内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题（试卷+解析）

内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生活、科技等密切相关。下列说法不合理的是A.乙炔焰温度高，可用于切割金属B.医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”C.血浆中的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康D.含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石可预防龋齿2.2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢 B.液氧-甲烷 C.液态-肼 D.液氧-煤油3.下列物质的水溶液中只含有一种分子的是A. B. C. D.4.下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. B. C. D.5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是A.参加反应的元素均为周期表p区元素 B.基态钾原子的核外电子排布式可表示为C.利用原子光谱可以鉴定K元素 D.基态碳原子核外电子有4种空间运动状态6.在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是A. B. C. D.7.燃油汽车尾气中含有一定量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是A.的分子结构模型： B.是反应过程的中间产物C.活化后的使活化能和反应热均降低 D.总反应为：8.下列实验装置或操作方法不能达到实验目的的是A．测定锌与稀硫酸的反应速率B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡C．用量热计测中和反应的反应热D．验证铁的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.，则的燃烧热B.，则C.含40.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：D.将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：10.已知反应，若向该溶液中加入含某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是①②A.总反应为放热反应 B.是反应的催化剂，加快反应速率C.是该反应过程中产生的中间产物 D.反应②为决速步骤11.下列实验操作和现象不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成AgCl的溶度积减小B向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀C配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将裹有锌皮的铁钉放入培养皿，铁钉附近溶液变红色活泼性强的锌保护了铁D常温下，用精密pH试纸测得NaF溶液HF为弱酸A.A B.B C.C D.D12.用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中B.a点溶液中：C.b点溶液中：D.该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂13.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应 B.平衡常数：C.压强： D.其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大14.磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是电池总反应为：A.图示中的电池处于充电状态 B.图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔C.图示过程，Fe元素化合价升高 D.该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极15.利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是A.时推动活塞，使容器体积变小B.图中两点对应的反应速率：C.图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅D.该反应的，反应能自发进行的原因是二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示：（1）Zn元素位于周期表的位置是______。（2）基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。（3）中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。（4）下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。A. B. C. D.（5）Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。元素CuZn电离能745915195717433577383717.某小组探究的性质。（1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。①的电离方程式是______。②______b(填“>”“<”或“=”)。③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。（2）时，测得的溶液，pH为2.9。①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，)②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：)③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。A．B．C．D．18.氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取和，并以它们为原料生产一系列化工产品。I．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示。（1）图中Y是______(填化学式)，NaOH溶液浓度大小关系是：______b％(填“>”“<”或“=”)。（2）“电解槽”中的离子交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。（3）通入空气一极的电极反应式是______。II．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：量取10.00mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液；步骤2：量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；步骤3：用溶液滴定至终点后记录数据并计算。滴定过程中仪器的选择及读数如下图。（4）步骤3中消耗溶液体积为______mL。（5）判断达到滴定终点的实验现象为______。（6）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为______。（7）在滴定过程中，其他操作都正确，下列操作会使测得NaOH溶液的浓度偏高的是______(填标号)。A.锥形瓶用待测液润洗B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数19.氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用，科学家一直致力于合成氨的研究。“哈伯法”合成氨的反应为：，工业生产流程示意图如下：（1）已知几种化学键的键能数据如下表：化学键436.0390.8946则该合成氨反应的______。（2）步骤①～④中有利于提高原料的平衡转化率的是______(填序号)。（3）合成氨工业中，原料气必须经过“净化”的原因是______。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图甲、乙所示。其中一种进料组成为：；另一种为：。①图中压强由大到小的顺序为______。②进料组成中含有惰性气体的是图______(填“甲”或“乙”)。③图甲中，当时，氮气的转化率______(保留两位有效数字)，该温度时，反应的平衡常数______(计算结果保留最简分数形式)。（5）为解决温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，我国科学家研制出新型双温区催化体系，催化剂通过光辐射产生温差(如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为)，其催化合成氨的机理如下图所示，与传统的催化合成氨相比，双温区催化剂进行双温催化合成氨具备优势的原因是______。内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生活、科技等密切相关。下列说法不合理的是A.乙炔焰温度高，可用于切割金属B.医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”C.血浆中的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康D.含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石可预防龋齿【答案】B【解析】【详解】A．乙炔焰温度可达3000℃以上，是工业切割金属的常用方法，说法合理，A不符合题意；B．钡餐需使用不溶且无毒的BaSO4，BaCO3因与胃酸反应生成可溶性的有毒钡离子，不能用于内服，说法错误，B符合题意；C．碳酸-碳酸氢盐缓冲系统是人体血液pH调节的重要机制，说法合理，C不符合题意；D．氟离子替换羟基磷灰石中的OH-形成氟磷灰石,牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，提高牙齿抗龋能力，说法合理，D不符合题意；故答案选B。2.2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢 B.液氧-甲烷 C.液态-肼 D.液氧-煤油【答案】A【解析】【详解】A．液氮不是氧化剂，无法支持液氢燃烧，因此不能作为火箭推进剂，A符合题意；B．液氧是强氧化剂，甲烷是燃料，两者反应可释放大量能量，可作为火箭推进剂，B不符合题意；C．液态NO2是氧化剂，肼是燃料，两者组合常用于火箭推进剂，C不符合题意；D．液氧是氧化剂，煤油是燃料，两者燃烧产生高推力，是常见火箭推进剂，D不符合题意；故选A。3.下列物质的水溶液中只含有一种分子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3在水中电离为Na+和HCO3-，HCO3-水解生成H2CO3分子，溶液中存在H2O和H2CO3两种分子，A错误；B．NH4Cl在水中电离为NH4+和Cl-，NH4+水解生成NH3·H2O，溶液中存在H2O和NH3·H2O两种分子，B错误；C．CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的CH3COOH分子和H2O分子，C错误；D．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，无溶质分子，溶液中只含H2O一种分子，D正确；故选D。4.下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．N元素的最高正价为+5，O元素无最高正价，Cl元素的最高正价为+7，曲线中O的最高正价高于N，与实际不符，A错误；B．P、S、Cl为同周期主族元素，第一电离能总体呈增大趋势，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能P大于S，曲线中P到S第一电离能增大，与实际不符，B错误；C．O、S、Se为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，曲线变化与电负性递变规律一致，C正确；D．N、O为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径N大于O，曲线中N到O原子半径增大，与实际不符，D错误；故选C。5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是A.参加反应的元素均为周期表p区元素 B.基态钾原子的核外电子排布式可表示为C.利用原子光谱可以鉴定K元素 D.基态碳原子核外电子有4种空间运动状态【答案】A【解析】【详解】A．参加反应的元素包括硫(S)、钾(K)、氮(N)、氧(O)、碳(C)，其中钾元素位于周期表s区，而非p区，因此并非所有元素均为p区元素，A错误。B．钾原子序数为19，基态电子排布式，B正确。C．原子光谱是元素鉴定的重要方法，每种元素具有特征谱线，钾元素可通过其原子发射光谱进行鉴定，C正确。D．基态碳原子核外电子排布为：，占据四个轨道，因此，核外电子共有4种不同的空间运动状态，D正确。故选：A。6.在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极。【详解】A．Fe发生化学腐蚀，A错误；B．该装置为原电池，Fe作原电池的正极被镁保护，B错误；C．该装置为电解池，Fe作电解池的阴极被保护，C错误；D．该装置为原电池，Fe作原电池的负极加速被腐蚀，D正确；故答案选D。7.燃油汽车尾气中含有一定量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是A.的分子结构模型： B.是反应过程的中间产物C.活化后的使活化能和反应热均降低 D.总反应为：【答案】C【解析】【详解】A．分子的空间构型为V形，题给分子结构模型与的空间结构相符，A正确；B．题给物质在反应方程中生成后又被消耗，属于反应过程的中间产物，B正确；C．活化后的为该反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应的反应热，C错误；D．根据反应历程，反应物为、、，生成物为、，结合原子守恒配平可得总反应为，D正确；故选C。8.下列实验装置或操作方法不能达到实验目的的是A．测定锌与稀硫酸的反应速率B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡C．用量热计测中和反应的反应热D．验证铁的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．测定锌与稀硫酸的反应速率时，装置中的长颈漏斗会导致生成的气体从漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，从而不能达到实验目的，A错误；B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡时，将胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，挤压胶管内的玻璃球，可有效排出气泡，该操作正确，B正确；C．量热计的装置包含温度计、搅拌器、隔热层等，符合中和热测定的要求，能达到实验目的，C正确；D．铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致试管内压强减小，右侧导管中会形成一段水柱，能验证铁的吸氧腐蚀，该装置正确，D正确；故答案选A。9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.，则的燃烧热B.，则C.含40.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：D.将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，H2的稳定燃烧产物应为液态水，此处热化学方程式中为气态水，不符合燃烧热定义，A错误。B．ΔH的负值表示放热，完全燃烧比不完全燃烧放热更多，故|ΔH|更大，即a>b，选项说b>a，B错误C．40.0gNaOH为1mol，与稀硫酸中和生成1mol水，放出28.7kJ热量，则2molNaOH反应放出57.4kJ热量，热化学方程式ΔH=-57.4kJ/mol与之相符，C正确。D．该反应为可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论ΔH值；且热化学方程式系数错误，D错误。故选：C。10.已知反应，若向该溶液中加入含某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是①②A.总反应为放热反应 B.是反应的催化剂，加快反应速率C.是该反应过程中产生的中间产物 D.反应②为决速步骤【答案】D【解析】【详解】A．从能量变化图可以看出，总反应的反应物能量高于生成物能量，因此总反应为放热反应，A正确；B．在反应①中被消耗，在反应②中又生成，反应前后其质量和化学性质不变，符合催化剂的定义，能加快反应速率，B正确；C．在反应①中生成，在反应②中被消耗，属于中间产物，C正确；D．反应的决速步骤是活化能最大的步骤。从图中可知，反应①的活化能高于反应②的活化能，因此反应①是决速步骤，D错误；故答案选D。11.下列实验操作和现象不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成AgCl的溶度积减小B向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴KI溶液，白色沉淀转变黄色沉淀C配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将裹有锌皮的铁钉放入培养皿，铁钉附近溶液变红色活泼性强的锌保护了铁D常温下，用精密pH试纸测得NaF溶液的HF为弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向AgCl饱和溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，这是由于同离子效应导致沉淀析出，但AgCl的溶度积是常数，只与温度有关，不会减小。因此，现象不能得出减小的结论，A错误；B．白色沉淀转变为黄色沉淀，表明AgI的溶度积小于AgCl，因此正确，B正确；C．铁钉附近溶液变红色，表明反应产生OH⁻，对应电极方程式为，铁作为阴极被保护，锌作为阳极被腐蚀，因此锌保护了铁，C正确；D．NaF溶液pH>7，表明F⁻水解，溶液呈碱性，因此HF为弱酸，D正确；故选：A。12.用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中B.a点溶液中：C.b点溶液中：D.该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂【答案】C【解析】【详解】A.滴定起始的溶液pH小于7，溶液呈酸性，随着加液体积增大，溶液pH逐渐升高，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中，A正确；B.a点溶液pH小于7，溶液呈酸性，即c()>c()，根据电荷守恒c()+c()=c()+c()，可推得c()>c()，B正确；C.b点溶液pH=7，c()=c()，根据电荷守恒可得c()=c()，此时溶液中溶质为和，物料守恒关系为c()+c()>c()，C错误；D.醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂，D正确；故选C。13.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应 B.平衡常数：C.压强： D.其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大【答案】B【解析】【详解】A．从图像可知，温度升高时，的平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，A错误；B．正反应为放热反应，温度越高，平衡常数K越小，由于，所以平衡常数，B正确；C．该反应前后气体分子数不变，在恒容条件下，压强与温度成正比由于，所以压强，C错误；D．压缩容器体积（增大压强），对于反应前后气体分子数不变的反应，平衡不发生移动，因此的转化率不变，D错误；故答案选B。14.磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是电池总反应为：A.图示中的电池处于充电状态 B.图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔C.图示过程，Fe元素化合价升高 D.该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极【答案】B【解析】【分析】由图可知，原电池放电时在负极（铜箔）失去电子，电极反应式为，正极（铝箔）反应为，放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，据此分析；【详解】A．由图可知，由铜箔移向铝箔，该过程为放电过程，A错误；B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；C．图示过程，得电子生成，Fe元素化合价降低，C错误；D．充电时，铝箔为阳极，接外电源的正极，D错误；故选B。15.利用传感技术探究压强对化学平衡影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是A.时推动活塞，使容器体积变小B.图中两点对应的反应速率：C.图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅D.该反应的，反应能自发进行的原因是【答案】C【解析】【分析】由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动；【详解】A．由分析，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，A错误；B．D点气体体积大于A点，物质浓度D点小于A点，则反应速率：，B错误；C．由分析，F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅，C正确；D．的反应能自发进行，该反应的，反应能自发进行的原因是，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示：（1）Zn元素位于周期表的位置是______。（2）基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。（3）中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。（4）下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。A. B. C. D.（5）Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。元素CuZn电离能7459151957174335773837【答案】（1）第四周期IIB族（2）①.②.哑铃形（3）（4）B（5）的价层电子排布式为轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难【解析】【小问1详解】Zn为30号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s2，位于元素周期表第四周期IIB族；【小问2详解】基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，故轨道表示式为；价层电子占据的最高能级为2p能级，其电子云轮廓图为哑铃形；【小问3详解】该离子中含有C、H、O三种元素，同周期元素从左往右电负性递增，电负性O>C，H的电负性小于C，故电负性O>C>H；【小问4详解】A．为激发态的N原子，A错误；B．为激发态的C原子，B正确；C．为激发态的B原子，C错误；D．为基态的C原子，D错误；故答案选B；【小问5详解】的价层电子排布式为3d10，3d轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为3d104s1，4s电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难。17.某小组探究的性质。（1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。①的电离方程式是______。②______b(填“>”“<”或“=”)。③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。（2）时，测得的溶液，pH为2.9。①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，)②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：)③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。A．B．C．D．【答案】（1）①.②.>③.c（2）①.②.或③.B【解析】【小问1详解】①为弱酸，部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式是。②a点导电性弱于b点，则b点氢离子浓度更大，pH更小，故答案为>。③加水越多，溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，故三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点；【小问2详解】①pH为2.9的溶液中，由水电离出的；②，的溶液，pH为2.9，则、，该温度下的电离平衡常数为；③A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，减小，A错误；B．，加水稀释过程中，醋酸根离子浓度变小，则比值增大，B正确；C．，温度不变，其值不变，C错误；D．，温度不变，其值不变，D错误；故选B。18.氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取和，并以它们为原料生产一系列化工产品。I．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示。（1）图中Y是______(填化学式)，NaOH溶液浓度的大小关系是：______b％(填“>”“<”或“=”)。（2）“电解槽”中的离子交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。（3）通入空气一极的电极反应式是______。II．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：量取10.00mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液；步骤2：量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；步骤3：用溶液滴定至终点后记录数据并计算。滴定过程中仪器的选择及读数如下图。（4）步骤3中消耗溶液的体积为______mL。（5）判断达到滴定终点的实验现象为______。（6）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为______。（7）在滴定过程中，其他操作都正确，下列操作会使测得NaOH溶液的浓度偏高的是______(填标号)。A.锥形瓶用待测液润洗B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数【答案】（1）①.②.<（2）阳离子交换膜（3）（4）22.00（5）当滴入最后半滴(或1滴)HCl溶液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（6）（7）AC【解析】【小问1详解】在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气；氢氧燃料电池正极区消耗水，生成氢氧根离子，所以a%小于b%。【小问2详解】根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过，所以均是阳离子交换膜，故答案为阳离子交换膜。【小问3详解】在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。【小问4详解】由图可知步骤3中消耗HCl溶液的体积为。【小问5详解】滴定至终点时的实验现象为当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色。【小问6详解】滴定所得NaOH溶液的浓度为

，根据稀释倍数

，计算原溶液浓度为

。【小问7详解】A．锥形瓶用待测液润洗，消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，A符合题意；B．如果在滴定过程中有溶液溅出，意味着锥形瓶内NaOH的总量减少。此时，达到终点时消耗的HCl体积会减少。根据公式，氢氧化钠浓度会偏低，B不符合题意；C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，C符合题意；D．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使读数所得标准液的体积差偏小，从而导致最终所