，滴加稀盐酸产生无色无味气体，继续滴加氯化钡产生白色沉淀，推断该白色固体的成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABCCADBDCBDABCD解析：

1、原子的种类由质子数决定，故选A。

2、离子晶体由正负离子通过离子键构成，如NaCl，故选B。

3、只有涉及电子转移的反应才属于氧化还原反应，C选项中H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应，故选C。

4、共价键是原子间通过共用电子对形成的，如H₂O，故选C。

5、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，故选A。

6、氯化钠是离子化合物，溶于水导电，故选C。

7、碱金属和碱土金属的金属性较强，其中Ca比Na更强，故选D。

8、HNO₃是强酸，能完全电离，故选B。

9、只有双键中存在顺反异构的物质才是顺反异构体，C选项中双键两侧含不同原子团，故选C。

10、取代反应是有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代，C选项符合此反应类型，故选C。

11、乙醇在NaOH作用下可脱去羟基生成醇钠，故选A。

12、浓硫酸可干燥酸性气体，如SO₂，故选B。

13、聚乙烯是高分子化合物，故选B。

14、酸碱滴定中常用指示剂为酚酞、甲基橙等，故选B。

15、弱电解质不能完全电离，如醋酸，故选D。二、填空题答案：

16.减小

17.酸

18.sp³

19.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

20.终点

21.C₆H₁₂O₆

22.反应热

23.2.0

24.外界条件

25.灯帽解析：

16、同一周期元素原子半径随原子序数增加而减小。

17、能电离出H⁺的化合物称为酸。

18、甲烷分子中碳原子形成四个单键，采取sp³杂化。

19、实验室常用加热KClO₃制取氧气。

20、滴定终点是指反应完成的时刻。

21、葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆。

22、反应过程中能量变化称为反应热。

23、4.48LCO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2×44=8.8g，密度为8.8/4.48=2.0g/L。

24、勒夏特列原理说明外界条件改变会使平衡移动。

25、酒精灯熄灭时应使用灯帽，防止酒精挥发。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、反应速率与反应物浓度成正比，符合速率定律，正确。

27、稀释时溶质的物质的量不变，正确。

28、物质的量浓度单位为mol/L，正确。

29、有机化合物是含碳的化合物，但CO₂等不属于有机物，错误。

30、分液漏斗下层液体应从下口放出，错误。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小；金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大；最高正化合价逐渐升高。

32.乙醇具有酸性、还原性、可燃性等性质。可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；可被氧化为乙醛或乙酸。

33.实验室制取氯气常用MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作时应避免接触浓盐酸，需在通风橱中进行，且避免氯气泄漏。

34.酸碱滴定法利用酸碱中和反应进行定量分析。通过指示剂颜色变化判断反应终点，如酚酞由无色变为红色表示酸碱反应达到终点。五、计算与推断题答案：

35.物质的量为0.2mol，质量为8.8g。

36.物质的量浓度为0.2mol/L。

37.该白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠。解析：

35、1mol气体体积为2